Question

8．用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．取出5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，其中含NaOH的質(zhì)量為0.4g．該100mL溶液可以跟c（H⁺）=0.1mol/L的硫酸溶液100mL完全中和生成Na₂SO₄．

Answer 1

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=CV，結(jié)合溶液具有均一性，濃度與溶液體積無關(guān)，溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，結(jié)合2NaOH～2H⁺計算解答．

解答 解：用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{\frac{20g}{40g/mol}}{0.25L}$=2mol/L；溶液具有均一性，與體積多少無關(guān)，所以取出5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
設(shè)稀釋后，溶液濃度為C′，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變則：5mL×2mol/L=C′×100mL，解得C′=0.1mol/L；含氫氧化鈉質(zhì)量m=0.005L×2mol/L×40g/mol=0.4g；
100mL溶液可以跟c（H⁺）=0.1mol/L的硫酸溶液，含有氫離子物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01moL；
依據(jù)2NaOH～2H⁺可知消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，需要0.1mol/L氫氧化鈉的體積V=$\frac{0.01mol}{0.1mol/L}$=0.1L，即100mL；
故答案為：2mol/L；  2mol/L；   0.1mol/L； 0.4g；100．

點評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的濃度計算，熟悉以物質(zhì)的量為核心計算公式、明確溶液稀釋規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．