3．14g C₂H₄與C₄H₈的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為8mol．

2．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	142g氯氣中含Cl2的分子數(shù)為2NA
	B．	1.7gOH-中所含電子的數(shù)目為NA
	C．	49g硫酸中所含氧原子的數(shù)目為2NA
	D．	71g硫酸鈉中所含鈉離子的數(shù)目為2NA

1．已知NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+H₂O+CO₂↑，則150℃時(shí)NH₄HCO₃分解產(chǎn)生的混合氣體A的密度是相同條件下H₂密度的（　�。┍叮�

A．

26.3

B．

13.2

C．

19.8

D．

無(wú)法計(jì)算

20．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	常溫下硫的氧化物都是氣體，通入水中都形成強(qiáng)酸
	B．	將FeCl3滴入飽和H2S溶液中，溶液的pH降低
	C．	將CO2通入CaSO4溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象
	D．	充分利用含硫礦物，既可實(shí)現(xiàn)資源的有效利用，還可減輕酸雨污染

19．青蒿酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	青蒿酸的分子式為C15H20O2
	B．	1mol青蒿酸最多可與3molH2加成
	C．	青蒿酸與 互為同分異構(gòu)體
	D．	苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構(gòu)體只有2種

18．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	用O3替代Cl2作飲用水消毒劑更符合綠色化學(xué)的要求
	B．	“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
	C．	盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨
	D．	高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

17．下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�

	A．	用消毒液殺滅游泳池中的藻類(lèi)
	B．	用CaCl2融化路面的積雪
	C．	用石灰修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤
	D．	用催化劑將汽車(chē)尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)

16．如圖1是某固體酸燃料電池基本結(jié)構(gòu)示意圖，其中以Ca（HSO₄）₂固體為電解質(zhì)傳遞H⁺，電池總反應(yīng)式為：2H₂+O₂=2H₂O，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

此電池工作時(shí)，H⁺移向多孔電極的a極（填“a”或“b”）；寫(xiě)出b極的電極反應(yīng)式：H₂-2e^-=2H⁺．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O₂消耗11.2L，則電池通過(guò)了2mol電子．
若用此電池作為電源，連接圖2的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．通電一段時(shí)間后，取出Pt電極洗滌、干燥、稱(chēng)重，電極質(zhì)量增加了10.8g，則Pt電極連接電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極；此過(guò)程中Cu電極通過(guò)的電子數(shù)目為0.1N_A；在第③個(gè)裝置共收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體．

15．己知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)．
回答下列問(wèn)題：
（1）A中生成氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）B中加入的干燥劑是③（填序號(hào)）①濃硫酸②無(wú)水氯化鈣③堿石灰；
（3）能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象：①C中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色、②D中有無(wú)色液體生成；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D中無(wú)色液含有水：取少量液體于試管中，加入少量無(wú)水硫酸銅粉末，現(xiàn)象為白色固體變藍(lán)．
（4）寫(xiě)出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₃+3Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu．若收集到2.24L（STP）氮?dú)�，�?jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol．

14．某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗銅和Fe₂（SO₄）₃晶體，設(shè)計(jì)的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺(tái)（或三腳架）外，①中所需的容器為坩堝；①和⑥中都用到的玻璃儀器為玻璃棒；
（2）已知試劑x為過(guò)氧化氫，寫(xiě)出H₂O₂與溶液B反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂ +2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過(guò)量的某種強(qiáng)氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時(shí)間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測(cè)溶液褪色的原因是溶液中的SCN^-被過(guò)量的氧化劑氧化所致．
現(xiàn)給出以下試劑：1.0mol•L^-1硫酸、1.0mol•L^-1NaOH溶液、0.1mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃；溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的猜測(cè)是否合理．簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入過(guò)量的20%KSCN溶液，如溶液變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜測(cè)是合理的，如不變紅色，說(shuō)明猜測(cè)不合理（或滴加過(guò)量的0.1 mol•L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液，如溶液不變紅色，說(shuō)明合理，若變紅色，說(shuō)明猜測(cè)不合理）．