6．錳及其化合物有廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）①MnO₂可用于制電池的材料，堿性鋅錳電池的反應為2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，其中MnOOH中Mn的化合價為+3，O在元素周期表的位置為第二周期VIA族
②由MnCO₃可制得催化劑MnO₂：2MnCO₃+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO₂+2CO₂現(xiàn)在空氣中加熱23.0gMnCO₃，一段時間后固體質(zhì)量減輕2.8g，假設(shè)無其他物質(zhì)生成，則制得MnO₂的物質(zhì)的量為0.1mol
（2）MnSO₄作為肥料施進土壤，可以增產(chǎn)．從碳酸錳礦（主要成分為MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃）制備MnS O₄溶液的操作如圖所示

已知：MnO₂難溶于水和冷硫酸，且氧化性比Fe³⁺強
①含雜質(zhì)的碳酸錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，加快反應速率
②在濾液乙中錳元素只以Mn^2十的形式存在，且濾渣甲中不含MnO₂，則濾渣甲的主要成分是SiO₂
請用離子方程式解釋沒有Mn O₂的原因：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2 Fe³⁺+2H₂O
③已知K_sp[Mn（OH）₂]=4×10^-18，K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-32常溫下，為實現(xiàn)Mn²⁺和Al³⁺、Fe³⁺的分離，應使溶液中c（Fe³⁺）、c（Al³⁺）均小于或等于1×10^-5mol．L^-1，則至少應調(diào)節(jié)溶液pH=5；
（3）KMnO₄不穩(wěn)定，受熱易分解，分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，最終的還原產(chǎn)物都是MnC1₂，若將nmolKMnO₄粉末加熱一段時間，收集到V₁L氣體后停止加熱，冷卻后加入足量的濃鹽酸，再加熱充分反應后，又收集到氣體V₂L，則V₂=56n-2V₁（用n、V₁表示，氣體均折算為標準狀況下體積）

5．氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵．實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：（1）無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K．
（2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	20	80	100
溶解度（g/100g H2O）	74.4	91.8	525.8	535.7

實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁，關(guān)閉活塞K₂，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當…時，關(guān)閉彈簧夾K₁，打開彈簧夾K₂，當A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl₃•6H₂O晶體．      請回答：
（1）燒杯中足量的H₂O₂溶液的作用是把亞鐵離子全部氧化成三價鐵離子．
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準管液面不變．
（3）從FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶體的操作步驟是：加入鹽酸  后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 過濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式（相對式量：Cl-35.5、Fe-56）為Fe₂Cl₆．
（6）FeCl₃的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠�測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①滴定終點的現(xiàn)象是：溶液由藍色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色；
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)$\frac{162.5cV}{m}$%．

4．明礬石的主要成分是K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中發(fā)生的反應為2Al₂（SO₄）₃+3S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Al₂O₃+9SO₂，其中氧化劑為Al₂（SO₄）₃．
（2）“溶解”時反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）₃沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的流出液于試管中，滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈．
（4）調(diào)節(jié)pH時使用的是質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為882g/L 的H₂SO₄，配制1L該溶液，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸（密度是1.8g/cm³）500.0mL．
（5）“母液”中可回收的物質(zhì)是K₂SO₄；Na₂SO₄．

3．二甲醚（CH₃OCH₃）是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物，被稱為21世紀的新型能源．
工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如圖：

催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度300℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）催化反應室中總反應3CO（g）+3H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.1kJ/mol．
據(jù)此可判斷該反應低溫條件下自發(fā)．
（2）在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應①，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab
a．容器中壓強保持不變          b．混合氣體中c （CO）不變
c．V正（CO）=V逆（H₂）    d．c （CO₃OH）=c （CO）
（3）在2L的容器中加入amo1CH₃OH（g）發(fā)生反應②，達到平衡后若再加入amo1CH₃OH（g）重新達到平衡時，CH₃OH的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）850℃時在一體積為10L的容器中通入一定量的CO和H₂O（g）發(fā)生反應③，CO和H₂O（g）濃度變化如圖所示．

①0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
②若溫度不變，向該容器中加入4mo1CO（g）、2mo1H₂O（g）、3mo1CO₂（g）和3mo1H₂（g），起始時V_正＜V_逆（填“＜”、“＞”或“=”），請結(jié)合必要的計算說明理由化學平衡常數(shù)K=$\frac{0.12×0.12}{0.18×0.08}$=1，濃度商=$\frac{3×3}{4×2}$=1.125＞1，平衡逆向移動，所以
V_正＜V_逆
（5）上述工藝制備流程中二甲醚精制的實驗操作名稱為蒸餾．

2．某工業(yè)反應為：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）．圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化；圖Ⅱ表示在2L的密閉容器中反應時X₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線；圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下，改變起始物Y₂的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響．

下列說法正確的是（　�。�

	A．	由圖Ⅰ可知，加入適當?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小
	B．	圖Ⅱ中0～10 min內(nèi)該反應的平均速率v（Y2）=0.045 mol•L-1•min-1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（X2）的變化曲線為d
	C．	圖Ⅲ中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物X2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點
	D．	圖Ⅲ中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則T1＜T2，K1＜K2

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動
	B．	常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值變小
	C．	反應SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
	D．	對于Ca（OH）2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca（OH）2的溶解速率增大，Ksp減小

20．乙醇汽油是普通汽油與燃料乙醇調(diào)和而成的，乙醇的燃燒熱是1366.8kJ•mol^-1．燃燒1mol這種乙醇汽油生成液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ．該汽油中乙醇與汽油的物質(zhì)的量之比為1：9．有關(guān)普通汽油（C_xH_y）燃燒的熱化學方程式正確的是（　�。�

	A．	CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）=xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（$\frac{10Q}{9}$-1366.8）kJ•mol-1
	B．	CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）=xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+1366.8）kJ•mol-1
	C．	CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）=xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（$\frac{10Q}{9}$-151.9）kJ•mol-1
	D．	CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）=xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+151.9）kJ•mol-1

19．（1）高能燃料肼N₂H₄又稱聯(lián)氨，用作火箭燃料，其結(jié)構(gòu)式為，已知液態(tài)肼的標準燃燒熱為-622kJ/mol，寫出發(fā)生燃燒發(fā)生的熱化學方程式：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-622KJ/mol．
（2）次磷酸（H₃PO₂）是一種一元中強酸，具有較強的還原性．寫出NaH₂PO₂溶液中的離子間的電荷守恒式C（Na⁺）+C（H⁺）═C（H₂PO₂^-）+C（OH^-），H₃PO₂可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，用化學方程式表示該氧化還原反應：H₃PO₂+4Ag⁺+2H₂O═H₃PO₄+4Ag+4H⁺．

18．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水蒸汽反應制備，其主要反應為：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44KJ/mol
（1）寫出由天然氣和水蒸汽反應制備H₂的熱化學方程式：CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.2KJ/mol．
（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH₄和3mol H₂O（g），發(fā)生CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂ （g）反應，過一段時間反應達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍．
則①平衡時，CH₄的轉(zhuǎn)化率為50%，H₂的濃度為0.4mol/L，反應共放出或吸收熱量165.2KJ．
②升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，密度不變．（填“變大”“變小”或“不變”）．
③當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將正向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
④若保持恒溫，將容器壓縮為5L（各物質(zhì)仍均為氣態(tài)），平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．達到新平衡后，容器內(nèi)H₂濃度范圍為0.4mol/L＜c（H₂）＜0.8mol/L．

17．二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、CrCl₃溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示：
制備過程中發(fā)生的反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）；
2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O （s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗，所盛裝的試劑是鹽酸、CrCl₃溶液．
（2）本實驗中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr²⁺被氧化．
（3）裝置4的主要作用是防止空氣進入裝置3．
（4）實驗開始生成H₂氣后，為使生成的CrCl₂溶液與CH₃COONa溶液順利混合，應閥門A打開、閥門B關(guān)閉 （填“打開”或“關(guān)閉”）．
（5）本實驗中鋅粒須過量，其原因是與CrCl₃充分反應得到CrCl₂，產(chǎn)生足量的H₂，將CrCl₂溶液壓入裝置3與CH₃COONa溶液反應．
（6）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl₃溶液中含溶質(zhì)6.34g，實驗后得干燥純凈的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O 5.64g，請列式計算該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率．
（7）若使用該裝置制備Fe（OH）₂，且能較長時間看到Fe（OH）₂白色沉淀現(xiàn)象．則在1、2、3中應裝入的試劑依次為H₂SO₄；Fe、NaOH．（寫化學式）