12．將一定質(zhì)量Na₂CO₃和NaHCO₃的均勻混合物分成等量的兩份．將其中的一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24g；另一份加入一定；量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，消耗鹽酸40.0mL．試計(jì)算：
（1）原均勻混合物中NaHCO₃的物質(zhì)的量．n（NaHCO₃）=0.08mol．
（2）鹽酸的濃度c（HCl）=4mol/L．

11．關(guān)于常溫下pH均為12的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	氨水的物質(zhì)的量濃度等于氫氧化鈉溶液
	B．	將氨水體積稀釋10倍，pH＜11
	C．	等體積氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反應(yīng)，氨水產(chǎn)生的沉淀多
	D．	將等體積的氨水和氫氧化鈉用稀鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積相同

10．如圖是鎂一空氣燃料電池工作原理示憊圖，電池總反應(yīng)為：2Mg+O₂+2H₂O=2Mg（OH）₂．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　　）

	A．	a極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	b電極上電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-
	C．	工作時(shí)電子由b極經(jīng)外電路流向a極
	D．	該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

9．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法不正確的是
（　　）

	A．	W的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
	B．	T的最高價(jià)氧化物水化物可能為強(qiáng)堿
	C．	Q的原子半徑比T的小
	D．	W和Q的原子序數(shù)相差10

8．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
	B．	氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
	C．	氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH-=HSO3-
	D．	稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O

7．化學(xué)反應(yīng)2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑的反應(yīng)類型是（　�。�

A．

化合反應(yīng)

B．

分解反應(yīng)

C．

置換反應(yīng)

D．

復(fù)分解反應(yīng)

6．有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是D．
A．Na⁺ B．Mg²⁺C．Cu²⁺ D．Ag⁺
（2）三種正鹽的化學(xué)式分別是：AFeCl₃，BAgNO₃，CK₂SO₄．
（3）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、K⁺四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：2：3：4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為1：3：2．

5．NH₃可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．
（1）NH₃催化氧化可制備硝酸．
①NH₃氧化時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-907.28kJ•mol^-1
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1269.02kJ•mol^-1
則4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H₃=-1811.63kJ•mol^-1．
②NO被O₂氧化為NO₂．其他條件不變時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率[α（NO）]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如1圖所示．則p₁＞p₂（填“＞”“＜”或“=”）；平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（NO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（NO）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$；溫度高于800℃時(shí)，α（NO）幾乎為0的原因是NO₂幾乎完全分解

（2）利用反應(yīng)NO₂+NH₃-→N₂+H₂O（未配平）消除NO₂的簡(jiǎn)易裝置如圖2所示．電極b的電極反應(yīng)式為2NO₂+8e^-+4H₂O═8OH^-+N₂；消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NH₃時(shí)，被消除的NO₂的物質(zhì)的量為0.15mol．
（3）合成氨的原料氣需脫硫處理．一種脫硫方法是：先用Na₂CO₃溶液吸收H₂S生成NaHS；NaHS再與NaVO₃反應(yīng)生成S、Na₂V₄O₉和物質(zhì)X．NaHS與NaVO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHS+4NaVO₃+H₂O═Na₂V₄O₉+2S↓+4NaOH．

4．金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大．
（1）寫出鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性時(shí)的正極材料是C，其電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，列舉幾種常見的金屬防腐蝕的電化學(xué)方法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電源的陰極保護(hù)法（寫出兩種）．
（2）鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理也是常用的防腐方法．
下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一．請(qǐng)配平方程式：口 Na₂FeO₂+口 NaNO₂+口=口 NaFeO₂+口 NH₃↑+口 NaOH
（3）鋼鐵的“鈍化”處理也能達(dá)到防腐目的，經(jīng)冷、濃HNO₃處理后，其表面有一層致密氧化物保護(hù)膜，但是加熱或在HNO₃中就不能“鈍化”．不同濃度的 HNO₃ 與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖．
①如圖可知，密度為 1.05g•mL^-1的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，其最多的還原產(chǎn)物是NH₄⁺；密度大于1.35g•mL^-1的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物主要是 NO₂；分析HNO₃ 與鐵反應(yīng)的規(guī)律是：硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中氮元素化合價(jià)越高．
②m g 鐵與含 n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO，則 m 的取值可能是B、C、D（填字母編號(hào)）
A．$\frac{1}{5}$n     B．$\frac{2}{9}$n    C．$\frac{1}{4}$n     D．$\frac{1}{3}$n     E．$\frac{1}{2}$n
③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是：硝酸易揮發(fā)，不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作，生成物對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重．

3．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．