15.實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L CuSO4溶液240mL,實(shí)驗(yàn)室可提供配制溶液的試劑有:①藍(lán)色膽礬晶體(CuSO4•5H2O)  ②4mol/L CuSO4溶液
(1)無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制,實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,至少還需要的一種儀器是250mL容量瓶.
(2)若用膽礬晶體進(jìn)行配制,需用托盤天平稱取CuSO4•5H2O的質(zhì)量為12.5g;如果用4mol/L
的CuSO4溶液稀釋配制,需用量筒量取12.5ml  4mol/L CuSO4溶液.
(3)實(shí)驗(yàn)室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有:
①往燒杯中加入約100ml水進(jìn)行初步稀釋,冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計(jì)算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶,輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻
⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
其中正確的操作順序?yàn)椋孩邰冖佗撷蔻啖茛?br />(4)配制溶液過(guò)程中,如果出現(xiàn)以下情況,對(duì)結(jié)果有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
A.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線偏低
B.定容時(shí)俯視刻度線偏高
C.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液無(wú)影響
D.量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來(lái)量取4mol/L的CuSO4溶液偏低
E.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí),未用水洗滌燒杯偏低.

分析 (1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟選擇需要儀器;
(2)依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要硫酸銅的體積,依據(jù)硫酸銅體積選擇量筒規(guī)格;
(3)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟排序;
(4)分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析.

解答 解:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟有:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒
250mL容量瓶、膠頭滴管,
故答案為:250mL容量瓶;
(2)配制0.2mol/L CuSO4溶液240mL,應(yīng)選擇250mL容量瓶,實(shí)際配制250mL溶液,需要CuSO4•5H2O的質(zhì)量m=0.2mol/L×0.25L×250g/mol=12.5g;
如果用5mol/L的CuSO4溶液稀釋配制,設(shè)需要濃硫酸銅溶液的體積為V,依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,4mol/L×V=0.2mol/L×250mL,12.5mL;
解得V=12.5mL;
故答案為:12.5;12.5;
(3)用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序?yàn)椋孩邰冖佗撷蔻啖茛埽?br />故答案為:③②①⑦⑥⑧⑤④;
(4)A.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏低;
故答案為:偏低;
B.定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏小,溶液的濃度偏高;
故答案為:偏高;
C.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響,溶液的濃度不變;
故答案為:無(wú)影響;
D.量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來(lái)量取4mol/L的CuSO4溶液,導(dǎo)致濃硫酸銅溶液被稀釋,量取的溶液中含有硫酸銅的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;
故答案為:偏低;
E.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí),未用水洗滌燒杯,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,
故答案為:偏低;

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法,明確配制原理是解題關(guān)鍵,注意量筒、容量瓶規(guī)格的選擇依據(jù),注意誤差分析的方法和技巧.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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20.位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是(  )
A.B.C.D.

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6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.14g由N213C2H2組成的混合物所含的電子數(shù)為7NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L NO與11.2L O2混合后所含的分子數(shù)小于0.75NA
C.常溫下,1L PH=3的Al2(SO43溶液中,水電離出的H+數(shù)目為10-3NA
D.在100mL 1 mol•L-5 Na2S02溶液與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CL2的反應(yīng)中,•還原劑失電子0.2NA

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3.工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質(zhì).為了提純工業(yè)碳酸鈉,并獲得試劑級(jí)碳酸鈉,采取工藝流程如圖1所示:

已知:Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖2所示:
Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下
物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3
Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
(1)加入NaOH溶液主要為了除去Mg2+(填離子符號(hào)),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2OH-=Mg(OH )2↓+CO32-;“沉淀”的主要成份有Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3(填化學(xué)式);  向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí),c(Mg2+):c(Fe3+)=2.125×1021
(2)熱的Na2CO3溶液有較強(qiáng)的去油污能力,其原因是(用離子方程式及必要的文字加以解釋)Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-,溶液呈堿性,當(dāng)溫度升高時(shí)水解平衡正向移動(dòng),使溶液堿性增強(qiáng),故去油污能力增強(qiáng).
(3)“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在高于36℃.
(4)已知:Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)△H=+473.63kJ•mol-1
寫出Na2CO3•H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Na2CO3•H2O(S)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ/mol.
(5)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程圖中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用.請(qǐng)你分析實(shí)際生產(chǎn)中是否可行不可行,其理由是若“母液”循環(huán)使用,則溶液c(Cl-)和c(SO42-)增大,最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì).

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10.下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( 。
A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的可使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原溶液中一定含有CO32-
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C.向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入鹽酸,白色沉淀消失,則原溶液中一定含有Ba2+
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20.下列共價(jià)化合物中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( 。
A.六氟化氙(XeF6B.次氯酸(HClO)C.氯化硫(S2Cl2D.白磷(P4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.一種新型凈水劑PAFC(聚合氯化鐵鋁,化學(xué)式可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m,n<5,m<10),廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化.下列有關(guān)PAFC的說(shuō)法正確的是( 。
A.PAFC用于凈化飲用水時(shí),比用相同量的氯化鋁或氯化鐵對(duì)水的pH改變大
B.PAFC中鐵為+2價(jià)
C.PAFC可看作一定比例的氯化鋁和氯化鐵的水解產(chǎn)物
D.PAFC在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能穩(wěn)定存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列各表述與示意圖一致的是(  )
A.圖①表示25℃時(shí),用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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5.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.裂化可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
B.硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)后得到的主要產(chǎn)品是硬脂酸和甘油
C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在-OH
D.向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液,振蕩后靜置,上層呈紫紅色

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