20．某研究小組將V₁mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂=50mL）．回答下列問(wèn)題：

（1）研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）由題干及圖形可知，$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=3：2時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為1.5mol/L．

19．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	無(wú)論乙烯與Br2的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)
	B．	用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷
	C．	相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同
	D．	乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑

18．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：硫酸氫鈉：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

17．氨是一種重要的化工原料，也是重要的工業(yè)產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）液氨儲(chǔ)氫是目前研究的重要課題．液氨的電離和水的電離相似，液氨中的氨也能發(fā)生電離：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，其離子積常數(shù)為1.0×10^-30．現(xiàn)將2.3克金屬鈉投入1.0L 液氨中，待反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè)溶液體積不變，所得溶液中NH₄⁺離子濃度為1.0×10^-29mol/L．
（2）用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解可產(chǎn)生H₂和N₂，則陰極的電極反應(yīng)式是2NH₃+2e^-=H₂+2NH₂^-或2NH₄⁺+2e^-=H₂+2NH₃．
（3）用NH₃催化還原N_XO_y可以消除氮氧化合物的污染．請(qǐng)寫(xiě)出氨氣催化還原NO的化學(xué)方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．
（4）將一定量的N₂和H₂充入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下反應(yīng)并達(dá)到平衡，測(cè)得N₂為0.10mol，H₂為0.30mol，NH₃為0.10mol，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%；在該溫度下的平衡常數(shù)K=3.70．
（5）如圖是某壓強(qiáng)下，N₂與H₂按體積比1：3投料時(shí)，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過(guò)一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時(shí)的曲線．則圖中b點(diǎn)，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）

16．大蘇打（Na₂S₂O₃•5H₂O）、蘇打、小蘇打被稱(chēng)為“三蘇”，它們?cè)谏�活、生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）工業(yè)上，將蘇打和硫化鈉以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO₂氣體，可制得Na₂S₂O₃，同時(shí)放出CO₂．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂．
硫化鈉溶液在空氣中久置，會(huì)生成淡黃色物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定該物質(zhì)具有與過(guò)氧化鈉相似的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的化學(xué)式Na₂S₂．
（2）Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高，用離子方程式表示其原因S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+H₂O+SO₂↑．
（3）工業(yè)上用大蘇打溶液吸收工業(yè)廢氣中的氯氣，其氧化產(chǎn)物為SO₄^2-，寫(xiě)出離子方程式S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（4）工業(yè)上常用蘇打和鹽酸除去鍋爐中水垢中的硫酸鈣．先用飽和蘇打溶液浸泡鍋垢，然后用鹽酸清洗．“浸泡”的目的是將CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃，CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-．（并用離子方程式表示）
（5）在密閉的容器中投入一定量的Na₂O₂和NaHCO₃固體，在300℃下充分反應(yīng)．若殘留固體為純凈物，則起始時(shí)n（NaHCO₃）：n（Na₂O₂）滿(mǎn)足的條件是≥2 ．

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	對(duì)于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較小）溶液，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值
	B．	在NH3•H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol•L-1的體系中，外加少量酸或堿時(shí)，溶液的pH可保持基本不變
	C．	在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42-）+c（PO43-）+c（OH-）
	D．	沉淀溶解平衡AgI?Ag++I- 的平衡常數(shù)為8.5×10-17，不能說(shuō)明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)

14．某些工業(yè)廢水中常是含有氰根（CN^-）的無(wú)機(jī)物，有一定的毒性，有的還是劇毒．圖所示裝置是工業(yè)上采用的電解法除去含CN^-廢水的裝置．工作時(shí)控制溶液為堿性，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	用石墨作陰極，鐵作陽(yáng)極
	B．	陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
	C．	陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
	D．	除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-

13．①Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑
②NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
③2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
④2F₂+2H₂O=4HF+O₂
有關(guān)上述反應(yīng)敘述不正確的是（　�。�

	A．	離子半徑：N3-＞F-＞Na+
	B．	上述反應(yīng)除①外都是氧化還原反應(yīng)
	C．	反應(yīng)②③中的水做氧化劑，每生成1mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	D．	反④中的水是還原劑

12．下列離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	氯氣溶于水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
	B．	硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合至混合液呈中性：2HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O+SO42-
	C．	向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
	D．	用銅作陽(yáng)極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

11．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是（　　）

選項(xiàng)	現(xiàn)象或事實(shí)	解釋
A	已知水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù)	水熱反應(yīng)可以降低自然界中碳的含量
B	用鋁制易拉罐收集滿(mǎn)CO2，加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即把口封閉．發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響并變癟了，過(guò)了一會(huì)兒，易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái)	導(dǎo)致易拉罐又鼓起來(lái)的反應(yīng)是： Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑
C	FeCl3溶液可用于制作銅質(zhì)印刷線路板的“爛板液”	FeCl3溶液能將銅氧化為Cu2+
D	用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的	乙烯能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應(yīng)，從而起到去除乙烯的目的

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D