3．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上做補血劑，聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）]m是高效的水處理混凝劑，在實驗窒以鐵屑和稀硫酸為主要原料．制備它們的實驗方案如下；
已知：所得聚合硫酸鐵產(chǎn)品若能用于飲用水處理．需達到鹽基度指際在8.0%～16.0%范圍內(nèi)．鹽基度是指產(chǎn)品中n（OH-）、n（Fe3+） 的比值，即鹽基度=n（OH-）/n（Fe3+）×100%
制備聚合硫酸鐵的流程中，若溶液的pH調(diào)節(jié)過大，將導(dǎo)致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”），加5%H2O2之前需取樣分析溶液中離子的濃度，其目的是確定氧化Fe2+所需H2O2的量．

分析 用純堿溶液洗鐵屑表面的油污后加入稀硫酸、過濾得到濾液分兩份．一份經(jīng)小火加熱等操作后得干燥硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）．另一份在反應(yīng)釜中加入氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子，加入水和硫酸生成聚合硫酸鐵，減壓蒸發(fā)得到聚合硫酸鐵產(chǎn)品．
（1）pH偏大時鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體；
（2）取樣分析溶液中離子的濃度，是定量分析，其目的是確定氧化Fe2+所需H2O2的量．

解答 解：（1）鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則容易生成Fe（OH）3，將導(dǎo)致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，
故答案為：偏低；
（2）取樣分析Fe2+濃度，是定量分析，其目的是確定氧化Fe2+所需H2O2的量，
故答案為：確定氧化Fe2+所需H2O2的量．

點評 本題考查了物質(zhì)組成探究、物質(zhì)性質(zhì)的分析、試劑選擇，注意信息的分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）某溫度下，向容積為1L的容器中充入3mol NO和1mol CO，發(fā)生2NO（g）+2CO（g）???N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示．
①該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{15}{128}$（如果用小數(shù)表示，小數(shù)點后保留3位數(shù)），平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
②A點的逆反應(yīng)速率v逆（CO）＜ （填“＞”、“＜”或“=”）B點的逆反應(yīng)速率v逆（NO）．
（2）液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水可作為火箭推進劑的原料，它們混合時發(fā)生反應(yīng)，生成N2和水蒸氣，并放出大量的熱．已知1g液態(tài)肼完全反應(yīng)生成氣態(tài)水放出的熱量為20kJ．
①H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，寫出液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成N2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-816kJ/mol．
②以N2和H2為原料通過一定途徑可制得N2H4，已知斷裂1mol N-N鍵、N≡N鍵、N-H鍵、H-H鍵所需的能量分別為193kJ•mol-1、946kJ•mol-1、390.8 kJ•mol-1、
436kJ•mol-1，試寫出由N2、H2合成氣態(tài)肼（N2H4）的熱化學(xué)方程式為N2（g）+2H2（g）═N2H4（g）△H=+61.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有關(guān)有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點（℃）34.778.511877.1
請回答：（1）濃硫酸的作用是制乙酸、催化劑、吸水劑；儀器A的名稱是分液漏斗；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．仔細(xì)觀察溶液D中會有少量氣泡產(chǎn)生，試用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O．
（3）待實驗結(jié)束后，觀察發(fā)現(xiàn)裝置B中溶液變成了棕黑色，試用化學(xué)方程式解釋其原因：C2H5OH+2H2SO4→2C+2SO2↑+5H2O．
（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；然后在混合液中加入沸石，再加熱進行蒸餾，收集77.1℃ 左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設(shè)計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫．

試填寫下列空白：
（1）寫出工業(yè)上用FeS2制取SO2的化學(xué)方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）寫出上圖中部分裝置的作用：①甲干燥二氧化硫和氧氣；
②丙和�。何杖趸虿⒆鰧φ諏嶒灒�
（3）若丁裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：①丙中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得太深，使兩個吸收瓶內(nèi)的壓強差較大，導(dǎo)致SO3從丁的水中冒了出來，與水形成酸霧；②濃硫酸對SO3的吸收效果遠(yuǎn)好于水的吸收效果，SO3充分被濃硫酸吸收．
（4）圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對應(yīng)，甲和乙相當(dāng)于接觸室；丙和丁相當(dāng)于吸收塔．
（5）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是D（填下列各項的序號）．
A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng)
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加 B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)

C．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生 D．一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室采用MgC12、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下：

（1）制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al（OH）3+Mg（OH）2=MgAl2O4+4H2O．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．
（3）在25℃下，向濃度均為0.01mol/L的MgC12和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
【已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34】
（4）將Mg、Al組成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，共收集到還原產(chǎn)物NO氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的Na0H溶液300mL時，則形成沉淀的質(zhì)量為17.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．MgSO4•7H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)．已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分．其主要工藝如下：

表：生成氫氧化物沉淀的PH
物質(zhì)開始沉淀完全沉淀
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
Al（OH）33.75.7
開始溶解：7.8完全溶解：10.0
根據(jù)工藝流程和表1，請回答下列問題：
（1）用H2SO4調(diào)節(jié)溶液PH至1～2，H2SO4作用是將鹽泥中的碳酸鹽和硅酸鹽轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸鹽，同時生成硫酸鈣和硅酸除去
（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加熱煮沸5～10分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學(xué)式分別為Fe（OH）3、Al（OH）3；其中NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
（3）檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的實驗方法是取濾液Ⅱ1-2ml于試管中，加入少量的KSCN溶液，若不變紅色，證明濾液Ⅱ中無Fe3+
（4）“操作X”是將溶液蒸發(fā)濃縮、冷凝結(jié)晶、過濾洗滌，即得到MgSO4•7H2O晶體．
（5）電解溶液A能否得到單質(zhì)Mg不能（填“能”或“不能”），陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
（6）準(zhǔn)確稱量制得的樣品5g，用200mL水溶解，加入2mol•L-1的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol•L-1 BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，得沉淀4.46g，則樣品純度為98.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對實驗室乙酸乙酯的制備和分離進行了實驗探究．制備：下列是該小組同學(xué)設(shè)計制備乙酸乙酯的實驗裝置如圖1．回答下列問題：

（1）儀器A的名稱分液漏斗，裝置中長導(dǎo)管的主要作用是導(dǎo)氣、冷凝產(chǎn)物蒸氣；
（2）證明錐形瓶中收集到乙酸乙酯的簡單方法是取適量液體于試管內(nèi)加入幾滴飽和碳酸鈉水后溶液振蕩，如果不互溶或分層，說明有乙酸乙酯生成；分離：錐形瓶中得到的產(chǎn)物是混合物，為了分離該混合物，設(shè)計了如流程如圖2：
（3）a試劑最好選用飽和Na2CO3；b試劑最好選用稀硫酸
（4）操作Ⅰ、操作Ⅱ分別是C
A．過濾、分液       B．萃取、蒸餾          C．分液、蒸餾            D．過濾、蒸發(fā)
（5）討論：研究表明質(zhì)子酸離子液體也可用作酯化反應(yīng)的催化劑．通過對比實驗可以研究不同催化劑的催化效率，實驗中除了需控制反應(yīng)物乙酸、乙醇的用量相同外，還需控制的實驗條件是反應(yīng)溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．將適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)填寫在空格中：
（1）0.5molNaOH的質(zhì)量是20g，10gNaOH的物質(zhì)的量是0.25mol．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molH2的體積為11.2L，在標(biāo)況下5.6LH2的物質(zhì)的量為0.25mol．
（3）將58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；取此溶液100mL，其中Na+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，Na+的物質(zhì)的量是0.2mol．

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同步練習(xí)冊答案