9．某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
取15.00mL待測(cè)溶液于250mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）填空：（①、②小題中選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則待測(cè)液的濃度偏高；
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無(wú)影響；
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀(guān)察b（選填編號(hào)）
a．滴定管內(nèi)液面的變化    b．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無(wú)色變成淺紅色．
（2）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL		待測(cè)鹽酸溶液的體積/mL
	滴定前刻度	滴定后刻度
1	1.05	21.10	15.00
2	2.00	21.95	15.00

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該待測(cè)液的濃度為0.1347mol/L．

8．欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol•L^-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為23.80mL．
（2）乙學(xué)生做了2組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	20.10
2	25.00	1.50	21.40

據(jù)此計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0800 mol•L^-1（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；乙同學(xué)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后一滴鹽酸，溶液有紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)紅色．

7．在分析化學(xué)中常用Na₂C₂O₄晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO₄溶液的濃度．在H₂SO₄溶液中，反應(yīng)如下：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H+$\frac{\underline{\;75℃-85℃\;}}{\;}$2Mn₂++10CO₂+8H₂O
（1）若用托盤(pán)天平稱(chēng)取W g Na₂C₂O₄晶體，稱(chēng)量開(kāi)始時(shí)和稱(chēng)量結(jié)束時(shí)的共同操作步驟是把游碼撥回零處．若需移動(dòng)游碼，應(yīng)用鑷子撥動(dòng)游碼．
（2）若將W g Na₂C₂O₄配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO₄溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色．
（3）若滴定管的起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO₄的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2w}{67}$mol•L^-1（填表達(dá)式）．
（4）若滴定完畢立即讀數(shù)，測(cè)定的KMnO₄溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

6．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水時(shí)，錐形中通常盛放氨水，滴定時(shí)，左手酸式滴定管的活塞，右振蕩錐形瓶，雙眼注視錐形瓶中顏色的變化．如滴定過(guò)程中進(jìn)行如下操作，分別指出該項(xiàng)操作對(duì)滴定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
（1）滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管偏高；
（2）滴定前用氨水潤(rùn)洗錐形瓶偏高
（3）滴定前標(biāo)準(zhǔn)鹽酸是敞口放置的偏高．

5．某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液．以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL，其操作分解為如下幾步：
A．移取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴指示劑．
B．用蒸餾水洗滌滴定管，后用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2-3次．
C．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”或“0”刻度線(xiàn)以上．
D．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)．
E．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液．
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）B C E D A F．
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是甲基橙或酚酞．
③在F操作中如何確定終點(diǎn)？用甲基橙作指示劑時(shí)，溶液由橙色變黃色，且半分鐘內(nèi)不變色或用酚酞作指示劑時(shí)，溶液由無(wú)色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．?
（2）該滴定過(guò)程中，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能有哪些①④⑤．
①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
②滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
③盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
④滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
⑤滴定前堿式滴定管尖嘴部分未充滿(mǎn)溶液
⑥滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外
（3）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度4.20mol/L（保留2位小數(shù)）

4．工業(yè)制硝酸中的一步重要反應(yīng)是N₂和H₂在500℃時(shí)，高壓、催化劑條件下反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，這是個(gè)正反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)．已知反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	使用催化劑能加快反應(yīng)速率，使N2完全轉(zhuǎn)化為NH3
	B．	當(dāng)N2、H2、NH3濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
	C．	一段時(shí)間后，當(dāng)N2、H2、NH3濃度不再改變時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大
	D．	達(dá)平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率減慢

3．下列實(shí)驗(yàn)中不能觀(guān)察到明顯現(xiàn)象的是（　　）

	A．	少量的氯水加入到盛有NaBr溶液的試管中
	B．	取一小片鋁，砂紙除去氧化膜，放入試管中，加入少量2mL水
	C．	將鋅片與銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接，插入盛稀硫酸的燒杯中
	D．	向盛有過(guò)氧化氫水溶液的試管中，加入少量1mol/LFeCl3溶液

2．中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)滴定法等．
（1）探究小組甲用酸性KMnO₄溶液滴定某補(bǔ)血?jiǎng)�[主要成分硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）]中鐵元素的含量．
①下列滴定裝置圖1中（夾持部分略去），最合理的是：B．

②實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要250mL容量瓶（填儀器名稱(chēng)）．
（2）常溫下，探究小組乙將0.1mol•L^-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L^-1氨水中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線(xiàn)如圖2所示．
①a點(diǎn)處假設(shè)溶液的pH=10，則該點(diǎn)處由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-10mol/L．
②b點(diǎn)處溶液中c （Cl^-）=c （NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③取c點(diǎn)時(shí)的飽和溶液并向其加入水玻璃（硅酸鈉水溶液），振蕩、靜置．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用必要的文字和相關(guān)離子方程式給予解釋?zhuān)轰@根離子和硅酸根離子水解相互促進(jìn)生成白色沉淀硅酸和一水合氨，離子方程式為：SiO₃^2-+2NH₄⁺+H₂O=H₂SiO₃↓+2NH₃•H₂O．
④d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．

1．在中和滴定中，下列操作或說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	使用滴定管時(shí)，滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗2～3次
	B．	酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液
	C．	盛放準(zhǔn)確量取待測(cè)液的錐形瓶應(yīng)預(yù)先用待測(cè)液潤(rùn)洗
	D．	滴定操作應(yīng)重復(fù)2至3次，并求出滴定用去的溶液體積的平均值，計(jì)算出待測(cè)液的濃度

20．某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，以測(cè)定氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
（1）下列操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管；②向酸式滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤用水洗滌滴定管．正確的操作順序是③⑤①②④．
（2）下列可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏低的操作是CD．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
D．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩過(guò)于劇烈，使少量溶液濺出．