4．乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點77.2℃，某同學(xué)制取它用醋酸14.3mL，95%的乙醇 23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液．主要儀器如圖所示．

實驗步驟是：
①先向A中蒸餾燒瓶注入乙醇，然后加入濃硫酸搖勻，再將醋酸注入分液漏斗里待用．這時分液漏斗里乙醇與乙酸的物質(zhì)的量之比約為7：5．
②加熱油浴保持溫度約135℃～145℃．
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加料速度使蒸出酯的速度與進料速度大體相等，直到加料完全．
④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體流出后，停止加熱．
⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na₂CO₃溶液分批、少量、多次地加到餾出液里，邊加邊搖蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止．
⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層．
⑦分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品．
試回答：
（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為羥基和羧基．
（2）實驗中濃硫酸的主要作用是催化劑、吸水劑．
（3）用過量乙醇的主要目的是促進乙酸轉(zhuǎn)化，利用合成乙酸乙酯．
（4）實驗中用油浴加熱的優(yōu)點是保持溫度恒定．
（5）制取乙酸乙酯的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（6）用飽和Na₂CO₃溶液洗滌粗酯的目的是吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．如果用NaOH濃溶液代替Na₂CO₃溶液將引起的后果是酯發(fā)生水解．

3．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫(yī)藥上做補血劑，聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-$\frac{n}{2}$_）]_m是高效的水處理混凝劑，在實驗窒以鐵屑和稀硫酸為主要原料．制備它們的實驗方案如下；
已知：所得聚合硫酸鐵產(chǎn)品若能用于飲用水處理．需達到鹽基度指際在8.0%～16.0%范圍內(nèi)．鹽基度是指產(chǎn)品中n（OH^-）、n（Fe³⁺） 的比值，即鹽基度=n（OH^-）/n（Fe³⁺）×100%
制備聚合硫酸鐵的流程中，若溶液的pH調(diào)節(jié)過大，將導(dǎo)致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”），加5%H₂O₂之前需取樣分析溶液中離子的濃度，其目的是確定氧化Fe²⁺所需H₂O₂的量．

2．蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖所示：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是Fe³⁺、Al³⁺（填離子符號）．
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液的pH=7-8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表）Ca（OH）₂不能過量，若Ca（OH）₂過量可能會導(dǎo)致Al（OH）₃（填化學(xué)式，下同）溶解、，Mg（OH）₂沉淀．

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.3	3.3	9.4

（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入NaOH或Ca（OH）₂ 溶液，然后過濾、洗滌、灼燒 （依次填寫實驗操作名稱）．
（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CaCO₃或CO₂．
（5）現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO₃•bMg（OH）₂•cH₂O中a、b、c的值，請完成下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
Ⅰ．①稱量樣品，②高溫分解，③用濃硫酸吸收水蒸氣，④稱量堿石灰吸收CO₂前后的質(zhì)量，⑤稱出MgO．
Ⅱ.18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO₂和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=3，b=1，c=3．

1．鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料．實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al₂（SO₄）₃和銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）固體a的化學(xué)式為SiO₂，Ⅲ中通入足量CO₂氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（2）制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為Al₂O₃+4H₂SO₄+2NH₃=2NH₄Al（SO₄）₂+3H₂O或Al₂（SO₄）₃+H₂SO₄+2NH₃=2NH₄Al（SO₄）₂，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（3）步驟Ⅱ中是否可以用氨水代替燒堿？不可以（填“可以”或“不可以”），原因是Al（OH）₃只能溶于強堿，不能溶于氨水，用氨水不能將Fe（OH）₃和Al（OH）₃分離．
（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al₂O₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為3：10．

20．過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法．回答下列問題：
（一）碳酸鈣的制備（如圖1）

（1）步驟①加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe（OH）₃沉淀．小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離．
（2）圖2是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是ade（填標(biāo)號）．
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
（二）過氧化鈣的制備

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過濾．將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳．
（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl₂+2NH₃．H₂O+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是去除晶體表面水分．
（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品．該工藝方法的優(yōu)點是工藝簡單、操作方便，產(chǎn)品的缺點是純度較低．

19．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．
已知：Sn的熔點為231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．
請按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）錫在周期表中的位置為第五周期第ⅣA族．
（2）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO₄）的制備步驟如下：
I．SnCl₂加入鹽酸和Sn 粉
II．分離濾渣和濾液
Ⅲ．濾液用NaHCO₃調(diào)節(jié)pH至6～7 得混合物（含SnO）
Ⅳ．從混合物中分離得SnO
V．SnO和稀硫酸最終得SnSO₄晶體
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn ²⁺被氧化為Sn⁴⁺及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌后濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（3）SnCl₄蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl．
實驗室欲用如圖裝置制備少量SnCl₄ （夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶；熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進行．

（4）利用改進后的裝置進行實驗，當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl₄時即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠使此反應(yīng)持續(xù)進行．
（5）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：
①取2.38g試樣溶于較濃硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn²⁺
②加入過量的Fe₂（SO₄）₃
③用0.1000mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定，消耗20.00mL，
步驟②中加入Fe₂（SO₄）₃的作用是：將Sn ²⁺全部氧化為Sn ⁴⁺；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)：30%．

18．實驗室制取乙酸乙酯的反應(yīng)裝置如圖所示，請回答下列問題．
（1）試管A中盛放的藥品有①濃硫酸②乙醉③乙酸，這三種藥品加入的順序是②①  ③（填序號）．
（2）試管B中盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液，其作用是BCD．（填字母）．
A．中和揮發(fā)出來的味酸  C．中和揮發(fā)出來的乙酸
B．吸收揮發(fā)出來的乙醉  D．降低乙酸乙酯的溶解度，利于分層
（3）試管B中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防倒吸．
（4）加熱一段時間后，可現(xiàn)察到試管B中液面的上層 （選填“上層”或“下”）有無色油狀液體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
若要分離試管B中的乙酸乙酯，需用到的主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗．
（5）通過本實驗還能得出有關(guān)乙酸酸性相對強弱的結(jié)論是乙酸的酸性比碳酸強．

17．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）制取乙酸乙酯時應(yīng)該先加入乙醇，然后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸．
（2）濃硫酸的作用是：催化劑、吸水劑；
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是①中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；②溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯．
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，目的是防止倒吸．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是分液．
（6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管．