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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.在四個(gè)失去標(biāo)簽的試劑瓶中,分別盛有鹽酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、K2CO3溶液.為了鑒別各瓶中的試劑,將它們分別編號(hào)為A、B、C、D,并兩兩混合反應(yīng),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
①A和B混合,產(chǎn)生無(wú)色氣體;    ②C和B混合,產(chǎn)生白色沉淀
③A和D混合,產(chǎn)生白色沉淀;    ④D和B混合,無(wú)明顯變化
(1)由此推斷各瓶所盛放的試劑為(用化學(xué)式回答):
AK2CO3,BHCl,CAgNO3,DCaCl2
(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式:
①A和B混合:K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑.
②C和B混合:HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
③C和D混合:2AgNO3+CaCl2═2AgCl↓+Ca(NO32

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列敘述正確的是( 。
A.溶液是電中性的,膠體是帶電的
B.直徑介于1nm-100nm之間的微粒稱為膠體
C.一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí),后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒(méi)有
D.溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律,即布朗運(yùn)動(dòng)

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.硫酸在古代被稱為“綠礬油”,唐代煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》中記有“煉石膽取精華法”即通過(guò)鍛燒膽礬而獲得硫酸的方法.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)膽礬的組成為CuSO4•5H2O,屬于純凈物(填“純凈物”或“混合物”).
(2)0.80g膽礬晶體受熱脫水過(guò)程中固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖1 所示.根據(jù)曲線確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式是CuSO4•H2O.取270℃所得樣品于一定溫度下灼燒生成CuO、SO2、S03 和O2,若產(chǎn)物中S03
S02的質(zhì)量之比為5:4,則分解的總反應(yīng)方程式可表示為4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑.
(3)實(shí)驗(yàn)室按如下方法制備硫酸銅:將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全.實(shí)驗(yàn)裝置如圖2.
①儀器a 的名稱是分液漏斗,若實(shí)驗(yàn)中擰開(kāi)其下面的活塞未見(jiàn)液體流下,可能的原因是上口的玻璃塞未打開(kāi)(或凹槽未對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔).NaOH溶液的作用是吸收尾氣,防止污染空氣
②如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈,則制得的CuSO4•5H2O中可能存在的雜質(zhì)是Cu(NO32,除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為重結(jié)晶.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

4.一帶有活塞的密封容器中盛有A、B組成的混合氣體,在通常條件下,從狀態(tài)I反應(yīng)到狀態(tài)II時(shí),氣體體積(V)與氣體壓強(qiáng)(P)的變化曲線如圖所示.
則反應(yīng):A(g)+B(g)=2C(g)( 。
A.是放熱反應(yīng)
B.反應(yīng)后氣體總分子數(shù)增多
C.是吸熱反應(yīng)
D.反應(yīng)物具有的總能量等于生成物具有的總能量

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

3.近年來(lái),國(guó)際原油價(jià)格大幅上漲,促使各國(guó)政府加大生物能源生產(chǎn),其中乙醇汽油已進(jìn)入實(shí)用化階段.
(1)柴油是含C15~C18的碳?xì)浠衔锏幕旌衔,這些碳?xì)浠衔飳儆谟袡C(jī)物中的烴類(lèi).
(2)乙醇在銅或銀作催化劑的條件下,可以被空氣中的氧氣氧化成X,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO.
(3)乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng),被直接氧化成Y,Y含有官能團(tuán)的名稱是羧基.在濃硫酸作用下,乙醇與Y反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W,化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(4)現(xiàn)有兩瓶無(wú)色液體,分別盛有Y、W,只用一種試劑就可以鑒別,該試劑可以是石蕊試液或碳酸鈉溶液.
(5)工業(yè)上通過(guò)乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制得乙醇,反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng);現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑,乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷  ,該反應(yīng)的原子利用率為100%,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置探究氨氣的性質(zhì):

(1)制備氨氣:用裝置A制取純凈、干燥的氨氣,大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是(NH42CO3或NH4HCO3;堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳.
(2)氨的催化氧化:將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B中,用酒精噴燈加熱催化劑至紅熱,熄滅酒精噴燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說(shuō)明反應(yīng)是放(填“吸”或“放”)熱反應(yīng);化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.當(dāng)試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色后,停止反應(yīng),立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞,并將試管浸入冰水中,試管內(nèi)氣體顏色變淺(填“深”或“淺”),原因是2NO2?N2O4 △H<0,降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),部分紅棕色的NO2轉(zhuǎn)化為無(wú)色N2O4
(3)點(diǎn)燃氨氣:已知“氨氣可在純氧中安靜地燃燒,變成氮?dú)狻保畬⒀鯕夂桶睔夥謩e從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中,并在b管上端點(diǎn)燃氨氣:①兩氣體通入的先后順序是先通O2,后通NH3;②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

1.已知反應(yīng):C+H2O(g)═CO+H2,下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是( 。
A.該反應(yīng)中C失去電子,被還原
B.該反應(yīng)中氫氣得到電子,被還原
C.該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移2mole-則生成1mol氫氣.
D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

20.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( 。
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-
B.某物質(zhì)做焰色反應(yīng)時(shí),火焰呈黃色,則該物質(zhì)中肯定不存在鉀元素
C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+
D.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

19..X、Y、Z、Q、E、W六種元素中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)比X與Z的核電荷數(shù)之和多1,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)畫(huà)出E元素的核外電子排布圖;
(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2(寫(xiě)分子式),理由是SO2是極性分子,H2O也是極性分子,相似相溶,而CO2是非極性分子;
(3)X的氫化物比Z的氫化物的沸點(diǎn)低(填“高“或“低“),原因分子間存在氫鍵
(4)Q的元素符號(hào)是Mn,它屬于第VIIB族,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+7;
(5)W的元素符號(hào)Zn,屬于ds區(qū),其基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d104s2

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

18.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素.化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).AC2為非極性分子.B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高.E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,三個(gè)氯離子位于外界.請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃<O<N.
(2)元素B的氫化物的電子式為,該氫化物可以與H+離子以配位鍵相合,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式
(3)一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化合物的化學(xué)式為N2O.根據(jù)等電子原理,寫(xiě)出AB-的電子式,1mol O22+中含有的π鍵為2mol.
(4)E的元素名稱為Cr,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr(NH34(H2O)2]Cl3
(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O.

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