13．現(xiàn)有常見的A～J物質存在如下轉化關系示意圖（反應條件已略去），已知通常情況下A、H為固態(tài)金屬單質，B、D為氣態(tài)非金屬單質，E為淡黃色固體，F(xiàn)為無色液體，J為紅褐色沉淀．請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：ANa；JFe（OH）₃．
（2）轉化I+G→J+C的反應類型為復分解反應．
（3）寫出下列轉化的化學方程式：
①E+F→D+G：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；②B+H→I：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）寫出E物質的一種用途：供氧劑．

12．中學化學中有很多物質可以實現(xiàn)圖中物質之間的轉化．其中反應條件和部分反應的產(chǎn)物已略去．液體B和C可能是單一溶質的溶液，也可能是純凈物．
（1）若A是一種紫紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色．寫出反應①的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
該氣體D與另一種氣體H混合后生成一種淡黃色固體W，寫出該反應的化學方程式：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O．
（2）若A是一種金屬單質，D是密度最小的氣體，B能否是水B，否（填A．“能”或B．“否”）．
（3）若A是金屬單質，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍色．
寫出反應①的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．寫出反應②的任意一個離子方程式：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu．

11．下列有關材料的說法不正確的是（　�。�

	A．	制造普通水泥和玻璃的主要原料都用到石灰石
	B．	工業(yè)上制玻璃不會有溫室氣體的排放
	C．	玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復合而成的復合材料
	D．	“中國”的英文單詞叫China，這是由于中國制造的某種物質馳名世界，這種物質是陶瓷

10．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑十H2O
	C．	用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
	D．	氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

9．在Fe+4HNO₃（�。┄TFe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O的反應中，HNO₃表現(xiàn)了強氧化性和酸性，則1mol Fe參加反應時，被還原的HNO₃為1mol，轉移電子3mol．

8．下列有關實驗的描述正確的是（　　）

	A．	氫氧化鈉固體保存在配有橡皮塞的細口瓶中
	B．	將SO2通入品紅溶液或KMnO4溶液均能使它們褪色，均可證明有漂白性
	C．	不能在石英坩堝中熔化氫氧化鈉
	D．	用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH

7．下列選用的儀器和藥品不能達到實驗目的是（　�。�

A	B	C	D
分離NH4Cl和Ca（OH）2固體	X為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸	驗證濃硫酸的脫水性和強氧化性	驗證HCl氣體在水中的溶解性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列陳述I、II均正確并且有因果關系的是（　�。�

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	Fe2O3是紅棕色粉末	Fe2O3常用作紅色涂料
B	SiO2是兩性氧化物	SiO2可和HF反應
C	Al2O3難溶于水	Al2O3可用作耐火材料
D	SO2有氧化性	SO2可使溴水褪色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	交警檢查司機是否酒后駕車的原理中體現(xiàn)了乙醇的氧化性
	B．	硅膠多孔，吸附水分能力強，常用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑
	C．	銅的金屬活動性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
	D．	以石油、煤和天然氣為原料通過聚合反應可以獲得用途廣泛的高分子合成材料

4．某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2C1^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$　Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O．
（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用ACE（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰     B．濃硫酸     C．生石灰     D．五氧化二磷      E．燒堿
濃氨水與選擇固體作用產(chǎn)生氨氣的原因是堿石灰、生石灰、氫氧化鈉都是堿性物質，且溶于水放出大量的熱，使溶液溫度升高，有利于NH₃•H₂O分解．
（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格．BⅡ、DⅢ、EⅠ．
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：8NH₃+3C1₂=6NH₄C1+N₂；裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有C1^-；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明有NH₄⁺．．
（5）若從裝置C中G處逸出的尾氣中含有N₂和少量C1₂，處理方法是（用反應的離子方程式表示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．