8．用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．取出5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，其中含NaOH的質(zhì)量為0.4g．該100mL溶液可以跟c（H⁺）=0.1mol/L的硫酸溶液100mL完全中和生成Na₂SO₄．

7．如圖1是某同學在實驗室中進行鋁熱反應的實驗裝置，實驗中他觀察到的現(xiàn)象之一為：“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”，該反應的化學方程式是Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，其能量變化可用圖2中的a（填“a”或“b”）表示．在反應中用到了鎂條和氯酸鉀，氯酸鉀的作用是分解產(chǎn)生氧氣，使鎂條充分燃燒放出大量熱．

6．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），儀器C的名稱是分液漏斗，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為500mL．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液     B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)    D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用25 mL規(guī)格的量筒最好．

5．N₂O₄（無色）?2NO₂（紅綜色），其能量變化示意圖如下，則關于該反應的說法正確的是（　　）

	A．	該反應是吸熱反應
	B．	當反應達到平衡時，升高溫度，混合氣體的顏色變淺
	C．	反應體系中加入催化劑對反應熱是有影響
	D．	在反應體系中加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率減小

4．下列關于判斷過程的方向的說法正確的是（　　）

	A．	常溫時不能發(fā)生的過程都是非自發(fā)過程
	B．	體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大
	C．	所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
	D．	同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

3．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl₂?2H₂O的流程如圖所示：

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
開始沉淀的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀的pH	13.9	11.1	3.2

已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，Ksp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9
（1）實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，除燒杯外，還需要使用下列玻璃儀器中的：abc．
a．容量瓶    b．量筒   c．玻璃棒   d．滴定管
為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：研磨成粉、加熱、攪拌等．（至少兩條）
（2）加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是：使Fe³⁺形成Fe（OH）₃沉淀而除去．濾渣Ⅱ中含Mg（OH）₂、Ca（OH）₂（填化學式）．加入H₂C₂O₄時應避免過量，原因是：H₂C₂O₄過量會導致形成BaC₂O₄沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量減少．
（3）操作Ⅳ的步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（4）利用間接酸堿滴定法可測定Ba²⁺的含量，實驗分兩步進行．
已知：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O     Ba²⁺+CrO₄^2-=BaCrO₄↓
步驟Ⅰ移取x mL一定濃度的Na₂CrO₄溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol•L^-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V₀mL．
步驟Ⅱ：移取y mL BaCl₂溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L^-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V₁mL．
氯化鋇溶液濃度為$\frac{（{V}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$ mol•L^-1（用含字母的式子表示）．若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba²⁺濃度的測量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

2．ClO₂與Cl₂的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器C的名稱是：錐形瓶．安裝F中導管時，應選用圖2中的：b．（填“a”或“b”）
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl₂和ClO₂，寫出反應化學方程式：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O；為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是：調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度．
（3）關閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑（此穩(wěn)定劑不與Cl₂反應．）完全吸收生成NaClO₂，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收Cl₂．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應的離子方程式為：4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是：檢驗是否有ClO₂生成．
（5）已吸收ClO₂氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑的原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

1．如圖為反應：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應的反應熱△H=-183kJ•mol-1
	B．	該反應生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少
	C．	氯氣分子中的化學鍵比氫氣分子中的化學鍵更穩(wěn)定
	D．	1 mol HCl分子中的化學鍵形成時吸收431kJ的能量

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化
	B．	常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣，該反應為放熱反應
	C．	酸堿反應生成1 mol水所發(fā)出的熱量為中和熱
	D．	舊化學鍵斷裂所放出的能量高于新化學鍵形成所吸收的能量時發(fā)生放熱反應

19．實驗室配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液可分兩個階段進行．
第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl₂晶體．
第二階段：溶解配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液．
第一階段操作有如下幾步：
A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤上放置5g砝碼．（BaCl₂相對分子量=208）
（1）其正確的操作順序是（填序號）：
B→C→F→A→E→D→B．
（2）第二階段操作，應先將5.2g BaCl₂加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒．然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L^-1BaCl₂溶液．
（3）下列操作使配制的BaCl₂溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl₂放在右盤上進行稱量
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．