科目: 來源: 題型:填空題
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科目: 來源: 題型:選擇題
A. | a極為正極,發(fā)生還原反應(yīng) | |
B. | b極的電極反應(yīng)式為(CH2O)n-4ne-+n H2O=nCO2+4n H+ | |
C. | 電子由b極流出經(jīng)用電器流向a極 | |
D. | 放電時H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移 |
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A. | c (Na+)=c (HB-)+2 c (B2-)+c (H2B) | B. | c(Na+)=0.01 mol/L≥c (B2-) | ||
C. | c (H+)•c (OH-)=10-14 | D. | c (Na+)+c (H+)=c(HB-)+c (B2-)+c (OH-) |
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A. | 12 | B. | 11 | C. | 10 | D. | 9 |
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A. | 氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)的點位于曲線b、d間的某點 | |
B. | 在b點,c(Na+)=c(CH3COO-) | |
C. | 在d點,溶液中所有離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-) | |
D. | 該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L |
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科目: 來源: 題型:選擇題
A. | 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+ | |
B. | 堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH- | |
C. | 粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+ | |
D. | 用惰性電極電解飽和食鹽水時,陰極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑ |
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A. | 活化能的大小對化學(xué)反應(yīng)的能量變化不產(chǎn)生影響 | |
B. | 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因 | |
C. | HCl(aq)和NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol,則CH3COOH(aq)和NaOH(aq)完全反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時,放出的熱量為57.3 kJ | |
D. | CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H=+566.0kJ/mol |
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A. | 構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬 | |
B. | 原電池工作時,外電路中電流的流向從原電池負極到原電池正極 | |
C. | 原電池工作時,電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極移動 | |
D. | 只要是放熱反應(yīng)就可以將其設(shè)計成原電池 |
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A. | C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+110.5 kJ/mol | |
B. | CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31 kJ/mol | |
C. | H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol | |
D. | 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036 kJ/mol |
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