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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.有一瓶澄清溶液,其中可能含有可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-.取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
(1)填寫(xiě)表中開(kāi)空白:
實(shí)驗(yàn)步驟肯定不存在的離子
①用PH試紙檢驗(yàn),溶液呈強(qiáng)酸性
②取出部分溶液,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,精置CCl4層呈紫紅色
③另取出部分溶液,向其加入NaOH溶液,使溶液從酸性變?yōu)閴A性,在滴加過(guò)程中及滴加完畢后,均無(wú)沉淀產(chǎn)生
④、壑械牟糠謮A性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
⑤另、壑械牟糠謮A性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成
(2)根據(jù)以上事實(shí),該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

1.工業(yè)上用粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)為原料制取氯化銅晶體(CuCl2•2H2O)的生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生沉淀氫氧化鐵,用來(lái)制取FeCO3的流程如圖:

完成上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中的離子方程式
①Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O.
②Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:推斷題

20.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中,X、Y是生活中生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì),A、B是氧化物,A呈紅棕色,C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的三種化合物.分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(2)試劑a是NaOH或HCl溶液(寫(xiě)一種即可)
(3)若試劑b是H2SO4,工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2 為原料制取高效凈水劑Y(OH)SO4,已知還原產(chǎn)物為NO,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑.

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.某銅礦主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物.實(shí)驗(yàn)室以此銅礦石為原料制備CuSO4•5H2O及CaCO3,部分步驟如圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)溶液A除含有Cu2+外,還可能含有的金屬離子有Fe2+、Fe3+(填離子符號(hào));驗(yàn)證所含離子所用的試劑是在酸性高錳酸鉀溶液、KSCN溶液.
(2)可用生成的CO2制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣.制備時(shí),先向氯化鈣溶液中通入氨氣,再通入CO2
①實(shí)驗(yàn)室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣.某學(xué)習(xí)小組選取圖1所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣.

如果按氣流方向連接各儀器接口,你認(rèn)為正確的順序?yàn)閍→g、h→e、d→i.
其中與i相連漏斗的作用是防止倒吸.
②為探究氨氣和氯氣的反應(yīng)(圖2)
a.裝置A、B,B裝置內(nèi)的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸.
b.裝置C可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣和氨氣可發(fā)生反應(yīng):3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反應(yīng).實(shí)驗(yàn)打開(kāi)開(kāi)關(guān)1、3,關(guān)閉2,先向燒瓶中通入氯氣,然后關(guān)閉1、3,打開(kāi)2,向燒瓶中緩緩?fù)ㄈ胍欢康牧硪环N氣體.實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后向燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié).
(3)測(cè)定銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量百分含量的方法是:
a.將1.25g銅礦石制取的CuSO4•5H2O于錐形瓶中,加入適量水完全溶解;
b.向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀;
c.過(guò)濾;
d.濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn),耗用10mL鹽酸.則銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.8%.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

18.典型金屬元素及化合物的特征性質(zhì)有著重要的應(yīng)用,請(qǐng)按要求回答:
(1)Na、Al、Fe、Cu四種元素的單質(zhì)中:
①Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,其中作氧化劑的是水.
②Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學(xué)方程式是2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3
(2)上述四種金屬的氧化物中:
①寫(xiě)出能用作供氧劑的一個(gè)化學(xué)方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
②既能溶于酸溶液又溶于強(qiáng)堿溶液,寫(xiě)出溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
③常溫下為黑色固體的是FeO、Fe3O4、CuO.
(3)上述四種金屬的氫氧化物中:
①易在空氣中被氧化的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色.
②具有兩性的是Al(OH)3
(4)上述四種金屬形成的陽(yáng)離子共6有種,其中既能表現(xiàn)還原性,又能表現(xiàn)氧化性的是Fe2+、Cu+;其中氧化性最強(qiáng)的是Fe3+

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

17.C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質(zhì)中
①屬于空氣主要成分它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO;
②常用于自來(lái)水消毒的是實(shí)驗(yàn)室制備該氣體的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

16.在1L0.1molNaAlO2和0.1mol Ba(NO32 的混合溶液中,逐滴加入濃度為0.1mol/L 的H2SO4 溶液,下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量和所加入硫酸溶液的體積關(guān)系是(已知AlO2-和Ba2+可以大量共存)( 。
A.B.
C.D.

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

15.(1)現(xiàn)有m g某氣體,它是三原子分子,其摩爾質(zhì)量為M g•mol-1.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{3m}{M}$NA個(gè),該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L.
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為67.2L,質(zhì)量為120g,此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是1:3,CO的質(zhì)量是21g,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是40g/mol.
(3)若40g密度為ρ g•cm-3的硝酸鈣溶液里含2g Ca2+,則NO3-的物質(zhì)的量濃度是2.5ρ mol/L.
(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL氨氣溶于100g水中,得到的氨水密度為ag/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000aV}{17V+2240}$mol/L.
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,現(xiàn)有①6.72L CH4、3.01×1023個(gè)HCl分子、13.6g H2S、0.2mol NH3,對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述:其中正確的是acd
a.體積:②>③>①>④b.物質(zhì)的量:②>③>④>①
c.質(zhì)量:②>③>①>④d.氫原子個(gè)數(shù):①>③>④>②
(6)按體積比為1:2:3所組成的N2、O2、CO2,混合氣體20g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為12L.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列反應(yīng)中水只作還股劑的是( 。
A.2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H2↑+O2B.2Na+2H2O═2NaOH+H2
C.Cl2+H2O═HC1+HC1OD.2F2+2H2O═4HF+O2

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科目: 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

13.常溫下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸,測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示:
序號(hào)氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH
22.000.0013
22.0018.0012
22.0022.007
(1)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為?
(2)x的值是多少?
(3)向100mL上述Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液,當(dāng)沉淀剛好達(dá)最大值時(shí)溶液的pH為多少?(已知lg2=0.3)

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同步練習(xí)冊(cè)答案