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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

3.如圖,此有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是( 。
A.3,3-二甲基-2-乙基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

2.H2O 分子構(gòu)型V型,中心原子采取sp3雜化,屬于極性分子(填極性或非極性)
SO3分子構(gòu)型平面三角形,中心原子采取sp2雜化,屬于非極性分子(填極性或非極性)
HCN分子構(gòu)型直線形,中心原子采取sp雜化,屬于極性分子(填極性或非極性)
CH4分子構(gòu)型正四面體形,中心原子采取sp3雜化,屬于非極性分子(填極性或非極性)

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

1.如圖是元素周期表的一部分:

回答下列問(wèn)題:
(1)元素④的族序數(shù)為第ⅡA族;元素⑧的周期序數(shù)為第三周期.
(2)元素①和②能形成多種化合物,其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是CH4 (填化學(xué)式);
(3)元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(4)元素②與③組成的化合物是CO、CO2;元素⑦與⑨組成的化合物是PCl3、PCl5.(各填兩種化學(xué)式)

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用.下表列出了十種元素在周期表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
請(qǐng)回答:(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)形成化合物種類(lèi)最多的元素是C(填元素符號(hào)),其穩(wěn)定氧化物的結(jié)構(gòu)式為O=C=O.
(3)⑤、⑥、⑦、⑧四種元素所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O,最不穩(wěn)定的是SiH4(均填化學(xué)式).
(4)以上第三周期元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是NaOH(填化學(xué)式),呈兩性的是Al(OH)3(填化學(xué)式),二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(5)①、②、③的原子半徑由大到小的順序?yàn)镵>Na>Mg(填元素符號(hào)).
(6)⑦元素的氫化物在常溫下與①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(7)③、④兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是Mg(填元素符號(hào)),可以驗(yàn)證該結(jié)論的方法有ACD(填編號(hào)).
A.將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中看與水反應(yīng)的劇烈程度
B.比較二者與某非金屬反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)目多少
C.比較二者的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱
D.看形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液褪色的是( 。
A.B.乙烯C.乙烷D.乙酸

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

18.有甲、乙、丙、丁四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素,甲的一種常見(jiàn)氧化物常溫下呈液態(tài),又知乙和丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲和丙兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍,這四種元素的單質(zhì)中氣體和固體各兩種.按要求回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出元素名稱(chēng):甲氫,乙氧;
(2)丙在周期表中的位置:第三周期 IA族;
(3)丁的氣態(tài)氫化物的電子式
(4)在由甲、乙、丙、丁四種元素兩兩組成的常見(jiàn)化合物中,其結(jié)構(gòu)存在非極性鍵的離子化合物有Na2O2;其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的共價(jià)化合物有H2O2;(各填寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式)
(5)寫(xiě)出兩種均含有甲、乙、丙、丁四種元素的常見(jiàn)化合物:NaHSO3、NaHSO4;這兩種物質(zhì)的水溶液與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式分別是:HSO3-+OH-═H2O+SO32-、H++OH-═H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

17.有A、B、C、D四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物.回答下列問(wèn)題.
(1)A2B的電子式為
(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W,用W的溶液(體積為1L,假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池(如圖所示).

在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為Pb-2e-+SO42-=PbSO4.若電池工作一段時(shí)間后,a極消耗0.05mol Pb,則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39% (密度1.3g/cm3)變?yōu)?.07mol/L.
(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素,位于元素周期表的第四周期.該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物.將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如圖甲所示),溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)依據(jù)(3)中的反應(yīng),可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,則在該原電池工作時(shí),石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2Fe3++2e-=2Fe2+.比較甲、乙兩圖,說(shuō)明石墨除形成閉合回路外所起的作用是使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

16.隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示.
根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:
(1)d在元素周期表的位置是第二周期ⅥA族.
(2)d、e、f常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+)(用化學(xué)式表示,下同);y、f、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱是:HClO4>H2SO4>H2 CO3>Al(OH)3
(3)用電子式表示由x和g兩種元素形成的化合物的形成過(guò)程
(4)由x、y、d三種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物可作為燃料電池的燃料,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式為CH2O-4e-+6OH-=CO32-+4 H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

15.如表是元素周期表中的一部分,針對(duì)表中編號(hào)①-⑩的元素填空.

(1)在圖中補(bǔ)全元素周期表的邊界;
(2)編號(hào)①~⑩的元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素名稱(chēng)是氟,該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
(3)編號(hào)①~⑩的元素中,最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿的電子式為;其中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型離子鍵、共價(jià)鍵.
(4)用電子式寫(xiě)出元素⑤和②形成化合物的過(guò)程
(5)⑤、⑥兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是Mg(填元素符號(hào)),不能驗(yàn)證該結(jié)論的事實(shí)是(a)(b)(e).
(a)⑤的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)置換出氫比⑥容易
(b)⑤的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)于⑥
(c)⑤單質(zhì)的熔點(diǎn)低于⑥
(d)等物質(zhì)的量的⑤和⑥與鹽酸反應(yīng),⑥放出氫氣多
(e)⑤的陽(yáng)離子的氧化性弱于⑥的陽(yáng)離子的氧化性
(6)②、④、⑤的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是F->Na+>Mg2+(填元素符號(hào)).
(7)⑦、⑧、⑨最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>H2SO4>H3PO4(填化學(xué)式).
(8)工業(yè)上冶煉⑥的化學(xué)方程式2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑.

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

14.50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒.
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱△H偏。ㄌ睢捌蟆薄捌 薄盁o(wú)影響”).
(3)實(shí)驗(yàn)改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量不相等(填“相等”、“不相等”),所求中和熱相等(填“相等”、“不相等”).
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏。ㄌ睢捌蟆薄捌 薄盁o(wú)影響”).
(5)近似認(rèn)為用0.50mol•L-1鹽酸與0.55mol•L-1NaOH溶液的密度都是1g•cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1,若反應(yīng)后溫度升高4℃,則中和熱為66.8kJ/mol.

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