2．下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是（　　）

	A．	為防止水解，F(xiàn)eCl3溶液中加入少量稀硫酸
	B．	少量的鈉保存在煤油中
	C．	氫氧化鈉溶液保存在具有橡皮塞的玻璃試劑瓶中
	D．	新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

1．已知298  K，101kPa時，2SO₂（g）+O₂（g）???2SO₃（g）△H=-197kJ•mol^-1．在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，達(dá)到平衡時，放出熱量為Q₁，向另一個體積相同的容器中通入1mol SO₂，0.5mol O₂ 和1mol SO₃，達(dá)到平衡時放出熱量為Q₂，則下列關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	Q2＜Q1＜197 kJ•mol-1		B．	Q2=Q1=197 kJ•mol-1
	C．	Q1＜Q2＜197 kJ•mol-1		D．	Q2=Q1＜197 kJ•mol-1

20．下列共價化合物中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）

A．

六氟化氙（XeF6）

B．

次氯酸（HClO）

C．

氯化硫（S2Cl2）

D．

白磷（P4）

19．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學(xué)式，可用離子交換和漓定的方法．實驗中稱取0.54g的FeCl_x樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeCl_x中的x值3 （列出計算過程）：
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%．在實驗室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備；
（3）FeCl₃與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+3eˉ+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-；該電池總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-．

18．工業(yè)上用Cl₂和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液．請回答下面的問題：
（1）工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是便于保存和運(yùn)輸，制漂粉精的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）下列物質(zhì)露置在空氣中會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是B．
A．生石灰　    B．漂白粉　    C．NaOH　    D．Na₂SO₃
（3）寫出下列兩個化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．
漂白粉+稀鹽酸：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO，屬復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)．
漂白粉+濃鹽酸：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，屬氧化還原反應(yīng)．
（4）用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是①③④（填序號）．
①HCl　     ②O₂　    ③CO₂　     ④H₂O（氣）

17．下列物質(zhì)中，分子內(nèi)和分子間均可形成氫鍵的是（　　）

A．

NH3

B．

B

C．

H2O

D．

C2H5OH

16．現(xiàn)有a g由雙原子分子構(gòu)成的某氣體，其摩爾質(zhì)量為b g/mol．若阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{a}$mol；                      
②該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2a}$N_A；
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4a}$L；
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100b}{b+1000}%$；
⑤該氣體溶于水后配置成VL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{a}{bV}$mol/L．

15．實驗室需要0.2mol/L CuSO₄溶液240mL，實驗室可提供配制溶液的試劑有：①藍(lán)色膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）  ②4mol/L CuSO₄溶液
（1）無論采用何種試劑進(jìn)行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是250mL容量瓶．
（2）若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需用托盤天平稱取CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量為12.5g；如果用4mol/L
的CuSO₄溶液稀釋配制，需用量筒量取12.5ml  4mol/L CuSO₄溶液．
（3）實驗室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：
①往燒杯中加入約100ml水進(jìn)行初步稀釋，冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
其中正確的操作順序為：③②①⑦⑥⑧⑤④
（4）配制溶液過程中，如果出現(xiàn)以下情況，對結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線偏低
B．定容時俯視刻度線偏高
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液無影響
D．量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來量取4mol/L的CuSO₄溶液偏低
E．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，未用水洗滌燒杯偏低．

14．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-Cl^-、I^-、HCO₃^-，取該溶液進(jìn)行如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液	溶液變紅色
②取少量該溶液，加銅片和濃硫酸，加熱	有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣變成紅棕色
③取少量該溶液，加入BaCl2溶液	有白色沉淀生成
④�、壑械纳蠈忧逡海�加入AgNO3溶液	有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解

由此判斷：
（1）溶液中一定存在的離子是NO₃^-、SO₄^2- Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-_；溶液中肯定不存在的離子是I^-、Ba²⁺、Fe²⁺、HCO₃^-．
（2）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實驗及對應(yīng)欲檢驗離子的名稱（若為溶液反應(yīng)，說明使用
試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟）鉀離子；焰色反應(yīng)．
（3）寫出實驗⑤中所有反應(yīng)的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-．

13．用濃鹽酸來制取氯氣的化學(xué)方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，其中
被還原的元素是Mn，被氧化的元素是Cl，氧化劑是KMnO₄，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl₂，還原產(chǎn)物是MnCl₂，假如有2.5mol Cl₂生成，則該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為5mol．