4．下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�

	A．	2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g）△H=-78.03 kJ•mol-1，△S=494.4 J•mol-1•K-1
	B．	CO（g）=C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=110.5 kJ•mol-1，△S=-89.4 J•mol-1•K-1
	C．	4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H=-444.3 kJ•mol-1，△S=-280.1 J•mol-1•K-1
	D．	NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4 （aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=37.30 kJ•mol-1，△S=184.0 J•mol-1•K-1

3．某條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說法正確的是（　�。�

	A．	用高效催化劑，可使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
	B．	單位時(shí)間內(nèi)消耗CO2和H2的物質(zhì)的量比為1：3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
	C．	及時(shí)分離出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率
	D．	升高溫度可使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

2．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	對(duì)于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡，增加或減少C（s）的量平衡不移動(dòng)
	B．	對(duì)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志
	C．	對(duì)于C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志
	D．	對(duì)于I2（g）+H2（g）?2HI（g）反應(yīng)，加入催化劑或增大壓強(qiáng)均能縮短達(dá)到平衡所用時(shí)間，但HI的百分含量保持不變

1．化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡．NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OHˉ
（1）向氨水中加入MgCl₂固體時(shí)，平衡向右移動(dòng)，OHˉ的濃度減小，NH₄⁺的濃度增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向右移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有OH^-；NH₃•H₂O；NH₃．

20．已知HClO是比H₂CO₃還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO、HClO?H⁺+ClO^-，達(dá)到平衡后：
（1）要使HClO的濃度增大，可加入下列哪種物質(zhì)（填代號(hào)）AB．
A．Cl₂　　B．NaHCO₃　　C．HCl　　D．NaOH
（2）由此說明在實(shí)驗(yàn)室里可用排飽和食鹽水收集Cl₂的理由是氯離子濃度大使平衡逆向移動(dòng)，減小氯氣的溶解．

19．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH₃•H₂O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH^-，如果增大NH${\;}_{4}^{+}$的濃度，而不增大OH^-的濃度，應(yīng)采取的措施是（　�。�

A．

加入氯化銨固體

B．

適當(dāng)升高溫度

C．

通入氨氣

D．

加入少量濃鹽酸

18．乙烯（C₂H₄結(jié)構(gòu)式：）既可以做果實(shí)的催熟劑，也可以做燃料，燃燒時(shí)有關(guān)化學(xué)能量變化如圖所示．?dāng)嗔?mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：C=C為615、O=O為500、C-H為414、C=O為750，則斷裂1mol O-H鍵所需能量是（　�。�（已知：C₂H₄+3O₂=2CO₂+2H₂O）

A．

542

B．

391

C．

1834

D．

917

17．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H₂產(chǎn)率的措施是BC．
A．增加碳的用量　                B．升高溫度
C．用CO吸收劑除去CO　　       D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1
則反應(yīng) CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）  的△H=-41.2kJ•mol^-1．
（3）在一定溫度下，將CO（g）和H₂O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下數(shù)據(jù)：

t/min	2	4	7	9
n（H2O）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②其它條件不變，再充入0.1mol CO（g）和0.1mol H₂O（g），達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

16．Ⅱ?qū)?mol I₂（g）和2mol H₂置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）；△H＜0，并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）若5分鐘該達(dá)平衡，則用H₂表示的反應(yīng)速率為0.09mol•L^-1min^-1．
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，則甲條件可能是③⑤．（填入下列條件的序號(hào)）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑．
（3）若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入a mol I₂（g）、b mol H₂（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是4a+c=2b．

15．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（g）?bY（g）+cZ（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的濃度是原來的1.8倍．則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)：a＞b+c
	B．	壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小
	C．	達(dá)到新平衡時(shí)，Y，Z濃度增大，K值變大
	D．	達(dá)到新平衡時(shí)，加入物質(zhì)X反應(yīng)正動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大