16．下列說法正確的是（　　）

	A．	在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
	B．	標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA
	C．	在標準狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L
	D．	標準狀況下，1 mol CCl4的體積是22.4 L

15．下列有關(guān)實驗室制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	實驗必須使用溫度計，且溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處
	B．	冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出
	C．	實驗中需要在蒸餾燒瓶中加入幾片碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象
	D．	用酒精燈加熱時，蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)

14．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，23gNO2與N2O4的混合物中含有NA個氧原子
	B．	一定條件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
	C．	標準狀況下，40g三氧化硫體積約為11.2L
	D．	1L1mol•L?1的Na2CO3 溶液中陰離子數(shù)目小于NA

13．硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物．
（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布圖為．
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為As＞Se＞Ge．（用元素符號表示）
（3）SeO₃^2-的中心原子雜化類型是sp³；SeO₃^2-的立體構(gòu)型是三角錐形；與SeO₃^2-互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）CCl₄（或SiF₄）．
（4）H₂Se屬于極性（填：極性或非極性）分子；比較H₂O、H₂Se的沸點高低：H₂O＞H₂Se（填“＞”“＜”或“=”），其原因是水分子之間有氫鍵．單質(zhì)硒的熔點為217℃，它屬于分子晶體．
（5）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_；若該晶胞密度為pg•cm^-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm．

12．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
	B．	40mLlmol/LCH3COONa溶液與20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c （CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	常溫下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合懸濁液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍 己知：Ksp[Cd（0H）2]=7.2×10-15，Ksp[Co（0H）2]=1.8×10-15
	D．	常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

11．有關(guān)混合物分離與提純的方法廣泛用于實驗研究和生產(chǎn)．

根據(jù)上圖裝置回答下列問題：
（1）若用裝置A分離CCl₄和溴苯的混合物（已知CCl₄和溴苯互溶，沸點分別為76.75℃和156.2℃），在實驗時冷卻水從冷凝管的b（填“a”或“b”）端通入；溫度計讀數(shù)為80℃時，錐形瓶中收集到的物質(zhì)是CCl₄．
（2）裝置B中儀器①的名稱是分液漏斗，用裝置B分離混合物時，為使液體順利流下，應(yīng)進行的操作是打開分液漏斗的塞子．
（3）粗鹽中含有少量泥沙、MgCl₂、CaCl₂及硫酸鹽，將粗鹽溶解后，先用裝置C將泥沙除去，除去泥沙后還需進一步提純，粗鹽提純步驟有：①加入過量的Na₂CO₃溶液；②加入過量的BaCl₃溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液PH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是AD．
A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦

10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
	B．	25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA
	C．	標準狀況下，11.2 L H2O含有的原子數(shù)為1.5NA
	D．	常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA

9．已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向含a mol FeI₂的溶液中加入含b mol Br₂的溴水，充分反應(yīng)．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	離子的還原性強弱：I-＞Fe2+＞Br-
	B．	當a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I-+Br2═I2+2Br-
	C．	當5a=4b時，反應(yīng)后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5
	D．	當3a≤2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	HCl、NaCl溶于水，破壞的化學(xué)鍵類型相同
	B．	某物質(zhì)中含有離子鍵，則該物質(zhì)在任何條件下均可導(dǎo)電
	C．	干冰是分子晶體，其氣化過程中只需克服分子間作用力
	D．	常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

7．進行以下各量的計算：
（1）現(xiàn)有M、N兩種氣體，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，若兩種氣體在同溫同壓下，則M、N的密度之比為2：1；如果是在相同溫度下，兩個體積相同的密閉容器中分別充入M、N，且兩容器中氣體的密度相等，則兩容器的壓強之比為1：2．
（2）CO和CO₂的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO₂體積為11.2L（標準狀況下）．則混合氣體中CO的質(zhì)量7g；混合氣體中CO₂在標準狀況下的體積是5.6LL．