13．在一定溫度下，發(fā)生反應：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）．已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	64.0	50.7	42.9

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）欲提高上述反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是B．
A．提高反應溫度                    B．移出部分CO₂
C．加入合適的催化劑                D．減小容器的容積
（3）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v（CO₂）=0.006 mol•L^-1•min^-1，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（4）1000℃時，在（2）的平衡體系中，各加0.5molCO和0.5molCO₂，v_正＞v_逆（填“＜”、“＞”或“=”），平衡向正向移動（填“正向”、“逆向”或“不移動”）．

12．（1）某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有乙醇、乙酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液．
請回答：
①乙醇與乙酸制取乙酸乙酯的反應類型是取代反應．
②若用¹⁸O標記乙醇中的氧原子，則CH₃CH₂¹⁸OH與乙酸反應的化學方程式是CH₃COOH+C₂H₅¹⁸OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
③球形干燥管C的作用是防止倒吸．
④D中選用飽和碳酸鈉溶液的原因是乙酸乙酯與飽和Na₂CO₃溶液不互溶、且密度有較大差異，有利于分層，飽和Na₂CO₃溶液還可以吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇．
⑤反應結束后D中的現(xiàn)象是液體分層、上層為無色油狀液體．
（2）下列敘述正確的是BE（填字母）．
A．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘
B．液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物
C．用淀粉水解液做銀鏡反應，若有銀鏡產(chǎn)生，則證明淀粉部分水解
D．將無水乙醇和濃硫酸按體積比1：3混合，加熱至140℃制取乙烯
E．為證明溴乙烷中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱；冷卻后，加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入AgNO₃溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成．

11．某實驗小組同學依據(jù)資料深入探究Fe³⁺在水溶液中的行為．
資料：
i．Fe³⁺ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe（H₂O）₆]³⁺；
[Fe（H₂O）₆]³⁺發(fā)生如下水解反應：
[Fe（H₂O）₆]³⁺（幾乎無色）+nH₂O?[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n（黃色）+nH₃O⁺（n=0～6）；
ii．[FeCl₄（H₂O）₂]^-為黃色．
進行實驗：
實驗I

實驗Ⅱ
分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率．透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺．

（1）實驗I中，試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是加入HNO₃后，c（H⁺）增大，導致平衡逆向移動，溶液由黃色變?yōu)闊o色．
（2）實驗I中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl₄（H₂O）₂]^-有關，支持此結論的實驗現(xiàn)象是試管②、④中加入等量的HNO₃后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黃色．
（3）由實驗Ⅱ圖1、2可知：加熱時，溶液顏色變深（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（4）由實驗Ⅱ，可以得出如下結論：
[結論一]FeCl₃溶液中存在可逆反應：[FeCl₄（H₂O）₂]^-+4H₂O?[Fe（H₂O）₆]³⁺+4Cl^-得出此結論的理由是升高或降低相同溫度時，F(xiàn)eCl₃溶液透光率隨溫度變化幅度明顯大于Fe（NO₃）₃溶液，說明在FeCl₃溶液中存在水合鐵離子的水解平衡之外，還存在[FeCl₄（H₂O）₂]^-+
4H₂O?[Fe（H₂O）₆]³⁺+4Cl^-．
[結論二]結論一中反應的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（5）實驗小組同學重新設計了一個實驗證明（4）中結論一．實驗方案：取試管①中溶液，先滴加HNO₃，再滴加幾滴NaCl溶液，最后測此溶液透光率隨溫度改變的變化情況（請描述必要的實驗操作和現(xiàn)象）．

10．回答下列問題：
A．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．圖中文字為鐵粉和玻璃絲
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是易發(fā)生倒吸；可燃性氣體H₂不能被吸收．
（3）若操作不當，制得的FeCl₂ 會含有少量FeCl₃，檢驗FeCl₃常用的試劑是KSCN溶液．欲制得純凈的FeCl₂，在實驗操作中應先通入氯化氫趕走裝置中的空氣，再點燃C處的酒精燈．
B．常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，開始時，原電池的負極是Al片，此時，溶液中的H⁺向Cu電極（填Al或Cu）移動，正極的電極反應式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂+H₂O，t時間后，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，銅做負極反應，電流方向相反．

9．某�；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl₃•6H₂O晶體．（圖中尾氣處理裝置均已略去）

回答下列問題：
（1）圓底燒瓶中除加入水外還需加入的物質(zhì)是碎瓷片．
（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）裝置E中的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色，管壁有水珠．
（4）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾．簡述檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液變血紅色，則含有Fe³⁺．
（5）該小組學生利用在上述濾液中通入氯氣的方式制取FeCl₃•6H₂O晶體，通入Cl₂的作用是將濾液中含有的Fe²⁺氧化成Fe³⁺．

8．化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵．請回答下列有關實驗裝置的相關問題：
（1）圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學甲認為下圖B裝置進行酯化反應效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應物損失；
某同學乙經(jīng)查閱資料認為下圖C裝置進行酯化反應效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應生成的水，有利于酯的生成．

（2）某有機物的結構簡式如圖：
①當其和Na反應時，可轉(zhuǎn)化為．
②當其和NaOH溶液或Na₂CO₃溶液反應時，可轉(zhuǎn)化為 ．
③當和NaHCO₃溶液反應時，可轉(zhuǎn)化為．

7．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e可與水蒸氣發(fā)生反應．應用下列裝置，試探究反應的部分產(chǎn)物．在硬質(zhì)玻璃管Ⅰ中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，硬質(zhì)玻璃管Ⅱ中加入CuO．干燥管Ⅱ中盛裝的物質(zhì)是無水硫酸銅和石棉絨的混合物
（1）圓底燒瓶中盛裝水，該裝置受熱后的主要作用是制備水蒸氣；向燒瓶中放置了幾片碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（2）實驗開始時應先點燃a處（填“a”“b”或“c”）的加熱裝置．
（3）硬質(zhì)玻璃管Ⅱ中的實驗現(xiàn)象是黑色固體變紅，試管壁上有水珠，所發(fā)生的反應為H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（4）干燥管Ⅰ中盛放的藥品是堿石灰，其作用是干燥H₂；干燥管Ⅱ中的實驗現(xiàn)象是白色固體變藍．
（5）若通過檢驗硬質(zhì)玻璃管Ⅰ中的產(chǎn)物只有Fe₃O₄，試寫出反應方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

6．常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應．小明設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的氣體產(chǎn)物．
（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是提供水蒸汽．
（2）鐵與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）探究生成的氣體是什么？用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中．說明生成的氣體是H₂．

5．某化學興趣小組利用如圖所示裝置（部分夾持儀器已省略） 進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題．

（1）A裝置的作用是提供水蒸氣，B中反應的化學方程式為：3Fe+4H₂O（g）?Fe₃O₄+4H₂↑．
（2）D的作用是干燥氫氣．
（3）實驗過程中最后點燃E處的酒精（噴）燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是先通一段時間的氫，再點燈．

4．某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性．請回答下列問題：
（1）請幫助他們完成以下實驗報告：
實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性
試劑：鐵粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、鋅片、碘化鉀、淀粉溶液
實驗記錄：

序號	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	離子方程式	實驗結論
①	在FeCl2溶液中滴入適量氯水	溶液由淺綠色變?yōu)辄S色	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-	Fe2+具有還原性
②	在FeCl2溶液中加入鋅片	（不寫）	Zn+Fe2+=Zn2++Fe	Fe2+具有氧化性
③	在FeCl3溶液中加入足量鐵粉	溶液由黃色變?yōu)闇\綠色	Fe+2Fe3+=3Fe2+	Fe3+具有氧化性
④	在FeCl3溶液中滴入適量KI溶液和淀粉溶液	變藍色	2Fe3++2I-=2Fe2++I2	Fe3+具有氧化性

實驗結論：Fe只有還原性；Fe³⁺只有氧化性；Fe²⁺既有氧化性，又有還原性．
（2）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗中需要純凈的亞鐵鹽溶液．那么保存亞鐵鹽溶液時如何防止亞鐵鹽被氧化加鐵粉．
（3）檢驗某鐵鹽溶液中是否含有亞鐵鹽的方法是取少量溶液于試管中滴加1滴酸性KMnO₄溶液，若紫色褪去，則有Fe²⁺．