5．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉水溶液；②39%乙醇溶液；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是?????????????（　　）

	A．	分液、萃取、蒸餾??????????		B．	萃取、蒸餾、分液
	C．	分液、蒸餾、萃取?????????		D．	蒸餾、萃取、分液

4．實(shí)驗(yàn)室用6.5g鋅和200g稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．若恰好完全反應(yīng)時(shí)計(jì)算：
（1）所用鋅的物質(zhì)的量？
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積？
（3）原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

3．兩個(gè)容積均為1.12L的容器，在同溫、同壓下，一個(gè)盛滿N₂，另一個(gè)盛滿CO氣體，則兩容器內(nèi)氣體的關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	氣體分子數(shù)均為3.01×1022		B．	密度相等
	C．	原子數(shù)相等		D．	電子數(shù)相等

2．下列對(duì)4g氦氣的說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L		B．	含NA個(gè)氦氣分子
	C．	含NA個(gè)電子		D．	物質(zhì)的量為0.5mol

1．鎂鋁合金5.1g加入到100mL 6.0mol•L^-1鹽酸中，待固體完全溶解后，向溶液中繼續(xù)逐滴滴入6.0mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，當(dāng)?shù)稳隫mL時(shí)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，繼續(xù)滴入氫氧化鈉至沉淀的量不再變化，將沉淀過濾、洗滌、低溫烘干，稱重得質(zhì)量為5.8g．下列說法正確的是（　�。�

	A．	開始滴入NaOH溶液時(shí)立即產(chǎn)生白色沉淀
	B．	原固體混合物中鎂的質(zhì)量是1.2g
	C．	V=100mL
	D．	若將5.1g該合金溶于足量的氫氧化鈉溶液，在常溫常壓下放出3.36L氣體

20．X、Y、Z、M是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、M同主族且M的核電荷數(shù)是Y的2倍，Z原子的半徑在同周期主族元素原子中最大．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
	B．	Y和M元素的最高正價(jià)相同
	C．	X、Z分別與Y形成的化合物中，化學(xué)鍵類型相同
	D．	Z的最高氧化物的水化物是強(qiáng)堿

19．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H++OH-=H2O
	B．	鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
	C．	氯氣與氯化亞鐵溶液的反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
	D．	碳酸鈣溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

18．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	18gH2O含有的氫分子數(shù)目為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)目為NA
	C．	1L 1mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
	D．	1mol Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)目為2NA

17．N₂O俗稱“笑氣”．它屬于（　�。�

A．

氧化物

B．

鹽

C．

酸

D．

單質(zhì)

16．下表為元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別表示一種元素．

A							B
			D	E	F
C			G			H

（1）上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是碳（填名稱）．
（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是：碳元素的非金屬性比硅的非金屬強(qiáng)．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）元素C在元素周期表中位置第三周期 第IA族．
（5）“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的C、F（填字母序號(hào)）元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學(xué)式為N₂．