20．已知反應(yīng)：2NO₂（紅棕色）?N₂0₄（無色）△H＜0．將一定量的NO₂充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	b點的操作是拉伸注射器
	B．	d點：v（正）＞v（逆）
	C．	c點與a點相比，c（N02）增大，c（N204）減小，若容器絕熱則平衡常數(shù)Ka＞Kc
	D．	若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＜T（c）

19．在2L密閉容器內(nèi)，80℃時反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），反應(yīng)體系中，n（NO）隨時間t的變化如表

時間t（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應(yīng)是（填“是”或不是）可逆反應(yīng)，在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）如圖表示NO₂變化曲線的是b．（填字母）．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol•L^-1•S^-1．  
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）       b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v（NO）_逆=2v（O₂）_正d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c．
a．及時分離出NO₂氣體  b．適當(dāng)升高溫度         c．增大O₂的濃度
d．選擇高效催化劑       e．等溫等容時，充入氦氣     f．等溫等壓時充入氦氣
（5）若將2molNO和1molO₂充入兩個密閉容器中，保持一定溫度進行反應(yīng)：
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），在恒壓條件下達(dá)到平衡時生成amolNO₂，在恒容條件下達(dá)到平衡時生成bmolNO₂，則a與b的關(guān)系是：a＞b（填“＞”、”＜“或”=”）
（6）如果按物質(zhì)的量之比為2：1充入NO和O₂的混合氣體，則達(dá)到平衡時NO與O₂的轉(zhuǎn)化率之比為1：1．

18．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂•3H₂O．
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水制得體積為1L的溶液．
（1）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個條件是溶液的密度（用文字說明）．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號）．
A．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性
B．稀釋ClO₂以防止爆炸
C．將NaClO₃還原成ClO₂
（3）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2OH^-+2ClO₂+H₂O₂═2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O，吸收塔的溫度不能超過20°C，其目的是防止H₂O₂受熱分解，有利于NaClO₂•3H₂O的析出．
（4）在PH值為11.5以上時NaClO₂比較穩(wěn)定，測定該溶液PH值時需使用pH計．
（5）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的實驗操作依次是b（選填序號）．
A．蒸餾      B．蒸發(fā)   C．灼燒    D．過濾    E．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO₂•3H₂O晶體必須進行的操作是重結(jié)晶（填操作名稱）

17．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇（CH₃OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程為：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）今有如下兩個熱化學(xué)方程式：?則a＞b（填“＞”、“=”或“＜”）
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=a kJ•mol^-1?
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=b kJ•mol^-1?
（3）

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	436	391	945

已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=a kJ•mol^-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：-93（注明“+”或“-”）．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1[
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.4 kJ•mol^-1．

16．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO 會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO 和CO 轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂+N₂
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO 和CO 濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
-c（NO）/mol•L -1	1.00×10 -3	4.50×10-4	2.50×10 -4	1.50×10 -4	1.00×10 -4	1.00×10 -4
-c（CO）/mol•L-1	3.60×10 -3	3.05×10 -3	2.85×10 -3	2.75×10 -3	2.70×10 -3	2.70×10-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}）•c^2（C{O}_{2}）}{c^2（NO）•c^2（CO）}$．
（2）前2s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=3.75×10^-4mol/L•s．
（3）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO 轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑                  B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度                  D．縮小容器的體積
（5）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是D．
A．反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量濃度相等 B．NO、CO、CO₂、N₂分子數(shù)之比為2：2：2：1
C．混合氣體的密度保持不變          D．單位時間內(nèi)消耗1molNO 的同時，就有1molCO 生成．

15．工業(yè)制硝酸時，NH₃在500℃時可發(fā)生如下3 個反應(yīng)：

反應(yīng)	△H（kJ•mol-1）	平衡常數(shù)K
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）	-907	1.1×1026
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）	-1105	4.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2 （g）+6H2O（g）	-1269	7.1×1034

下列說法正確的是（　　）

	A．	N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=362 kJ•mol-1
	B．	增大壓強，則反應(yīng)②的K 不變，反應(yīng)①和③的K 減小
	C．	500℃，2N2O（g）+O2（g）═4 NO（g）   K=400
	D．	使用合適的催化劑可提高反應(yīng)的選擇性，提高NO 的產(chǎn)出率

14．汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），請回答下列問題．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
則：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g） 的△H=-746.5kJ/mol．
（2）在一定溫度下，向體積為V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生可逆2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．在t₁時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N₂）=b mol，且平衡時N₂的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{1}{4}$．
①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27V}{a}$．（用含a、V的式子表示）若保持溫度不變，平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入3b mol的N₂、2a mol的NO，平衡將不移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②在一定溫度恒容容器中發(fā)生以上反應(yīng)，下列各種情況，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是E．
A．v_生成（CO₂）=v_消耗（CO₂）        
B．各氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變  
D．NO、CO、N₂、CO₂濃度均不再變化
E．單位時間內(nèi)生成2n mol碳氧雙鍵的同時消耗n mol N≡N
③在t₂時刻，將容器迅速壓縮到原容積的$\frac{1}{2}$，在其它條件不變的情況下，t₃時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請在圖1中補充畫出t₂-t₃-t₄時段，正反應(yīng)速率的變化曲線．
（3）如果要凈化汽車尾氣的同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是B．
A．降低溫度                               B．增大壓強同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N₂ D．及時將CO₂和N₂從反應(yīng)體系中移走
（4）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示．

①寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：2NO+O₂+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO₂+N₂．
②有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO（g）═2C（s）+O₂（g） 來消除CO的污染．請你判斷是否可行，并說出理由：因為△H＞0，△S＜0，在任何情況下，都不能自發(fā)進行．

13．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂ （g）+N₂ （g）．
在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$K=\frac{{{c^2}（C{O_2}）•c（{N_2}）}}{{{c^2}（C{O_{\;}}）•{c^2}（N{O_{\;}}）}}$．
②該反應(yīng)的△H＜0（選填“＞”、“＜”）．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖1中畫出c（CO₂）在T₂、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1kJ•mol^-1．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．圖2是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示意圖．寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式2CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2HCOOH+O₂．催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動方向是a→b（填a→b或b→a）．

12．溴酸銀（AgBrO₃）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
	B．	若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純
	C．	60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
	D．	溴酸銀的溶解是放熱過程

11．常溫時，向一定量的硫酸銅溶液中滴加pH=11的氨水，當(dāng)Cu²⁺完全沉淀時，消耗氨水的體積為V，下列說法正確的（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）（　�。�

	A．	滴加過程中，當(dāng)溶液的pH=7時，溶液中2c（NH4+）=c（SO42-）
	B．	滴加過程中，當(dāng)溶液中c（Cu2+）=2.2×10-2 mol/L時，溶液的pH=9
	C．	若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu2+完全沉淀時消耗溶液的體積小于V
	D．	若將氨水加水稀釋，則稀釋過程中，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$始終保持增大