13．實驗室可以用圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，三種試劑的加入順序是先在試管中加入一定量的乙醇，然后再加入濃硫酸，最后再加入乙酸．
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
（3）玻璃導管的作用是導氣兼冷凝．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（5）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，就達到了該反應的限度．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）①③．
①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
②單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸．

12．已知反應：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁； N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂； N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₃則反應2NH₃（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2NO（g）+3H₂O（g）的△H為（　�。�

A．

3△H1+2△H2-△H3

B．

△H1+△H2-△H3

C．

3△H1+△H2+△H3

D．

3△H1+△H2-△H3

11．溴化鈣在醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥，實驗室用“尿素法”制備溴化鈣的主要流程如下：

溴化鈣的部分溶解度數(shù)值如下：

溫度	0℃	10℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
溶解度（g）	125	132	143	213	278	295	312

（1）6Ca（OH）₂+6Br₂ $\frac{\underline{\;50-70℃\;}}{\;}$ 5CaBr₂+6H₂O+Ca（BrO₃）₂，每生成1mol Ca（BrO₃）₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol；50～70℃時，尿素[CO（NH₂）₂]將生成的Ca（BrO₃）₂還原為CaBr₂，尿素被氧化為N₂，該反應的化學方程式為2CO（NH₃）₂+Ca（BrO₃）₂$\stackrel{50-70℃}{→}$CaBr₂+2CO₂↑+2N₂↑+4H₂O．
（2）過濾所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗．
（3）加入氫溴酸調(diào)pH的作用是除去過量的氫氧化鈣．
（4）操作I包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、冰水洗滌、干燥．
（5）“二氧化硫法”制備的氫溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；請選用所提供的試劑，試寫出檢驗氫溴酸粗品中是否含有SO₄^2-的實驗方案：取少量氫溴酸粗產(chǎn)品與試管中，滴加少量稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO₄^2-；否則不含SO₄^2-．

10．通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱（△H）．下表是一些化學鍵的鍵能．

化學鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能/（kJ•mol-1）	414	489	565	155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）的反應熱△H為（　�。�

A．

+1940 kJ•mol-1

B．

-1940 kJ•mol-1

C．

-485 kJ•mol-1

D．

+485 kJ•mol-1

9．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）是熵增的反應
	B．	△H、△S分別取“負”時反應一定能自發(fā)進行
	C．	在醋酸溶液中存在兩種分子
	D．	相同溫度下，pH值相等的鹽酸和醋酸，其濃度是醋酸大于鹽酸

8．一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體．已知常溫下：
S（s，單斜）+O₂（g）=SO₂（g）+297.16kJ；
S（s，正交）+O₂（g）=SO₂（g）+296.83kJ
下列說法正確的是（　�。�

	A．	S（g）+O2（g）=SO2（g）+Q3   Q3＞297.16 kJ
	B．	單斜硫和正交硫互為同分異構體
	C．	常溫下單斜硫比正交硫穩(wěn)定
	D．	單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應是吸熱反應

7．二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被稱為21世紀的新型燃料．以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨?br />（1）在一定條件下，反應室1中發(fā)生反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0．將1.0molCH₄和2.0molH₂O通人反應室1（假設容積為10L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應的平均速率v（H₂）=0.003mol/（L．min）．該反應平衡常數(shù)的表達式：K=$\frac{c（CO）．{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）．c（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：CH₃OCH₃ （g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1323KJ/mol；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484KJ/mol；
CO的燃燒熱：283KJ/mol．
在一定條件下，反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，該熱化學方程式為2CO（g）+4H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-211kJ/mol．（本題涉及的條件均在同一條件下）
（3）綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖1所示，寫出X電極的電極反應式（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺
（4）反應室3中在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．對此反應進行如下研究：
①在容積為1L的密閉容器中分別充入1molCO和2molH₂，實驗測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關系曲線如圖2所示．

則：該正反應的△H＜0（填“＜”、“＞”或“=“）．
②在容積均為1L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂，三個容器的反應溫度分別為T₁、T₂、T₃，在其他條件相同情況下，實驗測得反應均進行到5min時甲醇的體積分數(shù)如圖3所示．下列說法正確的是BD
A．a(chǎn)、b、c三容器5min時的正反應速率大小為：b＞a＞c
B．達到平衡時，a、b、c中CO轉(zhuǎn)化率為a＞b＞c
C．5min時，a、b、c三容器中的反應均可能達到平衡狀態(tài)．
D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓．

6．利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似．請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有AB．
A．去除油污B．溶解鍍鋅層C．去除鐵銹D．鈍化
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）₂沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是抽濾、洗滌、灼燒．
（3）由溶液B制得Fe₃O₄膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N₂，原因是在N₂氣氛下，防止Fe²⁺被氧化．
（4）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe₃O₄中的二價鐵含量．若需配制濃度為0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇標準溶液250mL，應準確稱取0.7350gg K₂Cr₂O₇（保留4位有效數(shù)字，已知M（K₂Cr₂O₇）=294.0g•mol^-1）．配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有③⑦．（用編號表示）．
①電子天平   ②燒杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥膠頭滴管   ⑦錐形瓶
（5）滴定操作中，如果滴定前裝有K₂Cr₂O₇標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)發(fā)生化學變化不一定伴隨著能量變化
	B．	硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質(zhì)
	C．	向0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色
	D．	在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向△H-T△S＜0的方向進行

4．根據(jù)熱化學方程式（101kPa）  S（s）+O₂ （g）═SO₂ （g）△H=-297.23kJ/mol   分析下列說法不正確的是（　�。�

	A．	S的燃燒熱為△H=-297.23kJ/mol
	B．	S（s）→S（g） 吸收熱量
	C．	S（g）+O2 （g）═SO2 （g）  放出的熱量小于297.23kJ
	D．	形成1mol SO2化學鍵所釋放總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2 （g）的化學鍵所吸收的總能量