2．肼（N₂H₄）與N₂O₄，是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑．
（1）已知2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225kJ．mol^-1

化學鍵	N-H	N-N	N≡N	O-H
鍵能（kJ．mol-1）	390	190	946	460

則使1mol N₂O₄ （l）完全分解成相應的原子時需要吸收的能量是1793kJ．
（2）800℃時，某密閉容器中存在如下反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0，若開始向容器中加入1mol/L的NO₂，反應過程中NO的產(chǎn)率隨時間的變化如下圖曲線Ⅰ所示．

①請在圖中繪制出在其它條件與反應I相同時，反應在820℃時進行，NO的產(chǎn)率隨時間的變化曲線．
②800℃時，若開始時向容器中同時加入1mol/L NO、0.2mol/L O₂、0.5mol/L NO₂，則v（正）＞v（逆）（填“＞”或“＜”或“=”或“無法確定”）．
（3）己知N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57.20 kJ/mol，t時，將一定量的NO₂、N₂O₄，充人一個容器為2L的恒容密閉容器中，兩種物質的濃度隨時間變化關系如表所示：

時間/min	0	5	10	15	20	25	30
c（X）/（mol/L）	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c1	c1
c（Y）/（mol/L）	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c2	c2

①該反應的平衡常數(shù)K=0.9．
②前10min內用NO₂表示的反應速率為0.04mol/（L．min），20min時改變的條件是增大NO₂的濃度；重新達到平衡時，NO₂的百分含量b（填選項前字母）．
a．增大    b．減小    c．不變    d．無法判斷．

1．阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃．某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH₃CO）₂O]為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：

制備基本操作流程如下：
醋酸酐+水楊酸$\stackrel{濃硫酸}{→}$$\stackrel{搖勻}{→}$$\stackrel{85℃-90℃加熱}{→}$$\stackrel{冷卻}{→}$$→_{洗滌}^{減壓過濾}$粗產(chǎn)品
主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如表所示：

名稱	相對分子質量	熔點或沸點（℃）	水
水楊酸	138	158（熔點）	微溶
醋酸酐	102	139.4（沸點）	易水解
乙酰水楊酸	180	135（熔點）	微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是防止乙酸酐水解．
（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：
粗產(chǎn)品$→_{沸石}^{乙酸乙酯}$$→_{回流}^{加熱}$$\stackrel{趁熱過濾}{→}$$→_{減壓過濾}^{冷卻}$$→_{干燥}^{洗滌}$乙酰楊酸
①沸石的作用是防止暴沸；
②冷凝水的流出方向是c（填“b”或“c”）；
③使用溫度計的目的是便于調控加熱溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解．
（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm³），最終稱得產(chǎn)品質量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%（用百分數(shù)表示，小數(shù)點后一位）．

20．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味．實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖（圖1）和有關數(shù)據(jù)如表：

	相對原子質量	密度/（g．cm-3）	沸點/℃	水中溶解性
異戊醇	88	0.813	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸異戊醇	130	0.8670	142	難溶

實驗步驟：
在A中加入4.4g異戊醇、6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片．開始緩慢加熱A，回流50min．反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少最水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO₄固體，靜置片刻，過濾除去MgSO₄固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊脂3.9g．
回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管．
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氫鈉．
（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后（填標號〕d．
a、直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b、直接將乙酸異戊從分液端斗的下口放出
c、先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d、先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酚從上口倒出
（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是提高醇的轉化率．
（5）實驗中加入少量無水MgSO₄的目的是干燥乙酸異戊酯．
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是圖2中的b（填標號）．

（7）本實驗的產(chǎn)率是c（填標號）．
a.30%      b.40%     c、60%     d、90%

19．向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，在溫度為T時發(fā)生如下反應PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+124kJ•mol^-1．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：

時間t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列問題：（1）反應在前50s的平均速率v（PCl₅）=0.0016mol/（L•s）
（2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數(shù)=0.025
（3）上述反應到達平衡狀態(tài)時，PCl₃的體積分數(shù)為16.7%
要提高平衡時PCl₃的體積分數(shù)，可采取的措施有CD
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強       B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl₅的起始量     D．體積不變，提高反應溫度
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl₅和a mol Cl₂平衡時PCl₅的轉化率仍為20%，則a=0.1
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H₃PO₄），該反應的化學方程式是PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl．

18．為實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項課題是如何將CO₂轉化為可利用資源．目前，工業(yè)上常用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．現(xiàn)進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
（2）從反應開始到平衡時，CH₃OH的平均反應速率
v（CH₃OH）=0.075mol/（L•min）（注明單位）；H₂的轉化率=75%；
（3）下列說法中，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是C
A．每消耗1mol CO₂的同時生成1mol CH₃OH
B．CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O的物質的量的比為1：3：1：1
C．容器中氣體的壓強不再改變
D．容器中氣體的密度不再改變
（4）下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應方向移動的是BD
A．升高溫度                     B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．使用高效催化劑               D．恒溫恒容再充入1molCO₂和3mol H₂．

17．甲酸甲酯水解反應方程式為：
HCOOCH₃（l）+H₂O（l）?HCOOH（l）+CH₃OH（l）△H＞0
某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）．反應體系中各組分的起始量如表：

組分	HCOOCH3	H2O	HCOOH	CH3OH
物質的量/mol	1.00	1.99	0.01	0.52

甲酸甲酯轉化率在溫度T₁下隨反應時間（t）的變化如圖：
（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率，結果見表：

反應時間范圍/min	0～5	10～15	20～25	30～35	40～45	50～55	75～80
平均反應速率/（10-3mol•min-1）	1.9	7.4	7.8	4.4	1.6	0.8	0.0

請計算15～20min范圍內甲酸甲酯的減少量為0.045mol，甲酸甲酯的平均反應速率為0.009mol•min^-1（不要求寫出計算過程）．
（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：①反應初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應速率較慢．
②反應中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應速率明顯增大．
③反應后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應速率的影響成主導因素，特別是逆反應速率的增大，使總反應速率逐漸減小，直至為零．
（3）上述反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（HCOOH）•c（C{H}_{3}OH）}{c（HCOOC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}$，則該反應在溫度T₁下的K值為$\frac{1}{7}$．
（4）其他條件不變，僅改變溫度為T₂（T₂大于T₁），在答題卡框圖中畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖．

16．鹵族元素是典型的非金屬元素，其單質及其化合物具有廣泛的用途．已知：KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應可生成氯氣．根據(jù)所學化學知識及所給信息，回答下列有關問題：
（1）下列可以用來判斷氯、溴、碘元素非金屬性強弱的是②④⑤（填序號）．
①Cl₂、Br₂、I₂的顏色逐漸加深；
②Cl₂、Br₂、I₂的氧化性逐漸減弱；
③HCl、HBr、HI的酸性依次減弱；
④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱；
⑤Cl₂、Br₂、I₂和H₂反應條件由光照（或點燃）→一定溫度→持續(xù)加熱；條件由易到難；
⑥AgCl、AgBr、AgI的顏色逐漸加深．
（2）某化學探究小組選用圖1所示的裝置和下列所給的試劑來證明非金屬性：Cl＞I，請你按照他們的設計思路完成該實驗．
可供選擇的試劑有：①稀鹽酸，②濃硫酸，③MnO₂，④濃鹽酸，⑤淀粉碘化鉀溶液，⑥KMnO₄，⑦NaOH溶液；⑧硝酸銀溶液
燒瓶A中應盛放的藥品是⑥（填序號），試管C中應盛放的藥品是⑤（填序號），則裝置D的作用是吸收未反應完的氯氣，防止污染環(huán)境．觀察到C中溶液變藍現(xiàn)象，即可證明非金屬性Cl＞I．
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖2所示．
①D是ClO₄^-（填離子符號）．
②B→A+C反應的離子方程式為3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-；生成1molC時，放出117KJ的熱（填吸收或放出以及具體數(shù)值）

15．實驗室通常用無水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯，反應方程式為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙烯往往混有CO₂、SO₂、H₂O（g）．

（1）試用如圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中含有雜質氣體：二氧化碳，二氧化硫和水蒸氣，按氣流的方向，各裝置的連接順序是④②①③
（2）實驗時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則B瓶的作用是除去或吸收SO₂，C瓶的作用是檢驗SO₂是否除盡．
（3）若氣體通過裝置③中所盛溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，它可以用來驗證的氣體是CO₂．
（4）裝置②中所加的試劑名稱是無水硫酸銅．
（5）乙烯在一定條件下能制得聚乙烯，寫出相應的化學反應方程式：
（6）某同學做此實驗時發(fā)現(xiàn)裝置④存在的不妥之處是：發(fā)生裝置④中缺少溫度計．

14．在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?2C（g）的反應，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/（L•s），則10秒鐘后容器中B的物質的量濃度為1.6mol/L，C的平均反應速率為0.08mol/（L•s），當A、B、C的物質的量濃度之比=1：3：2時，能否判斷反應已經(jīng)達到了平衡狀態(tài)否．

13．已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄（濃）$\stackrel{△}{→}$ CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置如圖1：圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的10.3g溴化鈉和幾粒碎瓷片，小火加熱，使NaBr充分反應．

（1）反應時若溫度過高會降低溴乙烷的產(chǎn)率，原因是溴乙烷的沸點低易揮發(fā)；也可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學式為Br₂．為避免溫度過高，宜采用水浴加熱．
（2）反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．為了除去其中的雜質，最好選用下列試劑中的A（填序號）．A．Na₂SO₃溶液      B．H₂O    C．NaOH溶液   D．CCl₄
（3）溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液發(fā)生不同類型的反應，生成不同的產(chǎn)物，用如圖2所示裝置進行實驗：
該實驗的目的是驗證生成的氣體是乙烯（或驗證溴乙烷與NaOH發(fā)生消去反應的產(chǎn)物）．盛水的試管（裝置）的作用是除去揮發(fā)出來的乙醇蒸氣．
（4）為檢驗溴乙烷中的溴元素，正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②④①⑤③②（填序號）．
①加熱   ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻
（5）經(jīng)提純最終得到純凈的溴乙烷為7.63g，則溴乙烷的產(chǎn)率為70%（保留兩位有效數(shù)字）．