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科目: 來源: 題型:解答題

4.在一定溫度下,向一個(gè)密閉的定容容器中,通入SO2、O2及合適催化劑,使之發(fā)生反應(yīng),2SO2(g)+O2(g)$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1.回答下列問題:
(1)下列描述中能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BD.
A.v(O2=2v(SO3
B.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C.容器中混合氣體的密度不再變化
D.容器中混合氣體的分子總數(shù)不再變化
(2)若在1L容器中通入3mol SO2和2mol O2,達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%,則平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為22.2%,放出的熱量為98.3kJkJ.該溫度下的平衡常數(shù)為0.17.
(3)某定容容器中反應(yīng)情況如下表:
溫度(℃)SO2起始濃度(mol•L-1O2起始濃度(mol•L-1平衡時(shí)SO3
體積分?jǐn)?shù)(%)
T121ω1
T142ω2
T242ω1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)比較:①溫度:T1<T2(填“>”、“<”或“=”,下同).
②SO3體積分?jǐn)?shù):ω2>ω1
(4)若該反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行,到達(dá)平衡后充入Ar氣(不參與反應(yīng)),則反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)SO2濃度減小,轉(zhuǎn)化率減小(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目: 來源: 題型:選擇題

3.常溫下,下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.1.0mol•L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.酚酞呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目: 來源: 題型:多選題

2.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是( 。
A.向溶液X中滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,則X中含有SO42-
B.向飽和FeCl3溶液中滴加少量氨水,可制取Fe(OH)3膠體
C.檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵藥片(主要成分為亞鐵化合物)是否氧化變質(zhì),使用KSCN溶液
D.向1mL l% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液,加熱,未出現(xiàn)紅色沉淀,證明葡萄糖中不含醛基

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.實(shí)現(xiàn)下列操作的正確方法依次是(  )
①分離植物油和水 ②除去KNO3溶液中少量的NaCl雜質(zhì) ③以海水為原料制取粗鹽.
A.蒸發(fā)、萃取、分液B.分液、結(jié)晶、蒸發(fā)C.過濾、蒸發(fā)、萃取D.萃取、過濾、結(jié)晶

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科目: 來源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.1 L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-
B.常溫常壓下,22.4 LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子
C.1mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D.常溫下,23g N2O4和NO2的混合氣體中,含有NA個(gè)氧原子

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科目: 來源: 題型:多選題

19.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍.下列判斷正確的是( 。
A.原子半徑:rW>rZ>rY>rX
B.含Y元素的鹽溶液有的顯酸性,有的顯堿性
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)
D.元素X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)

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科目: 來源: 題型:推斷題

18.A、B、C、D是四種常見的單質(zhì),A、B為金屬;C、D常溫下是氣體,且D為黃綠色氣體.甲、乙、丙為常見的化合物,甲物質(zhì)具有磁性.它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3.B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.甲與足量鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2O.
(2)含有B的陽離子的溶液與乙溶液反應(yīng)得到一種白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.
(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)丙溶液中所含金屬陽離子的操作方法和現(xiàn)象是取丙溶液少量,加入KSCN溶液,溶液呈血紅色,則為Fe3+

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科目: 來源: 題型:解答題

17.常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+,由此說明:
(1)H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng),其還原性比Fe2+強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”)
(2)在H2O2分解過程中,F(xiàn)eSO4溶液 的作用是催化劑.

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科目: 來源: 題型:選擇題

16.利用下列裝置(部分儀器已省略),能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是(  )
A.
制乙酸乙酯
B.
制氫氧化亞鐵
C.
石油的蒸餾
D.
實(shí)驗(yàn)室制乙烯

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科目: 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是( 。
A.科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+與H3,二者互為同位素
B.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作過程中,沒有鉑絲,也可以用光潔無銹的鐵絲代替
C.N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,電子式為
D.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖 

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