A. | 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-183kJ•mol-1 | |
B. | 該反應(yīng)生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少 | |
C. | 氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定 | |
D. | 1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時吸收431kJ的能量 |
分析 化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵斷裂要吸收能量,形成化學(xué)鍵要放出能量,由鍵能大小可知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的反應(yīng)熱,生成2molHCl,化學(xué)鍵斷裂吸收熱量:436kJ+243kJ=679kJ,形成化學(xué)鍵放出熱量:2×431kJ=862kJ,則反應(yīng)放熱,并根據(jù)物質(zhì)能量越高越活潑分析物質(zhì)穩(wěn)定性,以此解答該題.
解答 解:A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=(436kJ/mol+243kJ/mol)-2×431kJ/mol=-183kJ/mol,故A正確;
B.液態(tài)HCl生成氣態(tài)吸收能量,則該反應(yīng)生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量多,故B錯誤;
C.氫氣鍵能為436KJ/mol,氯氣鍵能為243KJ/mol,所以相同條件下H2比Cl2穩(wěn)定,故C錯誤;
D.形成化學(xué)鍵要放出能量,故D錯誤.
故選A.
點(diǎn)評 本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變,為高頻考點(diǎn),題目難度不大,本題注意從鍵能角度計算反應(yīng)熱的方法,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的把握.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaOH溶液中滴入CuSO4溶液 OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ | |
B. | 乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O | |
C. | 醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng) CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
D. | 溴乙烷中滴入AgNO3溶液 Ag++Br-=AgBr↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
物資 | 密度(20℃) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 溶解性 | 相對分子質(zhì)量 |
環(huán)己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃時水中溶解度3.6g,可混溶于乙醇、苯 | 100 |
己二酸 | 1.36g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度:15℃時1.44g,25℃時2.3g,易溶于乙醇,不溶于苯. | 146 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在其他條件不變時,途徑Ⅰ與途徑Ⅱ中乙醛的轉(zhuǎn)化率相同 | |
B. | 途徑Ⅱ是加入催化劑時能量變化曲線,且催化劑是I2 | |
C. | 途徑Ⅰ與途徑Ⅱ的焓變(△H)相同 | |
D. | 加入催化劑將增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NO | B. | N2O | C. | NO2 | D. | N2O3 |
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