科目: 來源: 題型:解答題
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科目: 來源: 題型:選擇題
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
(溶度積)KSP | 4.0×10-38 | 1.25×10-33 | 1.8×10-11 |
A. | 在濾液I中,加過量的Ca(OH)2使Fe3+和Al3+沉淀完全 | |
B. | 濾液I中,加Ca(OH)2后Al3+比Fe3+先沉淀完全 | |
C. | 室溫下,用Ca(OH)2把濾液I的pH調(diào)節(jié)到4.7時,Al3+剛好沉淀完全 | |
D. | 若堿式碳酸鎂【aMgCO3•b Mg(OH)2】高溫加熱分解得到6.6g CO2和8.0g MgO,由此可知其化學(xué)式為MgCO3•3Mg(OH)2 |
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A. | 圖Ⅰ可體現(xiàn)t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響 | |
B. | 圖Ⅱ可體現(xiàn)t0時增大壓強(縮小體積)或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響 | |
C. | 圖Ⅲ可體現(xiàn)催化劑對化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑 | |
D. | 圖Ⅲ可體現(xiàn)溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高 |
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A. | 能使甲基橙試液顯紅色的溶液中:Na+、NH4+、I-、NO3- | |
B. | 能使苯酚變紫色的溶液:K+、Mg2+、I-、SO42- | |
C. | 由水電離出來的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NO3- | |
D. | 常溫下,$\frac{K_w}{{c({H^+})}}$=0.1 mol•L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- |
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A. | 冰的密度比液態(tài)水的密度小是因為冰分子之間含有較強的化學(xué)鍵 | |
B. | 氨分子的鍵角比甲烷分子的鍵角小是因為兩個分子中中心原子的雜化方式不同 | |
C. | HF的沸點比HCl的沸點高是因為HF分子內(nèi)含有氫鍵 | |
D. | HF比HCl穩(wěn)定是因為HF分子中共價鍵的鍵能大 |
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A. | 該元素位于周期表的第二周期0族 | |
B. | 該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為強堿 | |
C. | 該元素第一電離能為本周期最小 | |
D. | 該元素電負性為短周期最小 |
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A. | ⅣA族元素氫化物沸點順序是GeH4>SiH4>CH4;則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是AsH3>PH3>NH3 | |
B. | 第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3;則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl>H2S>PH3 | |
C. | 晶體中有陰離子,必有陽離子;則晶體中有陽離子,也必有陰離子 | |
D. | A1型、A3型結(jié)構(gòu)為最密堆積;則A2型結(jié)構(gòu)也為最密堆積 |
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A. | CH3CH2Cl | B. | CH3CH2CBr(CH3)2 | C. | CH3CH2CH2OH | D. | CH3OH |
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A. | 分子里含有碳碳三鍵的脂肪烴 | |
B. | 易發(fā)生加成反應(yīng) | |
C. | 既能使溴水褪色也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
D. | 分子里所有的碳原子都處在同一條直線上 |
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