19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	2.4 g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
	B．	分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA
	C．	1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小
	D．	常溫常壓下，8 g O3中含有8 NA個(gè)電子

18．青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命．它的分子式為C₁₅H₂₂O₅．關(guān)于青蒿素的說法正確的是（　�。�

	A．	2.82g青蒿素含氧原子數(shù)目為0.05NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol青蒿素的體積為22.4 L
	C．	青蒿素含氧量為10%
	D．	青蒿素的摩爾質(zhì)量為282

17．化合物AX₃和單質(zhì)X₂在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX₅．回答下列問題．
（1）已知AX₃的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX₅的熔點(diǎn)為167℃．室溫時(shí)AX₃與氣體X₂反應(yīng)生成lmol AX₅，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX₃（l）+X₂（g）=AX₅（s）△H=-123.8kJ•mol^-1．
（2）反應(yīng)AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)AX₃和X₂均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．
①下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B．
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
B．混合氣體密度保持不變
C．體系中X₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D．每消耗1molAX₃同時(shí)消耗1molAX₅
②計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX₅）=0.00017mol/（L•min）（保留2位有效數(shù)字）．
③圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX₅）由大到小的次序?yàn)閎＞c＞a （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b加入催化劑、c升溫．該反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)c中的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K_a＞K_c（填“＞、＜或=”），其中K_c=55.6L/mol（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．

16．2015年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)，其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因，汽車尾氣凈化的主要原理為：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖1所示．

（1）該反應(yīng)的△H＜0（選填“＞”、“＜”）．
（2）在T₂溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=0.025mol/（L•s）．
（3）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面即可提高化學(xué)反應(yīng)速率，若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖1中畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2的示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時(shí)刻處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd（填代號(hào)）．

15．C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元索周期表第三周期第IVA族．
（2）N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Cu的低價(jià)氧化物的顏色為磚紅色．
（3）用“＞”或“＜”填空：

原子半徑	電負(fù)性	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)
Al＞Si	N＜O	金剛石＞晶體硅	CH4＜SiH4

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．

0-t₁時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正極移動(dòng)，t₁時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，Al作正極，當(dāng)硝酸濃度降為一定濃度時(shí)變?yōu)橄∠跛�，Al開始做負(fù)極，電子流動(dòng)方向發(fā)生改變．

14．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�

	A．	酸性氧化物  干冰  CO2		B．	堿     純堿    Na2CO3
	C．	酸     硫酸     H2SO3		D．	單質(zhì)    氯水      Cl2

13．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	NaHCO3的電離方程式：NaHCO3?Na++HCO3-
	C．	Fe 與鹽酸反應(yīng)制 H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	D．	NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

12．某天然有機(jī)物A與碘水變藍(lán)，在酶作用下水解生成B，1molB水解可生成2molC，D的溶液是常用的飲料之一，E的核磁共振氫譜為3：1：1：1，將F中的氫元素去掉可得到一種碳纖維材料．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列相關(guān)問題：

（1）B的名稱：麥芽糖．
（2）E中的官能團(tuán)：羧基和醇羥基．
（3）H→I的化學(xué)方程式：BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr，反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（4）I與K生成高分子化合物的化學(xué)方程式：nHOCH₂CH₂OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H₂O．
（5）J與新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：OHCCHO+4Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu₂O+4H₂O．

11．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期，A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d²4s²．
（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵；
（3）下列敘述正確的是d．（填字母）
a．M易溶于水，是因?yàn)镸與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因?yàn)镹是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²雜化
c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
d．BD₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則Q的化學(xué)式為TiO₂，該晶體中氧原子的配位數(shù)為3．
（5）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹＞O＞C．
（6）在濃的ECl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl₃•6H₂O
的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為[TiCl（H₂O）₅]²⁺．

10．二氧化碳是全球氣候變化的主要罪魁禍?zhǔn)�，為消除二氧化碳的污染并使其轉(zhuǎn)變?yōu)橛杏梦镔|(zhì)，全世界的化學(xué)科學(xué)家做了大量的研究．科學(xué)家找到了一種名叫二硒化鎢的金屬化合物，通過處理，在陽光作用下，使二氧化碳較易分解成一氧化碳和氧氣，用一氧化碳可輕松獲得多種能源物質(zhì)．如CO和H₂可以合成甲醇．
在10L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H₂，若充有10molCO發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化及壓強(qiáng)的變化如圖所示：
p₂、T₂時(shí)，n（CO）隨時(shí)間的變化如表所示：

t/min	0	1	3	5
n（CO）/mol	10	7	5	5

（1）p₂、T₂時(shí)，0～lmin 內(nèi)，平均速率ν（H₂）=0.6mol/（L•min）；
（2）你認(rèn)為p₁＜p₂（填“＜”“＞”或“=”）
（3）合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系為K_a=K_b＞K_c．
（4）若工業(yè)生產(chǎn)CH₃OH，下列措施中，能增加單位時(shí)間內(nèi)CH₃OH產(chǎn)量的方法有①③④⑤⑥．
①增大壓強(qiáng)                 ②降低溫度                                       ③升高溫度
④加入催化劑             ⑤適當(dāng)增大一氧化碳的比例量             ⑥及時(shí)分離CH₃OH
（5）己知碳的燃燒熱為Q₁kJ/mol，碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳（按量筒整數(shù)比）的反應(yīng)熱為-Q₂J/mol，則二氧化碳在二硒化鎢作催化劑時(shí)分解的熱化學(xué)方程式（按最簡(jiǎn)整數(shù)比）為：2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+2（Q₁-Q₂）kJ/mol．