13．已知碳酸二級電離較偏鋁酸的電離容易，而石炭酸的電離介于碳酸的一級電離與二級電離之間．下面的推論正確的是①⑤：
①將CO₂通入偏鋁酸鈉溶液中，溶液變渾濁，并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；②將CO₂通入C₆H₅ONa溶液中，離子反應式為CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+CO₃^2-；
③HCO₃^-在溶液中既能與AlO₂^-又能與Al³⁺反應，且都發(fā)生雙水解；④往含有大量CO₃^2-的溶液中加入C₆H₅OH得到澄清溶液，放出CO₂氣體；⑤向Al（OH）₃的混濁液中加入Na₂CO₃溶液得不到澄清溶液；⑥相同溫度，相同濃度的Na₂CO₃、C₆H₅ONa、NaHCO₃、NaAlO₂的稀溶液PH依次增大．

12．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HC1O
	B．	NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應：NH4++OH-═NH3↑+H2O
	C．	NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	D．	將1 mol•L-1NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HC1溶液等體積混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+

11．A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，
①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外均有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體
③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體
④G是除氫外原子半徑最小的元素
（1）屬于同主族的三種元素分別是F、Br、I（寫出元素符號），A元素與D元素形成化合物的電子式是．
（2）B位于周期表中位置是三周期ⅡA 族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）F元素的名稱是氦．
（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是NaOH，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的化學式是HBrO₄，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是HF．
（5）將C的最高價氧化物對應的水化物投入到A的最高價氧化物對應的水化物中，反應的化學方程式是Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

10．營養(yǎng)品和藥品都是保證人類健康不可缺少的物質(zhì)，其性質(zhì)和制法是化學研究的主要內(nèi)容．已知酪氨酸是一種生命活動不可缺少的氨基酸，它的結(jié)構(gòu)簡式是：
請回答下列問題：
（1）酪氨酸能發(fā)生的化學反應類型有ABCD．
A．取代反應  B．氧化反應
C．酯化反應  D．中和反應
（2）在酪氨酸的同分異構(gòu)體中，同時滿足以下三個條件的，除酪氨酸外還有5種．
①屬于氨基酸且“碳骨架”與酪氨酸相同
②與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應�、郯被�（-NH₂）不與苯環(huán)直接相連
（3）已知氨基酸能與堿反應，寫出酪氨酸與足量的NaOH溶液反應的化學方程式：．

9．現(xiàn)在的鋼鐵廠主要采用高爐煉鐵，高爐煉鐵基本流程圖如下：
煉鐵時將經(jīng)過處理的鐵礦石、焦炭和石灰石從爐頂裝入，從高爐下部吹入1000℃～1300℃的熱空氣，煉鐵時發(fā)生的主要反應為：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．請回答下列問題：．
（1）鐵礦石、焦炭和石灰石從爐頂裝入而空氣從高爐下部吹入是為了使反應物充分接觸，提高原料利用率．
（2）焦炭是煙煤在隔絕空氣的條件下，加熱到950℃～1 050℃下制得的．現(xiàn)代煉鐵在鼓入空氣的同時會噴入煤粉，請分析原因減少焦炭用量，降低成本．
（3）石灰石主要用于除去鐵礦石中的SiO₂和生成的SO₂等雜質(zhì)，生成爐渣，請用化學方程式表示該過程CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃、CaO+SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₃．

8．雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）上述反應中的氧化劑是As₂S₃，反應產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O
若生成2mol H₃AsO₄，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應設(shè)計成一原電池，則NO₂應該在正極（填“正極”或“負極”）附近逸出．
（4）若反應產(chǎn)物NO₂與11.2L O₂（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO₂的量 a（選填編號）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無法確定．

7．二氧化氯（ClO₂）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO₂方法．
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)．某次除雜操作時，往粗鹽水中    先加入過量的BaCl₂（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是BaSO₄和BaCO₃的K_sp相差不大，當溶液中存在大量CO₃^2-時，BaSO₄（s）會部分轉(zhuǎn)化為BaCO₃（s）[已知：K_sp（BaSO₄）=1.1×10-¹⁰、K_sp（BaCO₃）=5.1×10-⁹]．
②該法工藝原理示意圖如下．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸反應生成ClO₂．工藝中可以利用的單質(zhì)有H₂、Cl₂（填化學式），發(fā)生器中生成ClO₂的化學方程式為2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
（2）纖維素還原法制ClO₂是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO₃反應生成ClO₂．完成反應的化學方程式：
□1C₆H₁₂O₆+24NaClO₃+12H₂SO₄═□ClO₂↑+□CO₂↑+18H₂O+□12Na₂SO₄
（3）ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl^-．處理含CN^-相同量的電鍍廢水，所需Cl₂的物質(zhì)的量是ClO₂的2.5倍．

6．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）請完成FeO₄^2-與水反應的離子方程式：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用是殺菌消毒和吸附懸浮物．
（2）將適量K₂FeO₄配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol•L^-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO₄^2-）的變化，結(jié)果見圖Ⅰ．第（1）題中的反應為FeO₄^2-變化的主反應，則溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是溫度升高，反應速率加快，平衡向正反應方向移動；發(fā)生反應的△H＞0．

（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是B（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO₄^-的分布分數(shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H₂FeO₄+OH^-═HFeO₄^-+H₂O
（4）H₂FeO₄═H⁺+HFeO₄^-的電離平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Fe{{O}_{4}}^{2-}）}{c（HFe{{O}_{4}}^{-}）}$．

5．如圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標，這里的鈣、鉀、鈉是指（　　）

A．

原子

B．

分子

C．

單質(zhì)

D．

元素

4．Fe₂O₃、Cu₂O、Cu都是紅色固體．
已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）若將上述紅色固體純凈物溶于稀硫酸，得到藍色溶液，則該紅色固體是Cu₂O（填化學式）．
（2）16.0gFe₂O₃恰好完全溶于100mL足量的氫碘酸溶液中，則反應的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺+3H₂O，該氫碘酸溶液的濃度為6mol•L^-1．
（3）將一包Fe₂O₃和Cu的混合物恰好完全溶于150mL2mol•L^-1H₂SO₄溶液，取少量反應后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液沒有明顯顏色變化，反應后沒有固體物質(zhì)．寫出反應發(fā)生氧化還原的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺；該混合物中Fe₂O₃和Cu的質(zhì)量之比為5：2．
（4）Fe₂O₃、Cu₂O和Cu組成的混合物溶于稀硫酸中，若反應后有大量的固體剩余，則溶液中一定不能大量存在的金屬離子是Fe³⁺（填離子符號，下同）；若反應后溶液中有大量的Fe³⁺存在，則溶液中還含有的金屬離子是Cu²⁺．