4．向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�．再向反應后的混合物中不斷通人SO₂氣體，溶液逐漸變成無色．下列分析正確的是（　　）

	A．	滴加KI溶液時，轉移2 mol e-時生成 1 mol白色沉淀
	B．	通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了 SO2的漂白性
	C．	通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑
	D．	上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

3．已知熱化學方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q kJ（Q＞0），下列說法中正確的是（　　）

	A．	2 mol SO2（g）和1mol O2（g）具有的能量之和低于2 mol SO3（g）具有的能量
	B．	將2 mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
	C．	升高溫度，平衡向逆反應方向移動，上述熱化學方程式中的Q值減小
	D．	將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2被氧化

2．下列做法能體現理性、低碳、環(huán)保生活理念的是（　�。�

	A．	要求處理垃圾，但是又極力反對建造垃圾焚燒處理廠行為
	B．	夏天蓋著被子吹空調
	C．	盡量購買本地的、當季的食物，減少食物的加工過程
	D．	開著5.6L排量的汽車直播聲討北京的霧霾天氣

1．下列解釋事實的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
	B．	在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
	C．	NaHCO3與少量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	10mL 0.5mol/L的明礬溶液與20mL 0.5mol/L的Ba（OH）2溶液混合反應：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

20．焦亞硫酸鈉（化學式為：Na₂S₂O₅）：白色粉末，水溶液顯酸性，受潮易分解，遇強酸則放出一種刺激性氣味的氣體．它是一種化工原料，常用作抗氧化劑．
工業(yè)上，常用濕法制作焦亞硫酸鈉，濕法制作有三步，其中：
第一步：在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO₂，調至PH=4.1，得亞硫酸氫鈉；
第二步：…
第三步：…
根據上述內容，回答問題：
（1）焦亞硫酸鈉中S的化合價為+4
（2）第一步化學方程式為：Na₂CO₃+2SO₂+H₂O=2NaHSO₃+CO₂
（3）焦亞硫酸鈉含量測定：取焦亞硫酸鈉樣品約0.15g，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘（I₂）滴定液50ml，塞緊，振搖溶解后，加鹽酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）滴定液滴定，至近終點時，加淀粉指示液2ml，繼續(xù)滴定至藍色消失，用去硫代硫酸鈉溶液VmL．并將滴定結果進行空白對比．
已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相當于4.750mg的Na₂S₂O₅．
該反應有兩個離子方程式，分別為：
a：3H₂O+S₂O₅^2-+2I₂=2SO₄^2-+4I^-+6H⁺
b：5H₂O+S₂O₃^2-+4I₂=2SO₄^2-+8I^-+10H⁺
①a反應中每消耗1mol還原劑轉移4mol電子；
②滴定至終點時的判定方法是：當滴入最后一滴時，藍色溶液褪色，且半分鐘內不變色，即為滴定終點；
③焦亞硫酸鈉的質量分數為（列式表示，不計算結果）：$\frac{（50-8V）×4.750×10{\;}^{-3}g}{0.15g}$×100%；（可能用到的相對分子質量：Na₂S₂O₅=190）
④由于碘單質在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I₂與KI混溶得到碘（KI₃）滴定液．取12.7g碘單質和26.6g碘化鉀加水50mL溶解后，加鹽酸3滴，定容至1000mL．該碘（KI₃）滴定液物質的量濃度為0.05mol•L^-1；該碘（KI₃）滴定液與焦亞硫酸鈉反應時具有氧化性（填“氧化”或“還原”）．[可能用到的相對原子質量：I=127、K=39]．

19．青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝如圖所示．

請回答下列問題：
（1）操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（2）操作Ⅲ的主要過程可能是B（填字母）．
A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾
C．加入乙醚進行萃取分液
（3）用如圖所示實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28.2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中，緩緩通入空氣數分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據所測數據計算．

①裝置E中盛放的物質是CaCl₂或P₂O₅，裝置F中盛放的物質是堿石灰．裝置D的作用是使生成的CO轉化成CO₂而被吸收．
②該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是在裝置F后連接一個防止空氣中的CO₂和水蒸氣進入F的裝置．
③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：

裝置	實驗前/g	試驗后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

則測得青蒿素的最簡式是C₁₅H₂₂O₅．
（4）充分燃燒后還需緩緩通入空氣數分鐘的目的是使生成的CO2和水蒸氣全部趕到裝置E和裝置F中被完全吸收．

18．央視《每周質量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進入患者腹中．明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害．
①已知Fe（CrO₂）₂中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是+2價．
②CrO₂^-是一種酸根離子，則Fe（CrO₂）₂屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
③明膠的水溶液和K₂SO₄溶液共同具備的性質是C．
A．都不穩(wěn)定，密封放置會產生沉淀
B．兩者均有丁達爾現象
C．分散質粒子都可通過濾紙．

17．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好
	B．	加熱時，②溶液褪色或紅色變淺，冷卻后又都變?yōu)榧t色
	C．	加熱時，③溶液褪色或紅色變淺，冷卻后又都變?yōu)榧t色
	D．	三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

16．下列各物質中，不能夠按照    （“→”表示一步完成）關系相互轉化的有（　�。�

物質 編號	a	b	c
1	Al2O3	NaAlO2	Al（OH）3
2	FeO	Fe（NO3）2	Fe（OH）2
3	MgCl2	Mg（OH）2	MgO
4	CuO	CuSO4	Cu（OH）2
5	Si	SiO2	H2SiO3
6	C	CO	CO2

A．

1項

B．

2項

C．

3項

D．

4項

15．有下列六種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法正確的是（　�。�
途徑①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl₂溶液
途徑②Fe $\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl₃$\stackrel{Fe、水}{→}$FeCl₂溶液
途徑③Cl₂$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na₂SO₄溶液
途徑④Cl₂$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na₂SO₄ 溶液
途徑⑤S$\stackrel{濃HNO_{3}}{→}$H₂SO₄
途徑⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₃ $\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄．

	A．	由途徑①和②分別制取1molFeCl2，理論上各消耗1molFe，各轉移2mole-
	B．	由途徑③和④分別制取1 mol Na2SO4，理論上各消耗1 mol Cl2，各轉移2mol e-
	C．	由途徑⑤和⑥分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1mol S，各轉移6mol e-
	D．	以上說法都不正確