8.用20gNaOH配成250mL溶液,它的物質的量濃度為2mol/L.取出5mL該溶液,它的物質的量濃度為2mol/L,再加水稀釋至100mL,則稀釋后溶液的物質的量濃度為0.1mol/L,其中含NaOH的質量為0.4g.該100mL溶液可以跟c(H+)=0.1mol/L的硫酸溶液100mL完全中和生成Na2SO4

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=CV,結合溶液具有均一性,濃度與溶液體積無關,溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變,結合2NaOH~2H+計算解答.

解答 解:用20gNaOH配成250mL溶液,它的物質的量濃度C=$\frac{\frac{20g}{40g/mol}}{0.25L}$=2mol/L;溶液具有均一性,與體積多少無關,所以取出5mL該溶液,它的物質的量濃度為2mol/L;
設稀釋后,溶液濃度為C′,依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變則:5mL×2mol/L=C′×100mL,解得C′=0.1mol/L;含氫氧化鈉質量m=0.005L×2mol/L×40g/mol=0.4g;
100mL溶液可以跟c(H+)=0.1mol/L的硫酸溶液,含有氫離子物質的量為:0.1mol/L×0.1L=0.01moL;
依據(jù)2NaOH~2H+可知消耗氫氧化鈉的物質的量為0.01mol,需要0.1mol/L氫氧化鈉的體積V=$\frac{0.01mol}{0.1mol/L}$=0.1L,即100mL;
故答案為:2mol/L;  2mol/L;   0.1mol/L; 0.4g;100.

點評 本題考查了有關物質的濃度計算,熟悉以物質的量為核心計算公式、明確溶液稀釋規(guī)律是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.除去下列物質中的雜質選用的試劑和方法最合理的是( 。
 物質雜質試劑方法
A氯化鐵溶液氯化亞鐵過量鐵粉過濾
B二氧化碳二氧化硫飽和NaHCO3溶液洗氣
C二氧化硅氧化鋁氨水過濾
D氯化鈉溶液碘化鈉四氯化碳萃取
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.氯苯是重要的有機化工產(chǎn)品,是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體,工業(yè)上常用“間歇法”制取.反應原理、實驗裝置圖(加熱裝置都已略去)如下:

已知:氯苯為無色液體,沸點132.2℃,常溫下不與氫氧化鈉溶液反應.
回答下列問題:
(1)A反應器是利用實驗室法制取氯氣,中空玻璃管B的作用是平衡氣壓.冷凝管中冷水應從a(填“a”或“b”)處通入.
(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中(內有相當于苯量1%的鐵屑作催化劑),加熱維持反應溫度在40~60℃為宜,溫度過高會生成二氯苯.
①對C加熱的方法是c(填序號).
a.酒精燈加熱     b.酒精噴燈加熱      c.水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、苯蒸汽和氯氣.
(3)C反應器反應完成后,工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥,才能蒸餾.堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物,同時減少堿的用量,節(jié)約成本.寫出用10%氫氧化鈉堿洗時可能發(fā)生的化學反應方程式:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;HCl+NaOH=NaCl+H2O(寫兩個即可).
(4)上述裝置圖中A、C反應器之間,需要增添一個U形管,其內置物質是五氧化二磷或氯化鈣.
(5)工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下:
項目二氯苯尾氣不確定苯耗流失總量
苯流失量(kg/t)1324.951.389.2
則1t苯可制得成品為$\frac{(1-0.0892)×112.5}{78}$t(只要求列式).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.乙醛在518℃時經(jīng)途徑Ⅰ或途徑Ⅱ分解為甲烷和一氧化碳,如圖所示是兩途徑的能量變化曲線示意圖.下列敘述中,錯誤的是(  )
A.在其他條件不變時,途徑Ⅰ與途徑Ⅱ中乙醛的轉化率相同
B.途徑Ⅱ是加入催化劑時能量變化曲線,且催化劑是I2
C.途徑Ⅰ與途徑Ⅱ的焓變(△H)相同
D.加入催化劑將增大正反應速率,降低逆反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質),實驗室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如圖所示:

Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀的pH11.99.11.9
完全沉淀的pH13.911.13.2
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
(1)實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸,除燒杯外,還需要使用下列玻璃儀器中的:abc.
a.容量瓶    b.量筒   c.玻璃棒   d.滴定管
為了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有:研磨成粉、加熱、攪拌等.(至少兩條)
(2)加入氨水調節(jié)溶液pH=8的目的是:使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去.濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2(填化學式).加入H2C2O4時應避免過量,原因是:H2C2O4過量會導致形成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品產(chǎn)量減少.
(3)操作Ⅳ的步驟是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾.
(4)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行.
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O     Ba2++CrO42-=BaCrO4
步驟Ⅰ移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0mL.
步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL.
氯化鋇溶液濃度為$\frac{({V}_{0}-{V}_{1})b}{y}$ mol•L-1(用含字母的式子表示).若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,則Ba2+濃度的測量值將偏大(填“偏大”或“偏小”).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.實驗室需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液,需要質量分數(shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃H2SO427.2mL(保留一位小數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.兩份體積相同,濃度未知的Na2CO3和HCl溶液,將它們互相滴加,產(chǎn)生的氣體在相同的溫度和壓強下的體積比為1:2,則Na2CO3和HCl溶液的濃度之比為( 。
A.3:2B.2:5C.3:4D.4:3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.高溫超導材料是科學家研究的重點物質之一.
(1)科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖1所示.該富勒烯化合物中的化學式為K3C60

(2)某同學畫出的C的基態(tài)原子核外電子軌道表示式(如圖2),該電子排布圖違背了能量最低原理.
(3)金屬鉀采用的是圖3下列A(填字母代號)堆積方式,每個鉀原子的配位數(shù)是8
 
(4)富勒烯(C60)的結構如圖4.
①1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA
②已知:金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm,C60中C-C鍵長為145~140pm.有同學據(jù)此推斷C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確并闡述理由:錯誤,因為金剛石是原子晶體,而C60是分子晶體.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷.
(1)工業(yè)上可用煤制天然氣,生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ•mol-1
C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H=-73kJ•mol-1
2CO(g)?C(s)+CO2(g)△H=-171kJ•mol-1
則CO與H2反應生成CH4(g)和H2O(g)的熱化學方程式為CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H=-203kJ•mol-1
(2)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS.一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質硫并再生出吸收液,則該反應的化學方程式為2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓.
(3)天然氣的一個重要用途是制取H2,其原理為:CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g).在密閉
容器中通入物質的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應,測得CH4的平衡轉
化率與溫度及壓強的關系如圖1所示,則壓強P1<P2(填“>”或“<”);壓強為P2時,在
Y點:v(正)>v(逆)(填“>”、“<”或“=”);寫出X點對應溫度下的該反應的平衡常數(shù)計算式K=$\frac{0.16{\;}^{2}×0.16{\;}^{2}}{0.02×0.02}$(不必計算出結果).
(4)以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑,可以將CH4和CO2直接轉化成乙酸.

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的
生成速率如圖2所示.在275~400℃之間,乙酸的生成速率先降低后升高的原因是275~300℃時催化劑的催化效率降低,化學反應速率降低,300~400℃時溫度升高,化學反應速率又加快.
②為了提高該反應中CH4的轉化率,可以采取的措施是(寫一條)增大反應壓強或增大CO2的濃度.
③乙酸(用HAc表示)電離方程式為HAc?H++Ac-,電離常數(shù)用Ka表示;乙酸根的水解方程式為Ac-+H2O?OH-+HAc,水解常數(shù)用Kh表示,則Kh=$\frac{K{\;}_{w}}{K{\;}_{a}}$(用Ka和水的離子積KW表示).

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