10．有一種顯較強酸性的花卉營養(yǎng)液，其中含有KCl、MgCl₂、MgSO₄三種鹽，已知c（K⁺）為0.29mol/L，c（Mg²⁺）為0.25mol/L，c（Cl^-）為0.40mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）為0.20mol/L，則溶液的pH為（　�。�

A．

1

B．

2

C．

6

D．

7

9．下列說法中正確的是（　　）

	A．	1molH2約含有6.02×1023個微粒
	B．	1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個分子
	C．	32gO2和O3的混合氣體中約含1.204×1024個氧原子
	D．	1mol氖氣中約含有1.204×1024個氖原子

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
	B．	將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
	C．	因為NH3能使酚酞溶液變紅，NH3用于設(shè)計噴泉實驗
	D．	濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣

7．下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（　�。�
①氯氣　②液氯�、坌轮坡人�　④氯氣的四氯化碳溶液�、蓰}酸�、摞}酸與少量漂白粉的混合溶液．

A．

①②③

B．

①②③⑥

C．

③⑥

D．

③④⑥

6．100mL 6mol/L H₂SO₄跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　　）

A．

碳酸鈉（固體）

B．

水

C．

稀鹽酸

D．

硫酸銨（固體）

5．標準狀況下CO和CO₂的混合氣體11.2L，其中碳原子的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.5mol

B．

1mol

C．

1.5mol

D．

2mol

4．H⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、OH^-、HCO₃^-、Cl^-七種離子中的兩種可以形成甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（產(chǎn)物H₂O未標出），下列說法不正確的是（　�。�

	A．	溶液乙一定為AlCl3溶液
	B．	溶液丙與I-、NO3-、SO42-、K+一定可以大量共存
	C．	在甲中加丁可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
	D．	白色沉淀A可能溶解在溶液D中

3．H₂C₂O₄為二元弱酸．20℃時，配制一組c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.100mol•L^-1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

	A．	pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
	B．	c（Na+）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
	C．	c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L-1+c（HC2O4-）
	D．	pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-）

2．東晉《華陽國志•南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²，3d能級上的未成對的電子數(shù)為2；
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄藍色溶液；
①[Ni（NH₃）₆]SO₄中陰離子的立體構(gòu)型是正四面體．
②在[Ni（NH₃）₆]²⁺中Ni²⁺與NH₃之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N．
③氨的沸點高于（填“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是氨氣分子間存在氫鍵；
氨是極性分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為sp³．
（3）單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體．
（4）某鎳銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3：1．
②若合金的密度為dg/cm³，晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×10⁷nm．

1．煤、石油、天然氣、動植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等都含有碳元素．請回答下列問題：
（1）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵，應(yīng)用價層電子對互斥理論，預(yù)測COCl₂ 分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（2）二茂鐵（C₅H₅）2Fe是Fe²⁺與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實驗室測定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲（），它能與Fe²⁺形成紅色配合物（如圖甲），該配離子中Fe²⁺與氮原子形成配位鍵共有6個．

（3）普魯士藍可用作燃料，立方體結(jié)構(gòu)如圖24乙所示．普魯士藍中，n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）：n（CN^-）=1：1：1：6．
（4）CaC₂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似（如圖丙）．
①納米TiO₂是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO₂催化的一個實例如圖，

甲中采取sp²雜化的碳原子有7個，乙中各元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H．
②CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為，其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2．
③該晶胞中Ca²⁺、C₂^2-之間的最近距離為a pm，則該CaC₂的密度為$\frac{\frac{64}{{N}_{A}}×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³（N_A為阿伏加德羅常數(shù)，只列計算式），該晶體中與C₂^2-距離相等且最近的C₂^2-有12個．
④X-射線表明KCl、CaO與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，三種離子晶體熔點由高到低的順序為CaO＞NaCl＞KCl．