10．你認(rèn)為下列行為中有悖于“節(jié)能減排，和諧發(fā)展”這一主題的是（　�。�

	A．	開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
	B．	將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率
	C．	研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
	D．	實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

9．下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是（　�。�

A．

1，2，4-三甲苯

B．

3-甲基-1-戊烯

C．

2-甲基-1-丙醇

D．

1，3-二溴丙烷

8．上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來(lái)實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法．其中廢塑料袋、廢紙舊橡膠制品都屬于（　�。�

A．

有害垃圾

B．

不可回收垃圾

C．

可回收垃圾

D．

可堆肥垃圾

7．有機(jī)物F是一種重要的制藥原料，以有機(jī)物A（OHC-COOH）、B和其它原料在一定條件下可以合成有機(jī)物F，合成路線如下：

（1）有機(jī)物B的名稱苯酚．
（2）A與B反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）有機(jī)物C與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)有10種（不考慮“醚”）．
①苯環(huán)上只有2個(gè)處于對(duì)位的取代基；②遇氯化鐵溶液顯紫色；③分子中含有一個(gè)羧基．

6．有X、Y、Z三種元素：
（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X⁺和Z^-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；
（4）每2個(gè)X₂分子能與1個(gè)Y₂分子化合成2個(gè)X₂Y分子，X₂Y常溫下為液體；
（5）Z單質(zhì)溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性．
試寫出其元素符號(hào)：XH，YO，ZCl，以及化合物的分子式：XZHCl，X₂YH₂O．

5．某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的K_sp依次減�。�已知pAg=-lgc（Ag⁺），pX=-lgc（X^-），利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c（Ag⁺）和c（X^-）的相互關(guān)系．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	A線是AgCl的溶解平衡曲線，C線是AgI的溶解
	B．	坐標(biāo)點(diǎn)（8，4）形成的溶液是AgCl的不飽和溶液平衡曲線
	C．	d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
	D．	e點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

4．工業(yè)上制備CuCl₂時(shí)，是將濃鹽酸用水蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制CuO粉（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢瑁�使之溶解，反�?yīng)如下：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O FeO+2HCl═FeCl₂+H₂O
已知：pH≥7.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺以Fe（OH）₂的形式開始沉淀，pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺沉淀完全；pH≥4.4時(shí)，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式開始沉淀，pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺沉淀完全；pH≥2.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺以Fe（OH）₃的形式開始沉淀，pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺沉淀完全．
（1）為除去溶液中的Fe²⁺，可采用的方法是向溶液中加入足量過(guò)氧化氫或氯水，充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)pH在3.7～4.4之間，最后過(guò)濾．
（2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，溶液的pH變化是增大（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）若此溶液中只含F(xiàn)e³⁺時(shí)，要調(diào)整pH在3.7～4.4之間，此時(shí)最好向溶液中加入CuO 或Cu（OH）₂或CuCO₃．
（4）已知溶液中c（Cu²⁺）與pH的關(guān)系為lgc（Cu²⁺）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu²⁺）為1mol/L，則此溶液的pH為4.3，此時(shí)溶液中的Fe³⁺能否沉淀完全：能（填“能”或“否”）．
（5）標(biāo)況下，將2.24L氯氣通入2L0.05mol/L的FeBr₂溶液中充分反應(yīng)，離子方程式為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

3．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法（HCHO）測(cè)定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺
[滴定時(shí)，1mol（CH₂）₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ?qū)�樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ量取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）步驟Ⅱ中除容量瓶還需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管玻璃儀器
（2）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①量取樣品溶液用酸式滴定管（填酸式或堿式）②滴定管用蒸餾水洗滌后，直接量取樣品溶液，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．③裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失；則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象溶液剛好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（3）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.05
2	25.00	2.00	22.01
3	25.00	0.50	21.50
4	25.00	0.20	20.22

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol•L^-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.04%（保留兩位小數(shù)）（N的相對(duì)原子質(zhì)量為14）

2．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列5項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na₂CO₃溶液；⑤加過(guò)量BaCl₂溶液．正確的操作順序可以是（　�。�

A．

⑤②④③①

B．

④①②⑤③

C．

②⑤④①③

D．

①④②⑤③

1．一包混有雜質(zhì)的碳酸鈉固體，其雜質(zhì)可能是Ba（NO₃）₂、KCl及NaHCO₃中的一種或兩種．今取樣品溶于適量水得到澄清溶液．另取10.6克該固體樣品跟足量的鹽酸反應(yīng)收集到4.4克二氧化碳，則下列判斷中正確的是（　　）

	A．	樣品中只含一種雜質(zhì)NaHCO3		B．	樣品中含有KCl，不含有NaHCO3
	C．	樣品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3		D．	樣品中含有KCl和NaHCO3