18．亞氯酸鈉（NaClO₂）是重要漂白劑．探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO₂晶體按右圖裝置進(jìn)行制�。�

已知：NaClO₂飽和溶液在低于38℃時析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃時析出NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）用50%雙氧水配制30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；
（2）裝置C的作用是；防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）
（3）裝置B內(nèi)生成的ClO₂氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO₂，生成NaClO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為2ClO₂+2NaOH+H₂O₂=2NaClO₂+O₂+2H₂O．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO₃和NaCl；
（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO₂晶體．
請補充完整操作iii．i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；   
ii．趁熱過濾；
iii．； iv．低于60℃干燥，得到成品．
實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（6）上述實驗制得的NaClO₂晶體中含少量Na₂SO₄．產(chǎn)生Na₂SO₄最可能的原因是a；
a．B中有SO₂氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)
b．B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)
（7）測定樣品中NaClO₂的純度．測定時進(jìn)行如下實驗：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①確認(rèn)滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說明到達(dá)滴定終點；
②所稱取的樣品中NaClO₂的物質(zhì)的量為c•V•10^-3mol（用含c、V的代數(shù)式表示）．

17．氫化鈣（CaH₂）固體是登山運動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置．

（1）裝置B的作用是除去氫氣中的水蒸氣；裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置；
（2）利用圖1實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，②①④③（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應(yīng)一段時間    ②收集氣體并檢驗其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞    ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：無水硫酸銅．
（4）甲同學(xué)設(shè)計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．請完善下列實驗步驟．
①樣品稱量  ②加入Na₂CO₃溶液（填化學(xué)式），攪拌、過濾  ③洗滌（填操作名稱）④烘干（填操作名稱）  ⑤稱量碳酸鈣
（5）乙同學(xué)利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處．（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）
試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：91.3%．
（6）請你再設(shè)計一種氫化鈣純度的測定方法：稱取一定量的樣品（m₁g），加入鹽酸溶液至不再冒氣泡（反應(yīng)完全），然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體（m₂g），根據(jù)m₁、m₂即可得到氫化鈣的純度．

16．用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物（C₆H₁₂O₆）可制得少量草酸，
裝置如圖A所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：
已知硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O
實驗過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，
水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入容器X中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂SO₄的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
請回答下列問題：
（1）容器X的名稱：三頸燒瓶．
（2）冷凝管水的進(jìn)口是a（填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物質(zhì)是硝酸．
（3）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是由于溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致C₆H₁₂O₆和H₂C₂O₄進(jìn)一步被氧化．
（4）該裝置最大的一個缺點是缺少尾氣處理裝置．
（5）草酸重結(jié)晶的減壓過濾裝置如圖B．儀器Y接在水龍頭上，其作用是起抽氣作用，使吸濾瓶、安全瓶中的壓強(qiáng)減�。疁p壓過濾的操作有：①將含晶體的溶液倒入漏斗；②將濾紙放入漏斗并用水濕潤；③打開水龍頭；④關(guān)閉水龍頭；⑤拆下橡皮管．正確的順序是②③①⑤④．
（6）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖C所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．

15．苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化學(xué)興趣小組仿照實驗室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸（C₆H₅COOH）和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯．有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

	相對分子質(zhì)量	熔點/℃	沸點/℃	密度/（g．cm-3）	水溶性
苯甲酸	122	122.4	249	1.2659	微溶
甲醇	32	-97	64.6	0.792	互溶
苯甲酸甲酯	136	-12.3	196.6	1.0888	不溶

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品 在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，在圓底燒瓶上連接冷凝回流裝置后，小心加熱2小時，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品． 回答下列問題：
（1）實驗中，應(yīng)選擇（如圖1）B（填序號）作為冷凝回流裝置，該儀器的名稱為球形冷凝管．
（2）使用過量甲醇的原因是甲醇沸點低，損失大；甲醇過量可以提高苯甲酸的利用率．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制 苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖2進(jìn)行精制．
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是除去苯甲酸甲酯中的雜質(zhì)苯甲酸，溶解甲醇，降低苯甲酸甲酯溶解度，操作a的名稱為分液．
（4）由于有機(jī)層和水層的密度比較接近，興趣小組的同學(xué)無法直接判斷有機(jī)層在上層還是下層，請你設(shè)計簡單易行的方案，簡述實驗方法，可能的現(xiàn)象及結(jié)論從分液漏斗下口放出少量液體，置于試管中，加入適量水，振蕩、靜置，若液體分層，則有機(jī)層在下層，若液體不分層，則有機(jī)層在上層．
（5）該實驗中制得苯甲酸甲酯8.30g，則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為61.0%．

14．某礦石含碳酸鎂和石英，制備高純硅和硅膠的工藝流程如圖：

（1）“硅膠”常用作干燥劑，也可以用作催化劑的載體． A 的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）制備粗硅的方程式為SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）操作I為過濾，操作Ⅱ為蒸發(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，操作Ⅲ所用儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等．
（4）操作Ⅲ，需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是防止鎂離子水解．
（5）溶液G用E酸化的方程式為Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓．
（6）電解飽和的K溶液的離子方程式為2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，陽極電極方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

13．NCl₃可用于漂白，也可用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知：NCl₃熔點為-40℃，沸點為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，可與水反應(yīng)．實驗室中可用氯氣和氨氣反應(yīng)制取NCl₃，反應(yīng)方程式為4NH₃+3C1₂═NCl₃+3NH₄Cl．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置（NH₄Cl的分解溫度為300℃左右）．

回答下列問題：
（1）寫出裝置F中的燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）E中的試劑為飽和食鹽水．
（3）導(dǎo)管G末端應(yīng)連接的裝置為圖2中的C（填選項字母）．
（4）NCl₃遇水可發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，其中一種是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出NCl₃水解的化學(xué)方程式：NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO．
（5）已知C中生成的NH₄Cl溶解在NCl₃中，欲將二者分離可采取的操作方法為在低于95℃條件下，水浴加熱蒸餾（收集70℃）．
（6）NH₄Al（SO₄）₂也可用于自來水的凈化．
①NH₄Al（SO₄）₂溶液中離子濃度由大到小的順序為c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此過程中水的電離程度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
③常溫下，將a mol NH₄Al（SO₄）₂：加入到b L c mol/L的氨水中，所得溶液呈中性，此時溶液中c（Al³⁺）≈0mol/L，計算該溫度下NH₃•H₂O的電離常數(shù)$\frac{4a×1{0}^{-7}}{bc-3a}$（用含字母的代數(shù)式表示，忽略溶液體積變化）．

12．己二酸 是一種工業(yè)上具有重要意義的有機(jī)二元酸，在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應(yīng)原理和實驗裝置示意圖：
3+8HNO₃→3+8NO↑+7H₂O
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

物資	密度（20℃）	熔點	沸點	溶解性	相對分子質(zhì)量
環(huán)己醇	0.962g/cm3	25.9℃	160.8℃	20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯	100
己二酸	1.36g/cm3	152℃	337.5℃	在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯．	146

實驗步驟如下；
I、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm³），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間．
III、當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品．
V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g．
請回答下列問題：
（1）儀器b的名稱為球形冷凝管（或冷凝管）．
（2）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴(yán)重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果：
反應(yīng)液暴沸沖出冷凝管；放熱過多可能引起爆炸；產(chǎn)生的NO₂氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為：
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O    NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應(yīng)，則相關(guān)反應(yīng)方程式為：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂、NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂．
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產(chǎn)品可用重結(jié)晶 法提純（填實驗操作名稱）．本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為75%．

11．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^-═2[CuCl₂]^-+S↓
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為FeS₂、CuS（填化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl₂^-+O₂+4H⁺=4Cu²⁺+8Cl^-+2H₂O．
（3）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其可能的原因是
該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅，加入硫酸，有利于析出硫酸銅晶體．
（4）煉鋼時為了降低含碳量，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3C+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO↑．
（5）寫出能證明SO₂具有氧化性且現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O．
工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO₂，分別生成NaHSO₃、NH₄HSO₃，其水溶液均呈酸性，相同條件下，同濃度的兩種水溶液中c（SO₃^2-）較小的是NH₄HSO₃．
（6）某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．已知：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為12.00%．

10．鄰苯二甲酸丁基月桂酯是一種淡黃色透明油狀液體，密度約0.97g/cm³，常用作聚氯乙烯等樹脂的增塑劑．工業(yè)上生產(chǎn)原理和工藝流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：

化合物	溶解性	熔點	沸點
鄰苯二甲酸酐	微溶于冷水、乙醚，易溶于熱苯、乙醇、乙酸	131.6℃	295℃
正丁醇	微溶于水，溶于乙醇、醚、多數(shù)有機(jī)溶劑	-88.9℃	117.5℃
月桂醇	不溶于水，溶于醇、醚	24	259℃
鄰苯二甲酸丁基月桂酯	不溶于水，溶于多數(shù)有機(jī)溶劑	不祥	202～210℃

某實驗小組的同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程，用如圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸丁基月桂酯，圖中夾持和加熱裝置已略去．主要操作步驟如下：
②向三頸燒瓶內(nèi)加入30g 鄰苯二甲酸酐、16g 正丁醇以及少量濃硫酸．
②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)1小時．
③冷卻至室溫，加入40g 月桂醇，升溫至160℃，攪拌、保溫至反應(yīng)結(jié)束．
④冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出．
⑤通過工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（1）儀器C的名稱三頸燒瓶．冷凝管中冷水應(yīng)從A進(jìn)．
（2）步驟③中判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是分水器中的水不再增加．
（3）步驟⑤中操作X可除去少量未反應(yīng)的鄰苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括先用飽和碳酸鈉洗滌、分液，再用蒸餾水洗滌、分液（洗滌、分液）．
（4）工藝流程中減壓蒸餾的目的是降低沸點，防止高溫下發(fā)生副反應(yīng)，致使產(chǎn)品不純．
（5）實驗結(jié)果表明步驟②、③產(chǎn)率都比較高，原因是生成的水蒸出冷凝成液態(tài)后通過分水器從體系中分離出去，促進(jìn)反應(yīng)．

9．某探究小組設(shè)計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛（CCl₃CHO）的實驗．查閱資料，有關(guān)信息如下：

①制備反應(yīng)原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O；CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH（三氯乙酸）+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
相對分子質(zhì)量	46	147.5	163.5	64.5
熔點/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸點/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	與水互溶	可溶于水，乙醇	可溶于水，乙醇，三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙醇

（1）儀器a的名稱是恒壓分液漏斗，球形冷凝管的水流方向是下口進(jìn)上口出．
（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水，若撤去裝置B，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物CCl₃COOH、C₂H₅Cl（填化學(xué)式）的量增加．
（3）寫出E中所有可能發(fā)生的無機(jī)反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl₃COOH．你認(rèn)為此方案是否可行及其原因不可行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛．
（5）測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.40g配成待測溶液，加入0.1000mol•L^-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na₂CO₃溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至終點．進(jìn)行三次平行實驗，測得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為66.4%．（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
滴定的反應(yīng)原理：CCl₃CHO+OH^-=CHCl₃+HCOO^-；HCOO^-+I₂=H⁺+2I^-+CO₂↑；I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
（6）為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了以下三種方案，你認(rèn)為能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖茿BC
A．分別測定0.1mol/L兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小
B．用儀器測量濃度均為0.1mol/L的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性，測得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱
C．測定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH較大．