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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

13.鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料.
(1)常溫下,可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜.
(2)某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng).
①濕棉花的作用是提供水蒸氣,試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出少量反應(yīng)后的固體于試管中,加入過(guò)量鹽酸,固體完全溶解,所得溶液中存在的陽(yáng)離子是b(填序號(hào)).
a.一定有Fe2+、H+和Fe3+             b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+
c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有 H+       d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+
(3)另稱取一定量的鐵釘放入足量的濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后收集氣體.經(jīng)測(cè)定氣體中含有SO2、CO2和H2
①鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O.
②將672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)收集到的氣體通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66g.由此推知收集到的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)是66.7%.(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

12.氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛.
實(shí)驗(yàn)室可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取,反應(yīng)原理如下:
MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl2,則被氧化的HCl為1mol.
(2)多余的氯氣可用NaOH溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.工業(yè)上也可用MnSO4溶液吸收氯氣,獲得Mn2O3,Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域.請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-
(3)海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦,其主要成分是MnO2.1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2,其制備過(guò)程如圖所示:

①步驟I中,試劑甲必須具有的性質(zhì)是b(填序號(hào)).
a.氧化性       b.還原性      c.酸性
②步驟Ⅲ中,以NaClO3為氧化劑,當(dāng)生成0.050mol MnO2時(shí),消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL,該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+5 Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+
(4)用100mL 12.0mol•L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后,加熱,反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)少于0.30mol,請(qǐng)你分析可能的原因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度減小,反應(yīng)終止.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是( 。
①無(wú)色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水電離出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液:Na+、Cl-、S2-、HCO3-
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
A.①②⑤B.②④C.②④⑥D.③⑤⑥

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

10.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
【探究一】
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是鐵釘表面被氧化
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+.若要確認(rèn)其中的Fe2+應(yīng)選用d(選填序號(hào)).
a.KSCN溶液和氯水  b.鐵粉和KSCN溶液     c.濃氨水    d.KMnO4酸性溶液
②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g.由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%.
【探究二】
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體.為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略).

(3)裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡
(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4(濃硫酸)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O(用化學(xué)方程式表示).
(5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于C(選填序號(hào)).
a.A之前         b.A-B間    c.B-C間      d.C-D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)
(7)若要測(cè)定336mL氣體中H2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mL H2),可否用托盤天平稱量D或E反應(yīng)前后的質(zhì)量差的方法?做出判斷并說(shuō)明理由否,用托盤天平無(wú)法稱量D或E的差量.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

9.根據(jù)電解質(zhì)在溶液中的電離情況,我們劃分出了酸、堿、鹽,通過(guò)學(xué)習(xí)我們知道酸和堿都有通性,而鹽是沒(méi)有通性的,其本質(zhì)原因是( 。
A.鹽不能電離出陽(yáng)離子B.鹽不能電離出陰離子
C.鹽不能電離出H+或OH-D.鹽不能電離出共同的離子

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.某學(xué)習(xí)小組在研究CH4還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引.查閱資料得知:在溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成具有磁性的Fe3O4.為進(jìn)一步探究黑色粉末的組成及含量,他們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
(一).定性檢驗(yàn)
(1)往黑色粉末中滴加鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生,則黑色粉末中一定有Fe.
(2)熱還原法檢驗(yàn):按如圖1裝置連接好儀器(圖中夾持設(shè)備已略去),檢查裝置的氣密性.往裝置中添加藥品.打開止水夾K通人氫氣,持續(xù)一段時(shí)間后再點(diǎn)燃C處的酒精燈.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①檢查裝置A氣密性的方法是關(guān)閉止水夾K,往長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗內(nèi)的液面高于導(dǎo)氣管,靜置一段時(shí)間后液面差保持不變,說(shuō)明裝置A的氣密性良好.
②B中試劑的名稱是濃硫酸.
③若加熱一段時(shí)間后,裝置D中白色粉末變藍(lán)色,對(duì)黑色粉末的組成得出的結(jié)論是黑色固體含有Fe和Fe3O4
(3)某同學(xué)也設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)探究黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4:取少量黑色粉末于試管,加足量鹽酸,充分振蕩使黑色粉末完全溶解,滴人KSCN溶液,觀察現(xiàn)象.請(qǐng)分析此方案是否可行,并解釋原因.答:不可行,因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+,溶液不變色.
(二).沉淀法定量測(cè)定按如圖2實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行測(cè)定.
(4)操作II的名稱是過(guò)濾、洗滌、轉(zhuǎn)移固體.
(5)通過(guò)以上數(shù)據(jù),計(jì)算黑色粉末中各組分的質(zhì)量分別為Fe:0.56g,F(xiàn)e3O4:2.32g.

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)和硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用,例如焦亞硫酸鈉是常用的食品抗氧化劑之一.實(shí)驗(yàn)室可用如圖1夾持儀器)模擬其生成過(guò)程.

Ⅰ.選用②③④裝置來(lái)制備焦亞硫酸鈉.
(1)儀器A的名稱是圓底燒瓶.
(2)寫出裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(3)裝置④的作用是:吸收多余的二氧化硫同時(shí)防止倒吸.
Ⅱ.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革的還原劑,其實(shí)驗(yàn)室的制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
(4)依據(jù)硫代疏酸鈉的制備原理,從上述儀器中擇合適的實(shí)驗(yàn)儀器,根據(jù)氣流由左至右的順序是②①④.(填序號(hào))
(5)寫出裝置②中反應(yīng)的離子方程式:SO32-+2H+=SO2↑+H2O.
(6)實(shí)驗(yàn)室用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)量廢水中Ba2+的濃度,過(guò)程如下

已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
①滴定過(guò)程中選擇的指示劑是:淀粉溶液.
②若滴定前尖嘴沒(méi)有氣泡,滴定終點(diǎn)有氣泡,則測(cè)得結(jié)果:偏低. (填“偏高”“偏低”或“不變”).若標(biāo)準(zhǔn)液Na2S2O3的濃度為0.1000moL•L-1,滴定前后該溶液的讀數(shù)如圖2則廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為:0.0364mol/L.

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

6.以電石渣為原料制備KClO3的流程如圖1:

(1)氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量,在75℃左右進(jìn)行.氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO32,少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2
①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO32的轉(zhuǎn)化率的可行措施有AB(填序號(hào)).
A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率     B.充分?jǐn)嚢铦{料    C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化過(guò)程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO32的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過(guò)濾.
①濾渣的主要成分為CaCO3、Ca(OH)2(填化學(xué)式).
②濾液中Ca(ClO32與CaCl2物質(zhì)的量之比<n:n1:5(填“>”、“<”或“=”)
(3)向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO32轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100g?L-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

5.鐵氧磁體法處理含Cr2O72-的廢水的原理如下:向含Cr2O72-的酸性廢水中加入FeSO4•7H2O,將Cr2O72-還原為Cr3+,調(diào)節(jié)溶液的pH,使鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當(dāng)于Fe[Fex•Cr2-x]O4(鐵氧磁體、羅馬數(shù)字表示元素的價(jià)態(tài))的沉淀.處理含1mol Cr2O72-的廢水至少需要加入a mol FeSO4•7H2O.下列結(jié)論正確的是( 。
A.x=0.5,a=8B.x=0.5,a=10C.x=1.5,a=8D.x=1.5,a=10

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取,其工藝流程如圖1:

(1)為提高鋅灰的浸取效率,不采用的方法是①②③⑤(填序號(hào))
①研磨   ②攪拌  ③多次浸取  ④升高溫度  ⑤加壓
(2)步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是Fe(OH)3、ZnCO3(寫化學(xué)式).
(3)步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì),為避免引入新的雜質(zhì),試劑b應(yīng)為Zn(或鋅).
(4)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來(lái)制取Na2S.
①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管,滴加幾滴BaCl2溶液,若出現(xiàn)渾濁則未洗凈,反之則已洗凈;
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制。瘜W(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO4+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$Na2S+2H2O+CO2
③已知Na2SO4•10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2.從濾液中得到Na2SO4•10H2O的操作方法是蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,過(guò)濾.
(5)若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol,步驟Ⅲ所得Cd為d mol,最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液.則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為65(Vc-b-d)g.

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