2．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的木炭和濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)所得全部產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置．已知酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可將S元素從+4價(jià)氧化為+6價(jià)．請(qǐng)回答：

（1）圖中4個(gè)洗氣瓶裝有的試劑請(qǐng)從下列藥品中選擇：澄清石灰水；酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；（可重復(fù)選用）試指出各洗氣瓶?jī)?nèi)試劑名稱①品紅溶液，②酸性高錳酸鉀溶液③品紅溶液，④澄清石灰水．
（2）檢驗(yàn)所得產(chǎn)物含SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為①中品紅溶液褪色
（3）向蔗糖中加入濃硫酸加以攪拌，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)有脫水性．

分析 濃硫酸和碳在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，驗(yàn)證生成產(chǎn)物成二氧化碳、二氧化硫和水，需要先利用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣的生成，依次用①檢驗(yàn)二氧化硫氣體用品紅試液褪色證明，②裝置利用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，③裝置利用品紅試液檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，④裝置中利用澄清石灰水變渾濁證明二氧化碳的存在，據(jù)此回答．

解答 解：濃硫酸和碳在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，驗(yàn)證生成產(chǎn)物成二氧化碳、二氧化硫和水，需要先利用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣的生成，依次用①檢驗(yàn)二氧化硫氣體用品紅試液褪色證明，②裝置利用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，③裝置利用品紅試液檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，④裝置中利用澄清石灰水變渾濁證明二氧化碳的存在．
（1）圖中4個(gè)洗氣瓶裝有的試劑依次是①品紅試液，②高錳酸鉀溶液，③品紅試液，④澄清石灰水，故答案為：品紅試液，高錳酸鉀溶液，品紅試液，澄清石灰水；
（2）檢驗(yàn)二氧化硫氣體用品紅試液褪色證明，即檢驗(yàn)所得產(chǎn)物含SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為①中品紅溶液褪色，故答案為：①中品紅溶液褪色；
（3）向蔗糖中加入濃硫酸加以攪拌，濃硫酸具有脫水性，脫去水后得到碳單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故答案為：蔗糖變黑；脫水性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸性質(zhì)的分析判斷，產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法、試劑選擇、反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．足量的Zn與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的體積的是（　�。�
A．NaOH固體B．Na2CO3固體C．NaCl晶體D．CH3COONa固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）1.5mol HNO3約含有4.5NA個(gè)氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物質(zhì)的量是0.05mol．
（2）22克CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．
（3）4gNaOH固體的物質(zhì)的量為0.1mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．
（4）將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是0.25mol/L．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備Fe （OH）3膠體的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列描述正確的是（　�。�
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2為電解質(zhì)
C．可使用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D．1 mol 任何物質(zhì)均含有約6.02×1023個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ag+、K+、NO3-、Cl-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、OH-、Cl-D．H+、Na+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：稱取粗鹽固體$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{NaOH}$ $\stackrel{③}{→}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $→_{⑤}^{過(guò)濾}$ 濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）步驟①的操作名稱是溶解，需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒．
（2）第③步中，加入的試劑是BaCl2（填化學(xué)式），判斷該試劑已過(guò)量的方法是取少量上層清液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則BaCl2溶液已過(guò)量．
（3）第④步中涉及反應(yīng)的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是若先加適量鹽酸再過(guò)濾，生成的沉淀如CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3會(huì)溶解在鹽酸中，從而影響精鹽的純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的木炭和濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)所得全部產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置．已知酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可將S元素從+4價(jià)氧化為+6價(jià)．請(qǐng)回答：
（1）裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中大玻璃管內(nèi)無(wú)水硫酸銅表面的現(xiàn)象是變?yōu)樗{(lán)色；圖中4個(gè)洗氣瓶裝有的試劑請(qǐng)從下列藥品中選擇：澄清石灰水；酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；（可重復(fù)選用）試指出各洗氣瓶?jī)?nèi)試劑名稱①品紅溶液，②高錳酸鉀溶液，③品紅溶液，④澄清石灰水．
（2）檢驗(yàn)所得產(chǎn)物含SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為①中品紅溶液褪色          
（3）檢驗(yàn)所得產(chǎn)物含CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為③中品紅溶液不褪色；④中澄清石灰水變渾濁．
（4）寫出木炭和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4濃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．正丁醛是一種化工原料．某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛．

發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}/△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液．滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由不能，易迸濺．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是c（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
a．潤(rùn)濕         b．干燥         c．檢漏        d．標(biāo)定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在下層（填“上”或“下”）．
（6）本實(shí)驗(yàn)中，純凈的正丁醛的檢驗(yàn)方法：利用質(zhì)譜儀測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．從KNO3和少量NaCl雜質(zhì)的混合物中提純KNO3．涉及的操作依次有：①溶解、②過(guò)濾、③結(jié)晶、④冷卻、⑤蒸發(fā)濃縮．其中合理的是（　�。�
A．①②③④⑤B．①③⑤④②C．①⑤④③②D．①②⑤③④

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