11．（1）某常見(jiàn)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L^-1．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28．
②若氣體的化學(xué)式為A₂型，其名稱(chēng)為氮?dú)�；若該氣體的化學(xué)式為AB型，其名稱(chēng)為一氧化碳．
（2）在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O₂，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O₂═2NO₂，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為a：（a+2b）．

10．下列說(shuō)法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

	A．	1mol OH-與1mol-OH所含質(zhì)子數(shù)均為9NA
	B．	pH=1的H2SO4溶液含H+的數(shù)目為0.2NA
	C．	273K，101kPa條件下，14g乙烯與丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)目為3NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA

9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反應(yīng)
	B．	苯在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)得到硝基苯，發(fā)生了取代反應(yīng)
	C．	乙醛在一定條件與氫氣反應(yīng)生成乙醇，發(fā)生了還原反應(yīng)
	D．	雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液、飽和硫酸銅溶液均會(huì)發(fā)生鹽析而凝聚

8．如圖是元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
	B．	元素T的最高價(jià)氧化物水化物可能是強(qiáng)堿
	C．	Q的原子半徑比T小
	D．	W和Q的原子序數(shù)相差10

7．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	12C與14C為不同核素		B．	石墨與C60互為同素異形體
	C．	H2O和D2O互為同位素		D．	甲烷與乙烷互為同系物

6．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一個(gè)可左右滑動(dòng)的隔板（其質(zhì)量和摩擦力均忽略不計(jì)），其中能表示在相同條件下，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的示意圖是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

5．某種混合溶液中可能含有K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-這些陰陽(yáng)離子中的幾種，某同學(xué)為了確定存在的陰、陽(yáng)離子種類(lèi)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你幫該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案的內(nèi)容：
（1）取少量混合溶液于試管中，進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，如果觀(guān)察到火焰呈紫色，證明溶液中含有K⁺．
（2）另取少量混合溶液，加入鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明不含有CO₃^2-；再加入BaCl₂溶液，若有產(chǎn)生白色沉淀，證明含有SO₄^2-．

4．下列乙醇的化學(xué)性質(zhì)不是由羥基決定的是（　�。�

	A．	跟金屬鈉反應(yīng)
	B．	在足量氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O
	C．	在濃硫酸存在時(shí)和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水
	D．	當(dāng)銀或銅存在時(shí)跟O2發(fā)生反應(yīng)，生成乙醛和水

3．A～E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)
	B．	向D溶液中滴加KSCN溶液，產(chǎn)生血紅色沉淀
	C．	X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Al2O3+2Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+2Al
	D．	由于氧化物A和B均能與酸反應(yīng)所以均是堿性氧化物

2．有一透明溶液，已知其中可能含有的離子為：Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-．當(dāng)加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時(shí)，有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀．當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，共收集到0.3mol混合氣體，且此時(shí)生成的沉淀最多．此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少．由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷：
（1）淡黃色粉末的名稱(chēng)為過(guò)氧化鈉；
（2）溶液中肯定有NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺離子，肯定沒(méi)有Cu²⁺、Fe²⁺、HCO₃^-離子，可能有K⁺、Cl^-、SO₄^2-離子；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：
①淡黃粉末與水反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
②產(chǎn)生刺激性氣味氣體的離子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O；
③加入淡黃色粉末的物質(zhì)的量由0.4mol至0.45mol時(shí)，沉淀部分消失，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)量之比為（H⁺及沒(méi)有確定的離子除外）1：2：1．