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科目: 來源: 題型:實驗題

3.實驗室制乙烯通常采用95%的乙醇與濃硫酸(體積比為1:3)混合加熱到170℃方法制得,其制備原理可表示如下:
CH3CH2OH+H2SO4(濃)?100℃CH3CH2OSO2OH+H2O  ①
CH3CH2OSO2OH(濃)?0-15℃170℃CH2=CH2+H2SO4  ②
(1)濃硫酸在乙烯生成中作用為催化作用,反應①屬于取代(酯化)反應,反應②屬于消去反應.
(2)此法在實際操作中由于濃H2SO4的用量大、比熱容高,加熱至170℃所需時間長,有人將乙醇和濃H2SO4的混合液加熱到80℃時,一次性投入一些小碎塊的生石灰,大大縮短了反應所需時間,提高了乙烯的產(chǎn)率,試用速率和平衡理論解釋之CaO與水反應放熱體系溫度升高,加快反應速率,CaO與H2O反應使H2O量減小促使可逆反應(1)向右移動,CaO與濃H2SO4也反應但反應很快,生石灰與水反應占主導地位
(3)反應過程中乙醇常被炭化,使溶液有黑色物質(zhì)出現(xiàn),隨著反應進行炭化現(xiàn)象越來越嚴重,同時還可使制得的乙烯氣體中含有CO2、SO2等氣體,為了減少反應過程中炭化現(xiàn)象又不影響乙烯的生成,下列措施合理的是B、C、E.
A.調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1:4
B.調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1:2
C.用大理石代替碎瓷片
D.降低反應體系溫度至140℃
E.用其他脫水劑(如P2O5)代替濃硫酸
(4)如圖為有人設(shè)計確認混合氣體中含有乙烯和二氧化硫的實驗裝置圖.(下列試劑可供選擇:品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀)

A①②③④中可盛放的試劑分別為①品紅;②NaOH溶液;③品紅溶液;④Br2或酸性KMnO4
B能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅褪色.
C能確認含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中品紅不褪色,裝置④中溶液褪色.

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科目: 來源: 題型:推斷題

2.已知A、B、C、D、E、X存在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應條件略).

(1)若E為非金屬氧化物,則A與水反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO.
①當X是堿性溶液,C分子中有22個電子時,表示X溶液呈堿性的離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-,用結(jié)構(gòu)式表示C分子:O=C=O.
②當X為金屬單質(zhì)時,則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O.
(2)若E為常見單質(zhì)氣體,D為白色膠狀沉淀,A的化學式可能是Na或Na2O2,B中含有的化學鍵類型為離子鍵和極性共價鍵,C與X反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.
(3)若B為單質(zhì)氣體,D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應生成C和一種可燃性氣體單質(zhì),則該可逆反應的化學方程式為CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g).t℃時,在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣,一段時間后達到平衡,該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=1,則D的轉(zhuǎn)化率為50%.

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科目: 來源: 題型:填空題

1.已知0.1mol/L的H2SO4第一步電離度為100%,第二步電離度為10%,回答下列問題:
(1)寫出該硫酸溶液的電離方程式H2SO4=HSO4-+H+,HSO4-?H++SO42-
(2)向該溶液中加入過量氨水,寫出反應的離子方程式HSO4-+H++2NH3•H2O=2NH4++SO42-+2H2O;
(3)該溶液中c(OH-)=9.09×10-12mol/L.(保留到小數(shù)點后兩位)
(4)中和該溶液10.00mL,需通入標準狀況下的氨氣44.8mL.
(5)向該溶液中加入1mol/L的氫氧化鋇溶液,使溶液反應后的pH為13,則參加反應的硫酸溶液和氫氧化鋇溶液的體積之比為19:3(最簡整數(shù)比).

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科目: 來源: 題型:解答題

20.分類法廣泛用于化學學習全過程.現(xiàn)有下列六種物質(zhì):①KHCO3 ②鋁 ③H2SO4 ④Fe2O3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Cl2O7
(1)按物質(zhì)組成分類,屬于堿的有⑤(填序號,下同);屬于氧化物的有④⑥.
(2)②和④在高溫下能發(fā)生置換反應,寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向:
(3)選擇上述物質(zhì)發(fā)生如下反應.
①該反應為中和反應且產(chǎn)生白色沉淀,其離子方程式為2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O.
②該反應為復分解反應且有氣泡產(chǎn)生,其離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O.

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān).下列敘述不正確的是(  )
A.可用聚氯乙烯代替乙烯制作食品包裝袋
B.去除銀器表面Ag2S,可將銀器放在盛有食醋的鋁鍋中煮沸片刻
C.開發(fā)核能、太陽能等新能源,推廣甲醇汽油,使用無磷洗滌劑都符合環(huán)保理念
D.“連續(xù)纖維增韌”航空材料主要是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成,是一種新型無機非金屬材料

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科目: 來源: 題型:選擇題

18.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中,正確的是( 。
A.2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA (提示:M(Al)=27g/mol)
B.17g氨氣所含的電子數(shù)目為10NA  (提示:M(NH3)=17g/mol)
C.2g氫氣所含原子數(shù)目為NA  (提示:M(H2)=2g/mol)
D.常溫常壓下,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

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科目: 來源: 題型:選擇題

17.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列敘述正確的是( 。
A.5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
B.2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
C.200 mL 5 mol•L-1 Na2CO3溶液中,含6.02×1023個CO32-
D.4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

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科目: 來源: 題型:選擇題

16.物質(zhì) R2CO3 的飽和溶液 V mL,密度為 ρ g•cm-3,c(R+)=P mol•L-1,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a%,溶質(zhì)的式量為 M.則下列表達式正確的是( 。
A.a=$\frac{PM}{2000ρ}$B.P=$\frac{200ρa}{M}$C.P$\frac{1000ρ×a%}{M}$×2D.V×ρ×a%=$\frac{PMV}{1000}$

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科目: 來源: 題型:選擇題

15.下列說法或表達正確的是( 。
A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B.通電時,溶液中的溶質(zhì)分子分別向兩極移動,膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動
C.丁達爾效應可用于區(qū)別溶液和膠體,云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應
D.將98gH2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目: 來源: 題型:選擇題

14.下列實驗方案能達到相應實驗目的是( 。
選項實驗目的方案
A除去乙酸乙酯中的乙酸用NaOH溶液洗滌,分液,然后干燥
B除去葡萄糖溶液中的乙醇用KMnO4氧化,再蒸餾
C檢驗食鹽中是否添加KIO3食鹽溶解,然后加入淀粉溶液
D測定醋酸溶液濃度酚酞作指示劑,用標準NaOH溶液滴定
A.AB.BC.CD.D

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同步練習冊答案