1．磷礦的主要成分是磷酸鈣，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，另外還含有石英及少量碳酸鎂、氧化鋁等不含磷的雜質(zhì)．工業(yè)上利用某地磷礦制取磷銨，并用制磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生產(chǎn)流程如圖1，請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題：

（1）窯氣（SO₂）進(jìn)入接觸室前需要凈化的目的是防止接觸室中的催化劑中毒；
（2）實(shí)驗(yàn)室完成操作b的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾、洗滌和干燥等；
（3）圖3表示接觸室中催化劑隨溫度變化圖象，圖4表示SO₂的轉(zhuǎn)化率a（SO₂）隨溫度T及壓強(qiáng)P的變化圖象．你認(rèn)為接觸室中最合適的溫度和壓強(qiáng)是400℃～500℃、101KPa．
（4）硫酸廠的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧．能用于測(cè)定硫酸廠尾氣中SO₂含量的試劑是BD（填字母代號(hào)）：
A．NaOH溶液、酚酞試液          B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．氨水、酚酞試液                D．碘水、淀粉溶液
（5）在述生產(chǎn)過(guò)程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H₂SO₄、SO₂（填化學(xué)式）；
（6）磷銨是一種常用復(fù)合肥，經(jīng)分析其中氮與磷原子數(shù)之比為3：2，在生產(chǎn)過(guò)程中平均有7%的磷元素?fù)p失，該廠日均生產(chǎn)74.1噸磷銨，要維持正常生產(chǎn)，每天需運(yùn)入這種磷礦至少125噸．

20．鎂是一種很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑．在電子工業(yè)中利用鎂與二氧化硅反應(yīng)制取硅．
（1）甲圖是進(jìn)行Mg與SiO₂反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置．

Ⅰ．由于O₂的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入X氣體作為保護(hù)氣．X氣體應(yīng)選用①CO₂、②N₂、③H₂中的③（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)必須先通氣體X，再接通電源加熱反物．其理由是趕盡空氣，防止加熱條件下H₂與空氣混合爆炸；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，切斷電源，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是Mg與SiO₂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）乙圖所示裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)如下：先關(guān)閉K，使A中反應(yīng)進(jìn)行，加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)．實(shí)驗(yàn)完成后將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成．請(qǐng)回答：
①C中全部產(chǎn)物有MgO、S、MgS；
②本實(shí)驗(yàn)先使A中反應(yīng)進(jìn)行，再加熱C裝置，其目的是趕盡空氣，防止空氣氧化鎂粉；
③停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)K，再停止滴加濃硫酸，熄滅酒精燈．橡膠氣膽B(tài)在實(shí)驗(yàn)中的作用是防止C管降溫時(shí)因氣體壓強(qiáng)減小而引起D中溶液的倒流．
④C中的Mg應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因2Mg+SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．

19．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)．

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）充分反應(yīng)后，取下試管②并在酒精燈上加熱，現(xiàn)象是溶液恢復(fù)顏色．
（3）下列說(shuō)法不正確的是BD．
A．抽拉試管①中銅絲可控制SO₂的生成量
B．若將品紅溶液換成石蕊試液，現(xiàn)象是先變紅后褪色
C．若將品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象是逐漸褪色，說(shuō)明SO₂具有還原性
D．向試管①反應(yīng)后的溶液中加水，通過(guò)顏色變化確認(rèn)有CuSO₄生成．

18．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_n（SO₄）3-$\frac{n}{2}$]_m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價(jià)為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為H₂O（g），可以得到Fe₃O₄，寫(xiě)出H₂O的電子式：．
（2）若B為NaClO₃與稀硫酸，寫(xiě)出其氧化Fe²⁺的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl^-）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）若C為KNO₃和KOH的混合物，寫(xiě)出其與Fe₂O₃加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式，并配平：
1Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH--2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O
（4）為測(cè)定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H₂O₂，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過(guò)量H₂O₂；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
①寫(xiě)出滴定選用的指示劑淀粉，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象溶液由藍(lán)色變無(wú)色且保持半分鐘不變色．
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g•L^-1．若滴定前溶液中H₂O₂沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

17．在一定溫度下，容器內(nèi)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 M?N
	B．	t2 min時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡
	C．	t3 min后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行
	D．	t3～t4 min時(shí)，v正（N）=v逆（M）

16．增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)平衡的反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（s）產(chǎn)生的影響是（　�。�

	A．	正、逆反應(yīng)速率都加大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	B．	正、逆反應(yīng)速率都沒(méi)有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)
	C．	正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	D．	正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

15．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₂=CH₂    CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．現(xiàn)用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	液溴
狀態(tài)	無(wú)色液體	無(wú)色液體	無(wú)色液體	紅色發(fā)煙液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71	3.12
沸點(diǎn)/℃	78.5	132	34.6	58.8
熔點(diǎn)/℃	-l30	9	-1l6	-7.2

回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提到 170℃左右，主要目的是c；（單選）
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度    c．減少副產(chǎn)物乙醚生成   d．防止乙醇揮發(fā)
（2）在裝置C中應(yīng)加入d，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（單選）
a．水    b．濃硫酸   c．飽和碳酸氫鈉溶液     d．氫氧化鈉溶液
（3）判斷該D裝置反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是D中的溴水顏色褪去；
（4）將粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br₂，最好用d洗滌除去；（單選）
a．水　　b．乙醇　 c．碘化鈉溶液　d．氫氧化鈉稀溶液
（6）若產(chǎn)品中混有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過(guò)程中用冷水冷卻裝置D的主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，冷凝收集產(chǎn)物；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

14．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉有下列四種方法：
a.2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O；
b.2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄；
c．Fe₂O₃+3Na₂O₂═2Na₂FeO₄+Na₂O；
d．Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂═Na₂FeO₄+NaCl+NaNO₃+H₂O．
（1）下列判斷正確的是B（填序號(hào)）．
A．方法a、b、c都可以在水溶液中進(jìn)行
B．根據(jù)a、b可知NaClO、Na₂O₂的氧化性均強(qiáng)于Na₂FeO₄的氧化性
C．a(chǎn)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
D．能用KSCN溶液檢驗(yàn)b的產(chǎn)物中是否含有FeSO₄
（2）對(duì)于方法c下列說(shuō)法正確的是C（填序號(hào)）．
A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑
B．還原產(chǎn)物只有Na₂O
C.3molNa₂O₂發(fā)生反應(yīng)，有6mol電子轉(zhuǎn)移
D．在Na₂FeO₄中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
（3）對(duì)于方法d，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配平該方法中的化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．
②當(dāng)有8.3g Na₂FeO₄生成時(shí)，所消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為0.075mol．
（4）用電解的方法也可以制取高鐵酸鈉．該方法的電池反應(yīng)為：Fe+2NaOH+2H₂O=Na₂FeO₄+3H₂↑，電解后溶液的PH與原電解液相比減�。ㄟx填“增大”、“減小”、“不變”、“不能確定”），寫(xiě)出該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)方程式Fe-6e+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，．

13．已知：乙醇、1，2-二溴乙烷、乙醚的有關(guān)物理性質(zhì)如下表所示

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
通常狀況下的狀態(tài)	無(wú)色液體	無(wú)色液體	無(wú)色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
熔點(diǎn)/℃	-130	9	-116
沸點(diǎn)/℃	78.5	132	34.6

某化學(xué)小組擬用乙醇、溴等為原料在實(shí)驗(yàn)室制備少量的1，2一二溴乙烷，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（裝置A中的加熱部分的儀器裝置省略沒(méi)有畫(huà)出）．
（1）實(shí)驗(yàn)中儀器E的最佳示數(shù)為170℃；
加熱反應(yīng)過(guò)程中，三頸燒瓶里除生成乙烯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物主要是乙醚；
（2）儀器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作用是A（填字母）．
A．使漏斗中液體容易滴下
B．有利于吸收氣體雜質(zhì)
C．防止A中三頸燒瓶里的液體爆沸
（3）反應(yīng)過(guò)程中，若B中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管（Ⅱ）里的液面上升，則說(shuō)明可能是由于D中出現(xiàn)堵塞（填“D中出現(xiàn)堵塞”或“C中雜質(zhì)已除盡”）造成的．
（4）說(shuō)明制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中液溴的顏色褪去或D中試管里的液體呈無(wú)色；
（5）為驗(yàn)證乙烯具有還原性，可將D裝置中的溴換成C（填字母）；
A．新制Cu（OH）₂懸濁液     B．銀氨溶液     C．KMnO₄溶液     D．FeCl₂溶液
某學(xué)生認(rèn)為若無(wú)C除雜，就不能檢驗(yàn)乙烯具有還原性，其理由因?yàn)橐掖�、SO₂等具有還原性，也可以使酸性KMnO₄溶液褪色．

12．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如下圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水．已知溴乙烷的沸點(diǎn)為38.4^oC，密度為1.43g•ml^-1；
可能存在的副反應(yīng)有：加熱反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)混合物會(huì)呈現(xiàn)黃色甚至紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等．
（1）制備溴乙烷的需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸，在燒瓶中加入這幾種物質(zhì)的順序是蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉．
（2）小火加熱，在燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)有
①NaBr+H₂SO₄=NaHSO₄+HBr
②CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O；
（3）冷水的作用；d試管中的現(xiàn)象分層，下層為油狀液體
（4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質(zhì)Br₂，欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列供選試劑中最適合的是C．
A．NaI溶液　 B．NaOH溶液　C．Na₂SO₃溶液   D．KCl溶液
（5）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象直導(dǎo)管中有一段水柱
（6）容器e中NaOH溶液的作用是吸收HBr等氣體，防止大氣污染．
（7）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行適當(dāng)?shù)南♂專(zhuān)�其目的是ABC．
A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         B．減少Br₂的生成
C．減少HBr的揮發(fā)D．水是反應(yīng)的催化劑．