15．高錳酸鉀是一種常用的氧化劑．下圖是利用軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備高錳酸鉀的一種工藝（流程中部分產(chǎn)物已略去）：

相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度（單位：g）數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì) 溫度	KMnO4	CH3COOK	K2SO4	KCl
20℃	6.34	217	11.1	34.2
90℃	45.2	398	22.9	53.9

（1）“熔融”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（2）K₂MnO₄溶液中加入冰醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3MnO₄^2-+4CH₃COOH=2MnO₄^-+MnO₂↓+2H₂O+4CH₃COO^-．
（3）操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）圖中可以直接進行循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）MnO₂．
（5）KMnO₄粗晶體中的主要雜質(zhì)（填化學(xué)式）有KCl和CH₃COOK；操作3用到的試劑蒸餾水和硝酸銀溶液；若用硫酸代替圖中的冰醋酸，則導(dǎo)致的問題及原因是反應(yīng)生成K₂SO₄，而K₂SO₄在常溫下的溶解度也較小，析出后從而導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低或硫酸酸性太強，導(dǎo)致MnO₄^-將Cl^-氧化，產(chǎn)生有毒的Cl₂，KMnO₄損失且純度降低．

14．某校課外活動小組同學(xué)設(shè)計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分．
【實驗探究】
（1）木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中濃H₂ S0₄所起的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）A裝置中品紅溶液顏色褪色（填“褪色”或“不褪色”），證明含有SO₂（或二氧化硫） 氣體．
（3）實驗過程中，裝置C將觀察到的現(xiàn)象是石灰水變渾濁．
【實驗討論】
（4）有同學(xué)對B裝置能否除盡SO₂氣體有疑義．你認為應(yīng)該在B、C裝置之間連接如圖中a裝置，以確認S0₂是否除盡．

【聯(lián)系實際】
（5）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是A，二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是C．（每空格只填一個選項）
A．酸雨        B．破壞臭氧層        C．溫室效應(yīng)．

13．PbI₂常用于生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑．工業(yè)上，用廢鉛塊為原料合成PbI₂的流程如圖1下：

請回答下列問題：
（1）將鉛塊制成鉛花的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；制備硝酸鉛（或醋酸鉛）時，需要加熱，但溫度不宜過高，其原因是溫度過高，導(dǎo)致HNO₃揮發(fā)分解、CH₃COOH揮發(fā)．
（2）寫出鉛花溶于5mol•L^-1硝酸的化學(xué)方程式3Pb+8HNO₃=3Pb（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；制備硝酸鉛時不用14mol•L^-1硝酸與鉛花反應(yīng)，其原因是含等物質(zhì)的量HNO₃時，濃硝酸溶解的鉛較少，且放出的污染氣體較多．
（3）取一定量（CH₃COO）₂Pb•n H₂O樣品在N₂氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水）．
①（CH₃COO）₂Pb•nH₂O在0～75℃反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH₃COO）₂Pb•3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CH₃COO）₂Pb+3H₂O．
②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機物．寫出這個溫度區(qū)間內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH₃COO）₂Pb $\frac{\underline{\;100～200℃\;}}{\;}$PbO+（CH₃CO）₂O．
（4）已知常溫下，K_sp（PbI₂）=4.0×10^-9
PbI₂濁液中存在PbI₂（s）?Pb²⁺（aq）+2I^-（aq），c（Pb²⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1．

12．次硫酸氫鈉甲醛（aNaHSO₂•bHCHO•cH₂O）俗稱吊白塊，有較強的還原性．它常溫下比較穩(wěn)定，在120℃以上分解成亞硝酸鹽．以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和鋅粉為原料可制備次硫酸氫鈉甲醛．實驗步驟如下：
步驟1：在燒瓶中（裝置如圖所示）加入一定量的Na₂SO₃和水，攪拌溶解，緩慢通入SO₂，至溶液pH約為4，制得NaHSO₃溶液
步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量的甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫．
步驟3：過濾，將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（1）要完成步驟1和步驟2的實驗，除圖中裝置儀器外，還需要使用到的玻璃儀器有溫度計（填名稱）
（2）步驟2采取水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，便于控制加熱溫度．分析不能用酒精燈直接加熱的原因酒精燈加熱溫度較高，一方面，不利于SO₂的溶解吸收，另一方面，在高溫下產(chǎn)物易分解．
（3）有人將燒瓶中通入SO₂的導(dǎo)氣管末端換成了多孔球泡，這樣設(shè)計的目的是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率．
（4）步驟3濾液不在敞口容器中進行蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高時產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化．
（5）某同學(xué)為確定次硫酸氫鈉甲醛的組成，進行了如下實驗：
①準確稱取1.8400g樣品，完全溶于水配成100mL溶液；
②取25.00mL所配溶液，用分光光度法測得甲醛的物質(zhì)的量濃度為0.20mol•L^-1；
③另取25.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后，再加入BaCl₂溶液充分反應(yīng)，得到0.5825g白色沉淀．
其反應(yīng)原理為：aNaHSO₂•bHCHO•cH₂O+I₂→NaHSO₄+HI+HCHO+H₂O（未配平）．通過計算可知次硫酸氫鈉甲醛的化學(xué)式為NaHSO₂•2HCHO•2H₂O．

11．如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖．

（1）寫出N₂和H₂通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式：N₂+3H₂$?_{△}^{鐵}$2NH₃．
（2）寫出B中有關(guān)反應(yīng)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網(wǎng)\;}}{\;}$4NO+6H₂O．
（3）寫出D中反應(yīng)方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（4）吸收塔C中通入空氣的目的是利用空氣中的氧氣將NO氧化．
（5）若NH₃轉(zhuǎn)化為NO，NO轉(zhuǎn)化為HNO₃的轉(zhuǎn)化率分別為80%，現(xiàn)需要制備1.0tNH₄NO₃ 需要NH₃質(zhì)量為0.55t（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

10．實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl₂．試回答下列問題：

（1）寫出實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂↑+Cl₂+2H₂O．
根據(jù)上述實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實驗室制取少量氯氣b（填寫裝置的序號）．

（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是吸收HCl氣體．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱），其作用是干燥氯氣．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

9．（1）寫出下列基團的名稱：

	─C≡C─	─CH3	─CH2CH3 或─C2H5	─OH	─CHO	─COOH	-COO-R

（2）寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：
①
②
③2，2-二甲基-3-乙基己烷④2-甲基-2-丁烯．

8．某溫度時，BaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
	B．	b點有BaCO3沉淀生成
	C．	升高溫度，可以使d點變?yōu)閏點
	D．	在a點加入Na2CO3，達平衡時c（Ba2+）≠c（CO32-），其Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

7．（1）有A、B、C三種烴，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：

請給第三種物質(zhì)C用系統(tǒng)命名法命名3-甲基-1-丁烯．
（2）寫出丁烷（C₄H₁₀）、戊烷（C₅H₁₂）的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法給其命名CH₃CH₂CH₂CH₃ （丁烷）、CH₃CH（CH₃）₂ （2-甲基丙烷）；CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃ （戊烷）、CH₃CH₂CH（CH₃）₂ （2-甲基丁烷）、C（CH₃）₄（2，2-二甲基丙烷）．

6．已知25℃時，K_sp（FeS）=8.1×10^-17，試求FeS的溶解度（要求有計算過程Fe-56，S-32）．