12．NaNO₃是重要的化工原料，可通過下列方法制備：
第一步：在吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分?jǐn)?shù)：含0.5%NO、1.5%NO₂）
用純堿溶液完全吸收．
第二步：將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中，加入50%HNO₃溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應(yīng)，得到NaNO₃和硝酸的混合液．
第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得NaNO₃成品．
已知：每生產(chǎn)1.7t純凈的NaNO₃固體，需消耗1.3t無水Na₂CO₃、消耗氧氣的體積為67.2m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和一定量的HNO₃．生產(chǎn)過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物．
回答下列問題：
（1）第一步生產(chǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是NO+3NO₂+2Na₂CO₃═3NaNO₂+NaNO₃+2CO₂．
（2）檢驗NaNO₃成品中是否含少量的Na₂CO₃雜質(zhì)的方法是取少量NaNO₃樣品溶于水，滴入CaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，再加鹽酸、沉淀又消失，說明有Na₂CO₃存在，否則無．
（3）生產(chǎn)過程中Na₂CO₃的利用率是0.82（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）．
（4）生產(chǎn)1.7t純凈的NaNO₃固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積為8960m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．（寫出計算過程）

11．NaClO₂用于棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白．實驗室制備NaClO₂的裝置如圖所示：

（1）裝置I控制溫度在35～55℃，通入SO₂將NaClO₃還原為ClO₂（沸點：11℃），反應(yīng)結(jié)束后通入適量的空氣，其目的是將ClO₂吹入到裝置Ⅱ進行反應(yīng)．
（2）裝置Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO₂的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO₂^-，還有少量ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-，另外還可能含有的一種陰離子是SO₄^2-，用離子方程式表示該離子產(chǎn)生的原因取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO₄^2-．
（3）已知在NaClO₂飽和溶液中溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂•3H₂O，溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂，溫度高于60℃時NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl．請補充從裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）裝置Ⅲ中試劑X為NaOH溶液．

10．下列原子中第一電離能最大的是（　�。�

A．

Be

B．

C

C．

Al

D．

Si

9．實驗室制取乙烯的裝置如圖1所示，請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）在燒瓶中加入20ml乙醇和濃硫酸（體積比約為1：3）的混合液，然后放入幾片碎瓷片，加熱混合液，使液體溫度迅速升到170℃．
①配制20ml體積比約為1：3的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是在燒杯中加入5mL 95%的乙醇，然后滴加15mL濃硫酸，邊加邊振蕩；
②加幾片碎瓷片的目的是避免混合液在受熱時暴沸；
③反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；若實驗中溫度控制在140℃左右，則產(chǎn)物是乙醚（填物質(zhì)的名稱），此時的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型）
（2）乙醇和濃硫酸混合液加熱時會出現(xiàn)炭化現(xiàn)象，因此反應(yīng)中生成的乙烯中會含有CO₂和SO₂雜質(zhì)氣體．某化學(xué)課外興趣小組欲利用圖2裝置檢驗乙烯的化學(xué)性質(zhì)，試回答下列問題：
①裝置I中盛有NaOH溶液，目的是除去CO₂和SO₂雜質(zhì)氣體，反應(yīng)的離子方程式為CO₂+2OH?=CO₃^2-+H₂O、SO₂+2OH?=SO₃²?+H₂O；
②裝置II中盛有品紅溶液，目的是檢驗SO₂是否除盡；
③裝置Ⅲ中盛有溴的四氯化碳溶液，可觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色；
反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

8．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）；

請把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中：
（1）ⅦA族元素氫化物的沸點D        
（2）IA族元素單質(zhì)熔點F
（3）第三周期元素的最高正化合價C
（4）第三周期元素基態(tài)原子的第一電離能H
（5）F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四種離子的離子半徑A．

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在所有元素中，氟的第一電離能最大
	B．	氨氣的水溶性大于甲烷的水溶性，原因是氨氣分子之間能形成氫鍵
	C．	元素的金屬性越強，其電負(fù)性一定越小
	D．	根據(jù)金屬元素的逐級電離能數(shù)據(jù)可大致推斷出此元素的最高化合價

6．恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1moN₂和2.6molH₂，反應(yīng)過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
C（NH3）/mol•L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此條件下，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，氮氣的濃度為0.4mol/L，平衡常數(shù)K=0.1．

5．硝酸銨廣泛應(yīng)用與工農(nóng)生產(chǎn)中，其生產(chǎn)流程圖如下，回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，在反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是NO．
（2）此生產(chǎn)過程中，N₂與H₂合成NH₃所用的催化劑是鐵觸媒．在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO₃．
（3）科學(xué)家以氨（NH₃）為燃料開發(fā)新型的燃料電池．電池中填充可傳導(dǎo)O^2-離子的 MnO₃固體電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O．
（4）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量約占總耗NH₃質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．（取兩位有效數(shù)字）
（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在使用該化肥時避免與堿性肥料一起使用，理由是NH₄⁺水解呈酸性，與堿混合促進其水解．

4．實驗室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測定其中NH₄HCO₃的含量，設(shè)計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗（鐵架臺等固定儀器未畫出）．按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是a→i→h→d→e→f→g→b→c．回答以下問題：

（1）A中加入硫酸溶液的儀器名稱是：分液漏斗．
（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，排除裝置中原有的空氣．加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置．
（3）E裝置的作用是吸收二氧化硫氣體．
（4）實驗中，要確保實驗中C瓶溶液不褪色，若C瓶中溶液褪色，則測定結(jié)果可能會偏高（填“高”或“低”）．
（5）若混合物樣品質(zhì)量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH₄HCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.3%．
（6）從定量測定的準(zhǔn)確性考慮，該套裝置還應(yīng)作進一步的改進是在B之后再接一個阻止空氣中水和二氧化碳進入B的裝置．

3．關(guān)注科學(xué)、技術(shù)、社會與環(huán)境（STSE）人人有責(zé)．下列與STSE相關(guān)的說法不正確的是 （　　）

	A．	煤的主要成分是焦炭和無機物雜質(zhì)
	B．	用家用汽車代替公交車不能達到節(jié)能減排的目的
	C．	汽車尾氣的大量排放不僅會造成酸雨還可能引起光化學(xué)煙霧
	D．	添加三聚氰胺能增加奶制品的N元素含量，但是對人體有害