11．如圖是某同學(xué)設(shè)計的木炭和濃硫酸反應(yīng)并檢驗所得全部產(chǎn)物的實驗裝置．已知酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可將S元素從+4價氧化為+6價．請回答：

（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；若反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol．
（2）圖中4個洗氣瓶裝有的試劑請從下列藥品中選擇：澄清石灰水；酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；（可重復(fù)選用）試指出各洗氣瓶內(nèi)試劑名稱和作用：
①品紅溶液，檢驗氣體中含SO₂；
②酸性高錳酸鉀溶液，除去SO₂氣體；
③品紅溶液，檢驗氣體中含SO₂是否除盡； 
④澄清石灰水，檢驗CO₂氣體的存在．

10．實驗室里濃硫酸與酒精的混合物在一定條件下可制得乙烯．請選用如下裝置，驗證所生成的乙烯中混有CO₂及SO₂氣體

（1）實驗室制乙烯時，濃硫酸與酒精按3：1體積比混合，生成乙烯的化學(xué)方程式是C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）按氣體流向從左→右，則各裝置的接口次序是aefg．
（3）能證明生成的乙烯中混有SO₂氣體的實驗現(xiàn)象是：e接口處試管內(nèi)品紅溶液褪色；
（4）能證明生成的乙烯中混有CO₂氣體的實驗現(xiàn)是：f接口處試管內(nèi)品紅溶液不褪色，澄清的石灰水變混濁．
（5）在制氣裝置中，最終反應(yīng)混合物的顏色變成黑色．

9．為探究SO₂的漂白是SO₂直接作用于有色物質(zhì)，還是SO₂與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用，設(shè)計如圖裝置進行實驗：（圖中所用硫酸的質(zhì)量分數(shù)為70%）

（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（2）為探究干燥的SO₂ 能不能使品紅褪色，請指出設(shè)計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足：①SO₂未干燥，②沒有進行尾氣處理；
（3）按照修改后的裝置，實驗中控制SO₂以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是SO₂直接導(dǎo)致．所以，SO₂ 通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的微�？赡苁荋₂SO₃、HSO₃^-或SO₃^2-．

8．根據(jù)如圖所示實驗回答下列問題：

（1）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）試管B中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色；若對該試管中反應(yīng)后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實驗現(xiàn)象是溶液恢復(fù)顏色．
（3）試管C中的實驗現(xiàn)象是石蕊試液變紅．
（4）試管C口部棉團的作用是吸收二氧化硫，其反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

7．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽固體$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{NaOH}$ $\stackrel{③}{→}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $→_{⑤}^{過濾}$ 濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）步驟①的操作名稱是溶解，需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒．
（2）第③步中，加入的試劑是BaCl₂（填化學(xué)式），判斷該試劑已過量的方法是取少量上層清液于試管中，向其中滴加BaCl₂溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則BaCl₂溶液已過量．
（3）第④步中涉及反應(yīng)的離子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是若先加適量鹽酸再過濾，生成的沉淀如CaCO₃、Mg（OH）₂、BaCO₃會溶解在鹽酸中，從而影響精鹽的純度．

6．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{（）}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
稱取粗鹽濾液精鹽 稱取粗鹽①②③④⑤⑥⑦蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干 溶解  BaCl2   Na2CO3NaOH適量鹽酸
（1）判斷BaCl₂已過量的方法
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是取第②步后的上層清液1～2滴于點滴板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量（合理答案皆可）．
（2）第④步中，寫出相應(yīng)的離子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓； Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）在中填寫所使用除雜試劑的化學(xué)式NaOH，在⑤中的操作名稱是過濾．
（4）從實驗設(shè)計方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒否（填“是”或“否”，如果“否”，請說明理由．）原因是：過量的BaCl₂必須要用Na₂CO₃除去，步驟復(fù)雜；步驟③和④可否顛倒是．
（5）若先用鹽酸再進行操作⑤，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是：會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．

5．某粗鹽中含有少量CaCl₂、Na₂SO₄、MgCl₂為了提純要做如下工作：
（1）將粗鹽溶于水后要依次除去其中的SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺、依次加入過量三種試劑，這三種試劑依次是ABC．（填序號）A、BaCl₂           B、NaOH            C、Na₂CO₃
（2）加入過量的Na₂CO₃發(fā)生的離子反應(yīng)為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
（3）在上述制得的精鹽中加入KIO₃來制取碘鹽，為了檢驗食鹽中是否含KIO₃可將食鹽溶于水后加入硫酸酸化，然后加入KI，利用以下反應(yīng)進行檢驗：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑分子個數(shù)的比為：1：5．

4．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是粗鹽提純的操作流程．

提供的試劑：Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、HCl溶液．
（1）上述流程中，操作①的名稱是過濾，操作②所選用的裝置為D（填裝置編號），該裝置中儀器a的名稱是蒸發(fā)皿

（2）欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，根據(jù)提供的試劑，則下列滴加順序錯誤的是B，
A．NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液         B．Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
C．BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液         D．BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液
沉淀a中不溶于鹽酸的主要物質(zhì)為BaSO₄（填化學(xué)式）
（3）如何運用最簡方法檢驗粗鹽溶液中有無SO₄^2-？取粗鹽溶解于水，靜置片刻，取上層清液（或取溶液Ⅰ）滴加鹽酸后無明顯變化，再加BaCl₂ 溶液，若出現(xiàn)白色沉淀或渾濁，則說明含SO₄^2-．
（4）為除盡溶液I中SO₄^2-，則需要加入過量的BaCl₂ 溶液．如何判斷SO₄^2-已沉淀完全取上層清液，繼續(xù)滴入BaCl₂溶液，若無白色沉淀，則說明SO₄^2-已沉淀完全（或取上層清液，繼續(xù)滴入Na₂SO₄溶液，若有白色沉淀，則說明SO₄^2-已沉淀完全）．

3．為了驗證木炭可被濃H₂SO₄氧化成CO₂，同時生成另一種氣體，選用如圖所示儀器組裝成實驗裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：
A接C，D接F，E接H，G接B；
（2）某些裝置有怎樣的實驗現(xiàn)象才能證明另一種氣體的成分是什么？SO₂；某些裝置中有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO₂？乙中出現(xiàn)白色沉淀，丙中品紅未褪色；
（3）裝置甲中L管的作用是平衡氣壓，保持濃硫酸流下；
（4）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是除二氧化硫，防止對二氧化碳的驗證產(chǎn)生干擾；
（5）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

2．如圖是某同學(xué)設(shè)計的木炭和濃硫酸反應(yīng)并檢驗所得全部產(chǎn)物的實驗裝置．已知酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可將S元素從+4價氧化為+6價．請回答：

（1）圖中4個洗氣瓶裝有的試劑請從下列藥品中選擇：澄清石灰水；酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；（可重復(fù)選用）試指出各洗氣瓶內(nèi)試劑名稱①品紅溶液，②酸性高錳酸鉀溶液③品紅溶液，④澄清石灰水．
（2）檢驗所得產(chǎn)物含SO₂的實驗現(xiàn)象為①中品紅溶液褪色
（3）向蔗糖中加入濃硫酸加以攪拌，實驗現(xiàn)象為蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)有脫水性．