下列說法正確的是

A．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加 B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)

C．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生 D．一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．對N2、NO、NO2等物質(zhì)的研究有著重要的應(yīng)用價值．
（1）已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1
寫出常溫、常壓下，N2在催化劑條件下與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（2）汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器可消除汽車尾氣對環(huán)境的污染，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
若在一定溫度下，將1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填序號）；
a．2v正（NO）=v逆（N2） b．氣體總壓不變
c．c（CO2）=c（CO） d．混合氣體的相對分子質(zhì)量
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.2；
③從反應(yīng)開始到5min，生成了0.05mol N2，則5min 內(nèi)v（CO2）=0.01mol•L-1•min-1，若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向左 移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
④20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是c（填號）．
a．縮小容器體積   b．增加NO的濃度        c．升高溫度         d．加入催化劑
（3）利用NO2可制備N2O5，原理如圖2所示．生成N2O5的電極反應(yīng)式為NO2-e-+HNO3=N2O5+H+；此隔膜為陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免收紫外線傷害．臭氧的化學(xué)式為O3，它是一種（　�。�
A．混合物B．單質(zhì)C．氧化物D．化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．（1）為了檢驗和除去表中的各種雜質(zhì)（括號里的為雜質(zhì)），請從①中選出適當(dāng)?shù)臋z驗試劑，從②中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應(yīng)的空格內(nèi)．
①檢驗的試劑：A．無水硫酸銅B．酸性高錳酸鉀溶C．水D．氫氧化鈉溶液
②除雜試劑：a．無水硫酸銅  b．乙酸    c．新制的生石灰  d．溴水
物質(zhì)檢驗試劑除雜試劑
甲烷（乙烯）
酒精（水）
（2）如圖，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
試回答：在右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液．作用是：中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到乙酸乙酯；
反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．已知亞硫酸（H2SO3）為中強酸，某化工廠設(shè)計以下流程制備Na2SO3產(chǎn)品（圖1）．
（1）反應(yīng)Ⅰ中碳酸鈉溶液與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖2所示．
①圖中曲線2、3表示的組分分別為NaHCO3、Na2SO3．（填化學(xué)式）
②圖中M點之后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+SO32-=2HSO3-．
（2）實驗時，反應(yīng)Ⅱ中加入NaOH溶液的目的是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（主要）；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（次要）；（用化學(xué)方程式表示）．
（3）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品．為了確定實驗所得產(chǎn)品的等級，研究小組采用了以下方法進(jìn)行測定：稱取2.64g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，加入足量雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，當(dāng)溶液中SO42-恰好完全沉淀，將所得沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量，稱得質(zhì)量為4.66g，則產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.45%．（不考慮產(chǎn)品中Na2SO4的影響）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上做補血劑，聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）]m是高效的水處理混凝劑，在實驗窒以鐵屑和稀硫酸為主要原料．制備它們的實驗方案如下；
已知：所得聚合硫酸鐵產(chǎn)品若能用于飲用水處理．需達(dá)到鹽基度指際在8.0%～16.0%范圍內(nèi)．鹽基度是指產(chǎn)品中n（OH-）、n（Fe3+） 的比值，即鹽基度=n（OH-）/n（Fe3+）×100%
制備聚合硫酸鐵的流程中，若溶液的pH調(diào)節(jié)過大，將導(dǎo)致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”），加5%H2O2之前需取樣分析溶液中離子的濃度，其目的是確定氧化Fe2+所需H2O2的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．（填化學(xué)式）
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得．某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．       請回答下列問題：
①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O．
A部分還應(yīng)添加溫水浴控制60℃的溫度，B部分還應(yīng)補充什么裝置：冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽；
②該裝置按①補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計明顯不合理的是C（填“A、B或C”）
③C中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉（NaClO2），該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O．若實驗時需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質(zhì)量是80.0g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有500mL容量瓶、燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（2）試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其主要作用是中和乙酸、吸收乙醇，
降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分離．
（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管不能插入試管B的溶液中，目的是防止倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是分液．
（5）做此實驗時，往往還向大試管A中加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（6）用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的67%，則實際得到乙酸乙酯的質(zhì)量是B．
A．44g         B． 29.5g            C．74.8g        D．88g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑．

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