6．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	炭燃燒生成一氧化碳		B．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
	C．	鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2		D．	中和反應(yīng)

5．A、蔗糖       B、麥芽糖      C、油脂       D、維生素B₁
E、蛋白質(zhì)      F、氨基酸     G、淀粉        H、維生素C
白糖、冰糖和紅糖的主要成分是：A；     
動物的毛、發(fā)屬于：E；
可用于抗神經(jīng)炎的是：D；             
花生油屬于：C．

4．利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：6FeO（s）+CO₂（g）=2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol^一1
上述反應(yīng)中每生成1mol Fe₃O₄，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：
CO₂（g）+4H₂ （g）   C H₄ （g）+2H₂O（g），向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO₂ 0.2mol•L^一1，H₂ 0.8mol•L^一1，CH₄0.8mol•L^一1，H₂O1.6mol•L^一1．則CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25．200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H＜（填“＞’’或“＜”）O．

3．（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-20的溶液，其pH為4或10，此時(shí)水的電離受到抑制．
（2）在某溫度下，H₂O的離子積常數(shù)為1×10^-13 mol²•L^-2，則該溫度下：100mL 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol•L^-1的KOH溶液混合后，pH=12．
（3）已知一溶液有4種離子：X⁺、Y^-、H⁺、OH^-，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是C．
A．c（Y^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（X⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（H⁺）＞c（Y^-）＞c（X⁺）＞c（OH^-）     D．c（OH^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（Y^-）
（4）在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．則溶液顯中（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（5）水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值：
HClO：K_a=3×10^-8  H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11；84消毒液中通入少量的CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃．

2．（1）CuSO₄的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”） 性，實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO₄的溶液時(shí)，常將CuSO₄固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）泡沫滅火器中的主要成分是Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（3）用離子方程式表示明礬凈水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺
（4）對于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=[Ag⁺]²•[S^2-]．
（5）下列說法不正確的是BD．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對于Al（OH）₃（s） Al（OH）₃（aq）  Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
E．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-9mol•L-1
	B．	飽和氯水中：c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO）
	C．	將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
	D．	中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2：1

20．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	人類目前所直接利用的能源大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
	B．	煤，石油，天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料
	C．	最理想的能源是煤炭
	D．	人體運(yùn)動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)

19．工業(yè)上通常采用CO（g）和H₂（g）催化合成甲醇CH₃OH（g）．
（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-128.8kJ/mol．若將10a mol CO和20a mol H₂放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{3}{32{a}^{2}}$（用含a的代數(shù)式表示）．
若此時(shí)再向該容器中投入10a mol CO、20a mol H₂和10a mol CH₃OH（g），判斷平衡移動的方向是正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；
與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BE（填字母序號）．
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．2v_逆（H₂）=v_正（CO）
D．容器內(nèi)CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1：2：1
E．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（3）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器		甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量		1 mol CO、 2 mol H2	1 mol CH3OH	2 mol CH3OH
平衡 時(shí)數(shù) 據(jù)	反應(yīng)能量變化的絕對值（kJ）	a	b	c
	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

則a+b=128.8；α₁+α₃＜1（填“＜”、“＞”或“=”，）．

18．在10L容器中，加入2mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得容器中SO₂（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．
試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO₂（g），則：
（1）化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動，NO₂的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（2）經(jīng)計(jì)算，當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，容器中SO₂（g）的濃度是0.18mol/L；
（3）整個(gè)過程中，SO₂的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?0%%，NO₂的轉(zhuǎn)化率由50%%變?yōu)?0%%．
（4）計(jì)算結(jié)果給我們的啟示是：增大一種反應(yīng)物物的用量，其轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)中的意義是：可以通過增大廉價(jià)反應(yīng)物的用量，來提高成本高的反應(yīng)物的利用率．

17．已知在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
①N₂（g）+O₂（g）??2NO（g）　K₁=1×10^-30
②2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）　K₂=2×10⁸¹
③2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）　K₃=4×10^-92
下列說法正確的是（　　）

	A．	NO分解反應(yīng)NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）的平衡常數(shù)為1×10-30
	B．	根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2O
	C．	常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2
	D．	溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大