2．下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是（　�。�
A．為防止水解，F(xiàn)eCl3溶液中加入少量稀硫酸
B．少量的鈉保存在煤油中
C．氫氧化鈉溶液保存在具有橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

分析 A．加入硫酸，引入雜質(zhì)離子硫酸根離子；
B．鈉性質(zhì)活潑，能夠與空氣中水、洋氣 反應(yīng)，密度大于煤油，與煤油不反應(yīng)；
C．氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液；
D．氯水中次氯酸不穩(wěn)定，見光分解；

解答 解：A．為防止水解，F(xiàn)eCl3溶液中加入少量稀鹽酸，故A錯誤；
B．鈉保存在煤油中可以隔絕空氣中的氧氣和水蒸氣，故B正確；
C．氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，將玻璃塞與玻璃瓶沾到一起，所以氧化鈉溶液保存在具有橡皮塞的玻璃試劑瓶中，故C正確；
D．氯水中次氯酸不穩(wěn)定，見光分解，所以氯水應(yīng)保存在棕色瓶中，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)試劑的保存，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對基本化學(xué)常識掌握熟練程度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某無色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種．為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取10mL溶液，加入足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色；
②分液后，將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448m氣體．
下列關(guān)于原溶液的說法正確的是（　　）
A．肯定存在NH4+、Cl-、Br-
B．SO42-、SO32-至少含有一種
C．是否存在Na+需要通過焰色反應(yīng)來確定
D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是（　�。�
A．
氫氧化鈉溶液		B．
淀粉碘化鉀溶液		C．
氫氧化鈉溶液		D．
淀粉碘化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的可使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-
B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-
C．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀消失，則原溶液中一定含有Ba2+
D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，分子內(nèi)和分子間均可形成氫鍵的是（　　）
A．NH3B．BC．H2OD．C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一種新型凈水劑PAFC（聚合氯化鐵鋁，化學(xué)式可表示為[AlFe（OH）nCl6-n]m，n＜5，m＜10），廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化．下列有關(guān)PAFC的說法正確的是（　　）
A．PAFC用于凈化飲用水時，比用相同量的氯化鋁或氯化鐵對水的pH改變大
B．PAFC中鐵為+2價
C．PAFC可看作一定比例的氯化鋁和氯化鐵的水解產(chǎn)物
D．PAFC在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是α-氨基酸
B．生物催化劑“酶”是一類特殊的蛋白質(zhì)，在高溫時其活性強(qiáng)
C．蛋白質(zhì)溶液中的蛋白質(zhì)分子可透過半透膜
D．通過鹽析作用析出的蛋白質(zhì)難再溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示有關(guān)說法正確的是（　　）
A．線段BC代表Cl-數(shù)目的變化情況
B．原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/L
C．當(dāng)通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4 Cl-
D．原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．Pb為第IVA 元素，常見的化合價為+2和+4，其單質(zhì)和化合物都有著廣泛的用途，如制鉛蓄電池，化工耐酸設(shè)備及防X射線材料等，請回答下列問題．
（1）PbO2具有強(qiáng)氧化性，在加熱時可與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，發(fā)生的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）Fe3O4屬于混合氧化物，其組成可表示為FeO•Fe2O3，Pb3O4和Fe3O4一樣，也屬于混合氧化物，其組成也可表示為2PbO•PbO2；
PbO也是一種重要的物質(zhì)．工業(yè)上生產(chǎn)鋅鋇白（ZnS•BaSO4）的過程中，會產(chǎn)生含CaSO4、PbSO4的廢渣，實(shí)驗(yàn)室利用該廢渣生產(chǎn)PbO的流程如下．

過程中發(fā)生的部分反應(yīng)如下：
浸泡：PbSO4（s）+2Cl-（aq）═PbCl2（s）+SO42-（aq）
溶解：PbC12+2Cl-=PbCl42-；PbCl42-+OH-=PbOHCl↓+3Cl-
有關(guān)數(shù)據(jù)：不同溫度和濃度的食鹽溶液中PbC12的溶解度（g/L）

NaCl濃度（g/L）溫度（℃）		020406080100180260300
137310003913
501184345102135
100211711121315306595
（3）浸泡溶解時采用95℃的高溫，其主要目的有增大PbCl2在NaCl溶液中的溶解度，便于鉛、鈣元素的分離，加快浸泡速率（答兩條）；
（4）溶液C中的溶質(zhì)主要成份是NaCl，在實(shí)驗(yàn)室里，將溶質(zhì)分離出來需要用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒；
（5）實(shí)驗(yàn)時，取用廢渣50.0g，實(shí)驗(yàn)過程中PbSO4的轉(zhuǎn)化率為100%，CaSO4的損耗率為5%，最后得到干燥的CaSO4固體39.6g，則廢渣中PbSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.2%（用百分?jǐn)?shù)表示，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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