15．某探究性小組的同學設計實驗探究鐵與水蒸氣的反應，并探究反應后生成物的一系列性質(zhì)．
（1）圖為鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，實驗前應先檢驗裝置的氣密性，檢驗的方法為在a處連接導管并插入水中，用酒精燈對容器A進行微熱，若導管口處有氣泡產(chǎn)生，則確定裝置的氣密性良好．
（2）圖1（Ⅰ）為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，儀器A中除蒸餾水外，還需加入某種固體，其作用是防止暴沸．
（3）圖1（Ⅱ）為鐵與水蒸氣反應的裝置，寫出硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)所發(fā)生反應的化學方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（4）為檢驗硬質(zhì)玻璃管B中反應后的氣體產(chǎn)物是H₂，還需從圖2中選擇必要的儀器和藥品，設計出一套裝置，其連接順序為：a連j，f連b，c連h（填下列裝置的接口字母）．

14．可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（部分圖中均已略去）．請?zhí)羁眨?br />（1）試管a中反應的化學方程式：CH₃COOH+CCH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，
在加熱前應采取的措施是加入幾粒沸石
（4）試管b中導管未伸入液面下的原因是防止倒吸
（5）反應過程中，可觀察到b中的現(xiàn)象是溶液分為兩層，有香味．反應結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象是b溶液分層，上層是透明的油狀液體．

13．某化工廠制取純堿的流程如圖所示：

（1）流程中先通NH₃后通CO₂的原因是氨氣在水中溶解度大，先通氨氣，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO₃^-的濃度，有利于促進更多的NaHCO₃析出；生成沉淀A的化學方程式為NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓．
（2）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為CO₂、NaCl．不用其他試劑，檢查流程中副產(chǎn)品F是否純凈的操作是取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈．
（3）合成氨工廠在900～1000℃時，使用天然氣與水蒸氣在催化劑（Al₂O₃+Ni）作用下獲得合成氨的原料氣之一氫氣，該反應的化學方程式為CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;Al_{2}O_{3}+Ni\;\;\;\;\;}}{900～1000℃}$CO₂+4H₂或CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;Al_{2}O_{3}+Ni\;\;\;\;\;}}{900～1000℃}$CO+3H₂．
（4）合成氨工業(yè)實際選擇的條件是B（填字母代號）．
    A.200℃，10MPa          B.400℃，20MPa          C.800℃，5MPa
（5）在該流程中，每使用11.70t食鹽最終得到10.07t純堿，則NaCl的利用率為95%．

12．根據(jù)題目要求，回答下列問題：
Ⅰ．某同學用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯，裝置如圖1所示．
（1）裝置中干燥管的作用是防止小試管中液體發(fā)生倒吸
（2）小試管中的試劑加入順序為B
A．濃硫酸 乙醇   乙酸   B．乙醇  濃硫酸  乙酸   C．乙酸  濃硫酸  乙醇
II．已知：R-OH+HX→R-X+H₂O如圖2是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應制備溴乙烷的裝置，圖中省去了加熱裝置．乙醇、溴乙烷、溴有關參數(shù)數(shù)據(jù)見表：

	乙醇	溴乙烷	溴
狀態(tài)	無色液體	無色液體	深紅棕色液體
密度/g•cm-3	0.79	1.44	3.1
沸點/℃	78.5	38.4	59

（3）本實驗中應采取的加熱方式是水浴加熱．
（4）為除去產(chǎn)品中的Br₂，最好選擇下列溶液來洗滌產(chǎn)品B．
A．氫氧化鈉    B．亞硫酸鈉   C．碘化鈉

11．圖為工業(yè)合成氨生產(chǎn)簡易流程圖：

回答下列問題：
（1）合成氨所需的氮氣來源于空氣；合成氨所需的原料氣氫氣可由天然氣制備，其主要反應為CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）；CH₄和O₂的反應：2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）．CH₄和H₂O（g）及富氧空氣（O₂含量較高，不同富氧空氣中氧氣含量不同）混合反應，產(chǎn)物氣體組成如表：

氣體	CO	H2	N2	O2
體積（L）	25	60	15	2.5

計算該富氧空氣中O₂和N₂的體積比V（O₂）：V（N₂）=2：3．
（2）在合成氨的原科氣中混有的雜質(zhì)必須除去的原因是防止催化劑中毒；
上述流程中熱交換器的作用是熱交換器是利用合成氨和氨冷凝放出的熱量來加熱原料氣體或預熱反應混合氣．從合成塔出來的混合氣體，通常僅含有15%（體積分數(shù)）的氨．為提高原料的利用率，通常采取的措施是將N₂，H₂循環(huán)利用．
（3）合成氮為放熱反應，但工業(yè)上采用400℃-500℃的溫度，主要原因是：
①該溫度范圍內(nèi)反應速率較快．②該溫度下催化劑的活性較大．
（4）氨可與CO₂反應制備尿素（CO（NH₂）₂]，反應過程分為兩步，試寫出有關的化學方程式：
①氮氣與二氧化碳在加熱加壓條件下化合生成氨基甲酸銨（H₂NCOONH₄）：2NH₃+CO₂$\stackrel{加熱加壓}{→}$H₂NCOONH₄．
②氨基甲酸銨受熱分解為尿素與水：H₂NCOONH₄$\stackrel{△}{→}$CO（NH₂）₂+H₂O．
（5）新法合成氨常采用電解法合成．即常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池中，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，大大提高了氨的產(chǎn)率．新法合成氨所用的電解質(zhì)能傳導H⁺，則陰極的電極反應式為N₂+6H⁺+6e^-═2NH₃．

10．乙酸乙酯是無色的有水果香味的液體，沸點77.1℃，某次制取實驗用到冰醋酸14.3mL，95%乙醇23mL，還用到濃H₂SO₄，飽和Na₂CO₃溶液以及極易與乙醇結(jié)合成六醇合物的氯化鈣溶液，主要儀器裝置如圖所示，實驗步驟是：
①先向A蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和所用的濃H₂SO₄后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗待用，這時分液漏斗里乙醇與冰醋酸的物質(zhì)的量之比約為7：5；
②加熱油浴，保持溫度在135℃～145℃之間；
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加料速度使蒸出酯的速度與進料速度大體相等，直到加料完成；
④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱；
⑤取下B吸濾瓶，將一定量飽和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊搖蕩，直到無氣泡產(chǎn)生為止；
⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層；
⑦將飽和CaCl₂溶液（適量）加入到分液漏斗中，搖蕩一段時間靜置，放出水層（廢液）；
⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品；
⑨然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩．
試回答：
（1）寫出用冰醋酸制乙酸乙酯的方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）用過量乙醇的主要目的是增大反應物乙醇的濃度，有利于反應向生成乙酸乙酯的方向進行，邊加料，邊加熱蒸餾的目的是減小生成物乙酸乙酯的濃度，有利于反應向酯化方向進行．
（3）用飽和Na₂CO₃溶液洗滌粗酯的目的是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，如果用NaOH濃溶液代替Na₂CO₃，將引起的后果是致使乙酸乙酯水解．
（4）用飽和CaCl₂溶液洗滌粗酯的目的是除去粗酯中的乙醇．
（5）為什么操作③要使加料與餾出的速度大致相等使反應充分且能夠及時冷凝蒸出產(chǎn)物．
（6）加入無水硫酸鈉，其目的是除去粗產(chǎn)品中的水．

9．硫酸和純堿都屬于工業(yè)上常用的“三酸兩堿”．回答下列問題：
Ⅰ目前，我國多用黃鐵礦作原料采用“接觸法”，設備如圖1所示．
（1）圖1中設備A的名稱是沸騰爐，該設備中發(fā)生的主要反映的化學方程式為4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）有關接觸法制硫酸的下列說法中，錯誤的是cd
a．在吸收塔中用濃度為98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫
b．煅燒含硫53.4%的黃鐵礦時，若FeS₂損失了2%，則S損失2%
c．B裝置中反應的條件之一為較高溫度，是為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
d．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器，是為了充分利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時放出的熱量
（3）科研工作者開發(fā)了制備SO₂、再利用電化學原理生產(chǎn)硫酸的方法，裝置如圖2所示，為了保持電解過程的穩(wěn)定性，硫酸的濃度應維持不變，則通入的SO₂和水的質(zhì)量比為16：29
Ⅱ．工業(yè)上常用“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝來制造純堿．
（1）“氨堿法”生成純堿的過程中會產(chǎn)生大量CaCl₂廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl₂的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（飽和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl； 2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（3）CO₂是制造純堿的重要材料，“聯(lián)合制堿法”中CO₂來源于合成氨廠，“氨堿法”中CO₂來源于煅燒石灰石．

8．如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置．
請回答：
（1）寫出實驗室制取乙酸乙酯反應的化學方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（2）檢驗該裝置氣密性的方法是連接好裝置，將導管末端插入水中，用手捂住試管a，若導管口出現(xiàn)氣泡，片刻后松開手，導管末端形成一段穩(wěn)定水柱，則氣密性良好
（3）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑
（4）下列有關該實驗的說法中，正確的是AB
A．向a試管中加入沸石，其作用是防止加熱時液體暴沸
B．飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸
C．乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體
D．若原料為CH₃COOH和CH₃CH₂¹⁸OH，則乙酸乙酯中不含¹⁸O．

7．某活動小組進行碳酸氫鈉的制備實驗．有關反應的化學方程式為：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（1）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答下列有關問題：

①實驗室制氨氣的化學方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
②乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應完的NH₃．
③實驗結(jié)束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有：玻璃棒和漏斗、燒杯．
（2）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g 與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥．質(zhì)量為 12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為86.3%．

6．某同學用圖1所示實驗裝置制取乙酸乙酯．回答以下問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩
（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成1mol乙酸乙酯？否，原因是該反應是可逆反應，反應不能進行完全．
（4）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：這位同學采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用有：①冷凝，②防止倒吸．
（5）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，圖2是分離操作步驟流程圖．請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法．
①試劑a是飽和碳酸鈉，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法③是蒸餾．
②在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是除去乙酸乙酯中混有的少量水．