4．向密閉容器中充入1.0mol CO和2.0mol H₂O（g）發(fā)生反應(yīng)：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為α．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率小于α的是（　　）

	A．	0.5molCO+2.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2
	B．	1.0molCO+2.0molH2O（g）+0.5molHe
	C．	1.0molCO+1.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2
	D．	0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4mol H2

3．室溫時，向四份各1L 0.01mol•L^-1的HCl溶液中分別加入0.02mol表中的金屬，反應(yīng)完成后再加入0.01mol的另一種金屬，在全過程中，放出氣體最多的是（　�。�

選項(xiàng)	A	B	C	D
第一次加入	Al	Na	Zn	Mg
第二次加入	K	Mg	Al	Cu

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．硫酸銨是常見的化肥，是強(qiáng)酸弱堿鹽，室溫下，可用酸堿滴定法測定其氮元素的含量，但由于NH₄⁺的酸性太弱（K_a=5.6×10^-10），直接用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定有困難，生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室中廣泛采用甲醛法測定銨鹽中的含氮量．甲醛法是基于甲醛與一定量銨鹽作用，生成酸（H⁺）和六次甲基四銨鹽（K_a=7.1×10^-6）反應(yīng)如下：4NH₄⁺+6HCHO═（CH₂）₆N₄H⁺+6H₂O+3H⁺，生成物可用酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定[在室溫下（25℃），通常K_a表示弱酸的電離平衡常數(shù)，K_b表示弱堿的電離平衡常數(shù)]．硫酸銨含氮量的測定步驟如下：
①準(zhǔn)確稱取1.800g （NH₄）₂SO₄于燒杯中．
②用適量蒸餾水溶解，然后定量地移至250mL容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻備用．
③用移液管移取試液25mL于錐形瓶中，加入8mL 1：1的甲醛溶液，再加入1～2滴酚酞指示劑搖勻，靜置一分鐘后，用0.100mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺紅色持續(xù)半分鐘不褪色，即為終點(diǎn)．
④記錄讀數(shù)，平行做2～3次，NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定消耗的平均體積為27.00mL．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）硫酸銨水溶液呈酸性的原因是NH₄⁺+H₂O═NH₃•H₂O+H⁺．（用離子方程式說明）
（2）步驟①稱取硫酸銨固體樣品是否能使用托盤天平否（填“是”或“否”）．
（3）步驟③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是少量甲醛被空氣中的氧氣氧化為甲酸，需加堿中和．
（4）NH₄NO₃中氮的百分含量是否能用該方法測定是（填“是”或“否”）．原因是因?yàn)镹O₃^-不參加反應(yīng)，但與NH₄⁺的物質(zhì)的量比為1：1可計(jì)算N的百分含量．
（5）據(jù)題目給出的信息計(jì)算樣品中氮的百分含量為21%．
（6）若室溫下，C mol/L氨水的電離平衡常數(shù)為K_b，則該氨水的電離度a=$\sqrt{\frac{{K}_}{C}}$．（用C和K_b表示），由此在恒定溫度下，你能得出的結(jié)論為溫度恒定，加水稀釋溶液時，K_b不變，電離度增大．

1．（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂•2H₂O晶體，加入Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃ ，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶體．
（2）已知K_sp（AgCl）=1.8×10?¹⁰，若向50mL0.018mol•L?¹的AgNO₃溶液中加入50mL0.020mol•L?¹的鹽酸，混合后溶液中的Ag⁺的濃度為1.8×10^-7mol•L?¹，pH為2．

15．興趣小組乙取336mL某由SO₂和N₂組成的混合氣體Y，將其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．

14．利用如圖裝置制取ClO₂，并以ClO₂為原料制備亞氯酸鈉（NaClO₂是一種高效氧化劑、漂白劑）．已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，高于38℃時析出晶體是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．

完成下列填空：
（1）裝置②中產(chǎn)生ClO₂的化學(xué)方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂+2Na₂SO₄+H₂O；裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+2H₂O+O₂↑．
（2）裝置③的作用是防止倒吸；裝置①和⑤在本實(shí)驗(yàn)中的作用吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，防止其污染空氣．
（3）裝置④反應(yīng)后的溶液中還含有少量NaOH雜質(zhì)，從該溶液獲得無水NaClO₂晶體的操作步驟為：①減壓，55℃左右蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用50℃左右的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因是防止生成NaClO₂•3H₂O晶體和溫度過高產(chǎn)品分解．
（4）亞氯酸鈉純度測定：①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)．將所得混合液配成250mL待測溶液．②取25.00mL待測液，用2.0 mol•L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胍坏螛?biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．重復(fù)滴定3次，測得數(shù)據(jù)如表所示，則該樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%．

實(shí)驗(yàn)序號	滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
1	0.00	19.96
2	3.26	23.30
3	1.10	23.40

（5）實(shí)驗(yàn)過程中若NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl．取等質(zhì)量NaClO₂，其中一份加熱高于60℃使之變質(zhì)，另一份嚴(yán)格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO₄溶液反應(yīng)時，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量相同 （填“相同”“不相同”或“無法判斷”）．

13．表實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離或提純方法與對應(yīng)原理都正確的是（　　）

選項(xiàng)	目  的	分離方法	原  理
A	分離溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度較大
B	分離乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去乙烷中混有的乙烯	酸性高錳酸鉀溶液洗氣	乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而乙烷不能
D	除去乙酸乙酯中混有的乙酸	用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液	乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水的鹽

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）的操作共有幾項(xiàng)（　�。�
①將水加熱煮沸
②向水中投入一小塊金屬鈉
③向水中通入CO₂
④向水中通入NH₃
⑤向水中加入明礬晶體
⑥向水中加入Na₂CO₃固體
⑦向水中加入NaHSO₄固體．

A．

4項(xiàng)

B．

3項(xiàng)

C．

2項(xiàng)

D．

1項(xiàng)

11．某無色透明溶液中可能大量存在Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺陽離子中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是：Cu²⁺、Fe³⁺．
（2）取少量原溶液，加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中一定存在的離子是：Ag⁺，有關(guān)的離子方程式Ag^+₊Cl^-=AgCl↓；
（3）�。�2）中的濾液，加入過量的NaOH出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液肯定有Mg²⁺，有關(guān)的離子方程式Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（4）原溶液還可能大量存在的陰離子是B．
A．Cl^-  B．NO₃^-   C．CO₃^2-  D．OH^-．

10．0.3molCO和CO₂混合氣體，質(zhì)量為10.8克，CO和CO₂的物質(zhì)的量之比1：1．