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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯化銅溶液與鋅粒反應(yīng)：Cu2++Zn=Zn2++Cu
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，下列說(shuō)法中正確的（　�。�
A．反應(yīng)中MnO2是氧化劑
B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C．KClO3在反應(yīng)中失去電子
D．反應(yīng)中每生成l mol K2MnO4，氧化劑得到2 mol電子

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在含有大量Al3+的無(wú)色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
B．在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
C．在強(qiáng)酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．在滴加石蕊顯藍(lán)色的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目： 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．車(chē)用妄全氣囊中反應(yīng)方程式為BNaN3=2Na+3N2↑，用雙橋線標(biāo)出電子 轉(zhuǎn)移的數(shù)目和變化類(lèi)型，指出氧化劑和還原劑．若要得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LN2，需要多少克NaN3（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程），NaN3的密度約為2g/cm3，則NaN3的體積約為多少立方厘米．

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是（　�。�
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．C12+H2O=HC1+HC1O
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某溫度下，向一定體積0.1mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加人等濃度的NaOH溶液，溶液中 pOH[pOH=-lgc（OH-）]與 pH 的變化關(guān)系如，圖所示，則（　�。�
A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B．N 點(diǎn)所示溶液中 c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
D．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能
D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知在100℃下，水的離子積KW=1×10-12，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.05 mol•L-1 的 H2SO4 溶液 pH=1
B．0.001 mol•L-1 的 NaOH 溶液 pH=ll
C．0.005 mol•L-1的H2SO4溶液與0.01 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為5，溶液顯酸性
D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是（　　）
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3+存在
B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32-存在
C．某溶液做焰色反應(yīng)時(shí)火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素
D．分別含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次性鑒別開(kāi)

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

17．在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：
時(shí)間（S）020406080100
n（N2O4） mol0.200c10.10c3ab
n（NO2） mol0.0000.120c20.2400.2400.240
試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O4（g）?2 NO2（g），
（2）達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=0.07 mol•L-1，
（4）在0～20s時(shí)間段內(nèi)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L．s）．

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