1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	準(zhǔn)確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
	B．	催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
	C．	100 mL pH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說明HB酸性比HA弱
	D．	對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	對CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）達到平衡后，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	B．	對CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）達到平衡后，通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大
	C．	一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）
	D．	對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，只改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變

19．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

	A．	CO的燃燒熱為566 kJ•mol-1
	B．	如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程中能量變化的過程
	C．	2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol
	D．	CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 mol

18．下列說法或表示方法正確的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多
	B．	由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	在101 kPa時，2 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
	D．	在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

17．對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是（　�。�

	A．	若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+d
	B．	若反應(yīng)開始容器中只有A和B，平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為1：1
	C．	若平衡體系中共有氣體xmol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為（x+b）mol，則a+b=c+d
	D．	若a+b=c+d，升高溫度時，A的體積分?jǐn)?shù)不變

16．下列過程中△H小于零的是（　�。�

	A．	氯酸鉀分解制氧氣		B．	氯化銨分解得氨氣
	C．	碳酸鈣分解得二氧化碳		D．	實驗室制備氫氣

15．已知反應(yīng)：
①101kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1；
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列結(jié)論正確的是（　　）

	A．	.碳的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1
	B．	.①的反應(yīng)熱為221 kJ•mol-1
	C．	濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量為57.3 kJ
	D．	.碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol-1

14．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因，是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
	B．	正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，達到平衡時，升高溫度，v正增大，v逆減小，所以平衡向正反應(yīng)方向移動
	C．	一定條件下增大反應(yīng)物的量，一定會加快反應(yīng)速率
	D．	對于任何一個化學(xué)反應(yīng)，用其中任何一種反應(yīng)物濃度的減小來表示化學(xué)反應(yīng)速率，都是相同的數(shù)值

13．根據(jù)解決問題

（1）電鍍時，鍍件與電源的負(fù)極連接．
（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層．
①若用銅鹽進行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)．
②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖1所示．該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右．據(jù)圖中信息，
給出使反應(yīng)停止的方法：調(diào)節(jié)溶液的pH至8-9 之間
（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如圖2：
①步驟（i）中Cu₂（OH）₂CO₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O．
②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是HCO₃^-（填離子符號）．
③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO₂轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為：3Fe³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O=NH₄Fe₃ （SO₄）₂（OH）₆+6H⁺     過濾后母液的pH=2.0，c （Fe³⁺）=a mol•L^-1，c （ NH₄⁺）=b mol•L^-1，c （ SO₄^2-）=d mol•L^-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}b33ubipa^{2}}$（用含a、b、d 的代數(shù)式表示）．

12．下列表述中正確的是（　�。�

	A．	放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進行
	B．	已知反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol，說明甲烷的燃燒熱為802.3kJ/mol
	C．	反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的鍵能無關(guān)
	D．	含1molNaOH的溶液分別和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反應(yīng)，放出的熱量相等