15．如圖是硝酸鉀的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
	B．	降低溫度可以使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和
	C．	60℃時(shí)120g硝酸鉀與100g水充分混合可以形成飽和溶液
	D．	60℃時(shí)硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于30℃時(shí)硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

14．下列化學(xué)現(xiàn)象的描述，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉固體溶于水放熱
	B．	紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧
	C．	分別蘸有濃鹽酸與濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙
	D．	細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

13．水的電離過(guò)程為H₂O?H⁺+OH^-，在不同溫度下其離子積為K_W（25℃）=1.0×10^-14，K_W（35℃）=2.1×10^-14．則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	c（H+）隨溫度的升高而降低
	B．	35℃時(shí)，c（H+）＞c（OH-）
	C．	溶液：pH（35℃）＞pH（25℃）
	D．	35℃時(shí)已電離的水的濃度約為2×10-7mol/L

12．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)怯錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	18g冰的晶體中含有氫鍵的數(shù)目為2NA
	B．	11.2 L丙烷（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中含有σ鍵的數(shù)目為5NA
	C．	2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中舍有氧原子的數(shù)目為2NA
	D．	1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

11．下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是（　　）

	A．	新制氯水中只含有Cl2和H2O兩種物質(zhì)
	B．	新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
	C．	光照氯水有氣泡逸出，逸出的氣體只有氯氣
	D．	氯水放置數(shù)天后酸性減弱

10．以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	32g O2所含的原子數(shù)目為2NA
	B．	11.2L H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
	C．	1mol的Cl-含NA個(gè)電子
	D．	0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的個(gè)數(shù)為是0.5NA

9．（1）同溫同壓下．同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1原子總數(shù)之比為5：3，質(zhì)量之比為4：11，密度之比為4：11．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.4gH₂、11.2L O₂、1mol H₂O中．所含分子數(shù)最多的是4gH₂，含原子數(shù)最多的是4gH₂，質(zhì)量最大的是1molH₂O，體積最小的是1molH₂O．

8．溶液中KI與KMnO₄反應(yīng)，假如最終有0.508gI₂析出，以（KI+$\frac{1}{5}$KMnO₄）為基本單元，所消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量是多少？

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或結(jié)論的敘述正確的是AC
A．制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)中，水浴加熱可以較好的保持恒溫條件．
B．乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)中銅絲主要起氧化劑的作用．
C．制取乙酸乙酯時(shí)，試劑加入的順序是：先加入乙醇，后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸．
D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱后，再加入銀氨溶液，熱水浴加熱，沒(méi)有銀鏡生成，說(shuō)明蔗糖沒(méi)有水解．
E．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以將混合氣體通過(guò)酸性KMnO₄溶液
F．用鈉可以檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)水酒精中是否含有水．

6．一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的方程式可以拆開(kāi)，寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是氧化反應(yīng)式，另一個(gè)是還原反應(yīng)式．如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺的拆寫(xiě)結(jié)果是：氧化反應(yīng)為Cu-2e^-═Cu²⁺，還原反應(yīng)為2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，原電池的電極反應(yīng)式也可利用此方法書(shū)寫(xiě)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電池總反應(yīng)為Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO，據(jù)此判斷Ag₂O是  極，電極反應(yīng)式為Ag₂O+2e-+H₂O=2Ag+2OH；Zn是負(fù) 極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH^-=ZnO+H₂O．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH^---移向負(fù)極．
（2）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O₂、H⁺、Zn²⁺進(jìn)行工作．則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Zn-4e^-═2Zn²⁺，正極的電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，若電池工作過(guò)程中有5.6L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參于反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．