5．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
	B．	蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶?jī)?nèi)的液面以下
	C．	用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
	D．	用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

4．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E、Y、Z元素的原子半徑由大到小的順序是C＞O＞F（寫(xiě)元素符號(hào)）；
（2）XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫(xiě)分子式）
（3）Q的元素符號(hào)是Cr，它屬于第VIB族，它的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6；
（4）Y元素的一種單質(zhì)具有很高的硬度，它的晶體類(lèi)型為原子晶體．

3．FeCl₃ 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃ 高效，且腐蝕性小．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl₃ 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H⁺作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 廢液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 廢液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的離子方程式：□ClO₃^-+□Fe²⁺+□6H⁺=□Cl^-+□Fe³⁺+□3H₂O．
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺    K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺  K₂
Fe（OH）⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺ K₃
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁、K₂、K₃由大到小的順序是K₁＞K₂＞K₃．
通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH₄Cl   d．加入NaHCO₃
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．

2．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、H為金屬單質(zhì)，D、F為非金屬單質(zhì)，X常溫下為無(wú)色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請(qǐng)按要求填空：
（1）寫(xiě)出B的電子式：．
（2）寫(xiě)出生成E的電極反應(yīng)式：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)反應(yīng)④的操作是加入少量KClO₃，在KClO₃上插上鎂條并點(diǎn)燃鎂條．
（4）反應(yīng)⑥的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

1．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
	B．	將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2+H218O═Na++4OH-+8O2↑
	C．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+BaSO4↓
	D．	用石墨作兩電極電解MgCl2溶液：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$C12↑+2OH-+H2↑

20．為了探究原電池的電極名稱(chēng)不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學(xué)生做了如下的實(shí)驗(yàn)

編號(hào)	電極材料	電解質(zhì)溶液	電子流向
①	Mg-Al	HNO3（濃）	Mg→Al
②	Mg-Al	HCl（aq）	Mg→Al
③	Mg-Al	NaOH（aq）	Al→Mg
④	Al-Cu	HNO3（濃）	Cu→Al

根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：
（1）實(shí)驗(yàn)①中Mg作負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．實(shí)驗(yàn)③中Mg作正極（填“正極”或“負(fù)極”），總反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)②中Al電極上的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑；．
（3）實(shí)驗(yàn)④中正極的電極反應(yīng)式為NO₃^-+3e^-+4H⁺=NO↑+2H₂O．這樣構(gòu)成的原電池與常見(jiàn)的原電池不同，原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生了鈍化．

19．W結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，是一種新型香料的主要成分之一．W的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子．
③D和H是同系物
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)：羧基和溴原子．
（2）A→B反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類(lèi)型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）G→H反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱、酸化．
（5）B→C的化學(xué)方程式：；由D生成高分子化合物的方程式．
（6）同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有4 種（不包括立體異構(gòu)）：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；
其中核磁共振氫譜為5組峰的為 （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），其峰面積之比為1：2：2：2：1．

18．同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)金屬與鹽溶液的反應(yīng)時(shí)，老師強(qiáng)調(diào)：“金屬K、Ca、Na必須除外．”化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)此產(chǎn)生了興趣，并在老師的指導(dǎo)下，進(jìn)行如下探究：
【提出問(wèn)題】將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，結(jié)果會(huì)怎樣？
【查找資料】（1）少量鈉通常保存在煤油中
（2）鈉是銀白色的軟金屬，可用小刀切割，熔點(diǎn)97.81℃，沸點(diǎn)882.9℃，密度為0.97g/cm³
（3）鈉是一種很活潑的金屬，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
【做出猜想】猜想Ⅰ：放出氣體，生成藍(lán)色沉淀，能置換出銅；
猜想Ⅱ：放出氣體，生成藍(lán)色沉淀，不能置換出銅．
【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取10ml一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸銅溶液，倒入50ml的燒杯里 ②取一塊鈉，用濾紙吸干表面煤油，再切取綠豆大小的一塊，投入溶液中	鈉浮在液面上，熔化成閃亮小球，鈉球游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的聲響，析出藍(lán)色沉淀

【現(xiàn)象分析】（1）鈉熔成小球是因?yàn)?nbsp;鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使鈉熔化成小球．
（2）鈉球游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲響說(shuō)明有氣體產(chǎn)生．
（3）析出藍(lán)色沉淀是因?yàn)?Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄ （用化學(xué)方程式表示）．
【繼續(xù)探究】有部分同學(xué)認(rèn)為置換出的銅可能被藍(lán)色沉淀掩蓋，于是他們進(jìn)一步探究：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取燒杯中少許沉淀于試管中，再向其中加入過(guò)量的稀硫酸	沉淀全部溶解，溶液變藍(lán)色	說(shuō)明沉淀中不含紅色的銅

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬（K、Ca、Na必須除外）能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈凔}的溶液里置換出來(lái)．K、Ca、Na必須除外是因?yàn)镵、Ca、Na鹽溶液的反應(yīng)先是和里面的水的反應(yīng)生成堿和氫氣．

17．“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存和利用的工藝和技術(shù)．實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用足量NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO₂，流程圖如圖（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

①“反應(yīng)分離”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂ Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
②若經(jīng)過(guò)反應(yīng)分離得到固體沉淀質(zhì)量為1000g，則理論上經(jīng)過(guò)高溫反應(yīng)爐出來(lái)的CO₂質(zhì)量為440g
③該生產(chǎn)過(guò)程中，CaO和Y溶液均為可以循環(huán)使用的物質(zhì)，則Y溶液的溶質(zhì)是NaOH（填寫(xiě)化學(xué)式）．

16．某探究小組為探究氯氣的性質(zhì)，并用裝置F制取少量“漂白液”，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A是用來(lái)制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是稀硫酸，則①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄↓+2Cl₂↑+2H₂O．②裝置A中g(shù)管的作用平衡壓強(qiáng)，使稀硫酸能順利地滴入燒瓶中．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤(rùn)濕，一半干燥．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，濕潤(rùn)的部分很快褪色了，又過(guò)了一段時(shí)間，整塊紙條全部褪色．某同學(xué)認(rèn)為是因?yàn)檠b置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，請(qǐng)說(shuō)明真正的原因：實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl₂與濕潤(rùn)紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動(dòng)會(huì)導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤(rùn)而褪色（若填“合理”則此空不答）．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗(yàn)出有Fe³⁺生成，請(qǐng)寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）已知HCO₃^-的酸性弱于次氯酸，寫(xiě)出少量的氯氣與F中足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)的總化學(xué)方程式：Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃，反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)（此時(shí)F中還有碳酸鈉剩余），得到355g含氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的“漂白液”，則理論上該“漂白液”中有效成分的物質(zhì)的量為0.5mol．