Question

17．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H₂產(chǎn)率的措施是BC．
A．增加碳的用量　                B．升高溫度
C．用CO吸收劑除去CO　　       D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1
則反應(yīng) CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）  的△H=-41.2kJ•mol^-1．
（3）在一定溫度下，將CO（g）和H₂O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下數(shù)據(jù)：

t/min	2	4	7	9
n（H2O）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②其它條件不變，再充入0.1mol CO（g）和0.1mol H₂O（g），達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，為氣體體積增大的反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，減小壓強(qiáng)、減小生成物濃度都有利于平衡向正方向進(jìn)行；
（2）由已知方程式和目標(biāo)方程式可知：①-②得CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），依據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；
（3）①正反應(yīng)放熱，降溫時(shí)平衡正向移動(dòng)；
②反應(yīng)前后氣體體積不變，等比例加入反應(yīng)物，平衡與原平衡等效．

解答 解：（1）C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，為氣體體積增大的反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
A．碳為固體，增加碳的用量，濃度不變，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以升高溫度，平衡正向移動(dòng)，H₂產(chǎn)率增大，故B正確；
C．用CO吸收劑除去CO，減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，H₂產(chǎn)率增大，故C正確；
D．加入催化劑，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選：BC；
（2）已知：①C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），△H=+131.3kJ•mol^-1，
②C（s）+CO₂（g）?2CO（g），△H=+172.5kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，①-②得：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H=131.3kJ•mol^-1-172.5kJ•mol^-1=-41.2kJ•mol^-1，
故答案為：-41.2；
（3）①正反應(yīng)放熱，降溫時(shí)平衡正向移動(dòng)，v（正）＞v（逆），
故答案為：＜；
②反應(yīng)前后氣體體積不變，與原平衡等比例加入反應(yīng)物，平衡與原平衡等效，所以，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度與原判斷相同，
故答案為：不變．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，主要考查了化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素、利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱、等效平衡，明確化學(xué)平衡相關(guān)理論，熟悉蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．